1、 物质的组成和结构考点透视1.理解元素涵义，能应用元素涵义解决有关问题，会判断对物质组成的叙述是否正确。2.对分子、原子的发现及对其涵义的理解；对物质的可分性、微观粒子的涵义和真实性的理解。3.应用分子、原子的观点解释有关事物时的分析、判断和推理能力。4.对原子的构成、原子核外电子排布的初步知识的掌握。5.原子（离子）结构示意图的识别和应用。6.根据化学式（题中给出的新情景的化学式）判断元素的化合价，根据元素的化合价书写化学式或判断化学式的正误。近几年各地中考，有关元素知识的试题规律性强，多以选择、填空的形式出现，大多是围绕元素以及元素在壳中的含量等知识点来命题，以生产、生活中的化学知识为载体
2、，考查学生对基本概念的灵活运用、分析归纳能力。对于分子、原子、离子，考定义、考区别、考判断是常考知识点。应用分子、原子的基本性质，解释日常生活中、课外活动中或化学实验中常见的物理、化学现象，也是常考知识点。比较热的考题是图示题，它具有简洁明了，情景新颖，易激发同学们学习化学的兴趣等特点，主要考查同学们的识图能力和对知识的灵活运用能力。关于原子、离子的结构示意图，常考不衰的是：原子结构示意图的涵义及根据原子结构示意图判断元素的种类和性质等有关知识，给出原了、离子的结构示意图，判断“属于同种元素的是 ” ；“属于原子（或阳离子、阴离子）的是 ” ；“属于金属（或非金属）元素的是 ” ；“与元素化学
3、性质关系最密切的是 ”；“该元素的名称是 ” 。解题时主要利用粒子中质子、中子、电子的数目，分别与相对原子质量、核电荷数的关系，以及核电荷数与元素本质、原子最外层电子数与元素性质的关系进行解答。命题中，还时常出现诸如：C-14 原子、C 60分子、H3、H 3+、O 2+以及反质子、反中子等前沿科学中的粒子，意在使考生开阔视野，并对粒子有一个更深刻的理解和更全面的认识。从考题内容上看，跟原子结构结合在一起，作为概念题比较常见的命题有两种：给出典型的金属元素或非金属元素的原子（离子）结构示意图或关于电子层结构的文字叙述，要求写出所形成化合物的化学式；给出一个多元素组成的化合物化学式（其中某元素也
4、可能用 X 或 R 替代） ，或者给出数个化学式，要求判断指定元素的化合价。综上所述，这部分的试题不仅能考察对概念的理解，还能考查分析问题的能力、逻辑思维能力和判断能力。随着教育和考试改革的深入，对这部分知识的考察将逐渐侧重于考察基本概念的形成、理解和应用方面。本专题中考中所占分数约为 814 分。考察的形式主要以选择题和填空题为主，个别较复杂的试题为简答题，也有些试题是与元素质量分数的计算结合在一起考察的。名师串讲知识图解图 2-1重点讲解1.物质的组成与构成（1）物质的宏观组成从宏观上讲，物质（纯净物）是由元素组成的。元素定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。定义中
5、的注意点：元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。如：水是由氢元素和氧元素组成的，不能说成“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如 N2、NO、HNO 3、NH 3中的氮原子，总称为氮元素。 “同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如 Fe、Fe 2+、Fe 3+总称为铁元素。 “同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子，如 C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为 6 而核内中子数分别为 6、
6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如 Ne 和 H2O 质子数相同，但不是同种元素。元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如 O2中氧元素是处于游离态，H 2O 中氧元素处于化合态。元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如 K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O 属于非金属元素，Ar、Ne 等为稀有气体元素。元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：
7、Mg。（2）物质的微观构成构成物质的粒子有分子、原子和离子。分子A.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。定义理解应注意的关键点：“化学性质” ，而不是物理性质或其他性质。因为对于由分子构成的物质来说，其物理性质是由大量分子的聚积体所体现的，单个的分子表现不出物质的颜色、气味、状态、密度等，也就是说分子不保持物质的物理性质。“最小粒子” ，这是针对由分子构成的物质而言的。原子构成分子，分子保持着物质的化学性质。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子构成的，但保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。B.分子的基本性质：a.体积和质量都很小。b.分子是不断运动的。
8、如：蒸发、溶解等。c.分子间有间隔。如：物质在不同条件下“三态”变化。d.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。原子A.定义：原子是化学变化中的最小粒子。对定义的理解与认识：在化学变化中，反应物分子分解成更小的粒子原子，原子再重新组合成新物质（即生成物）的分子，这就是化学变化的实质。在化学变化前、后，原子的种类没有改变（主要是原子核没有改变） ，数目没有增减，原子在化学变化中不能再分裂成更小的粒子，所以说原子是化学变化中的最小位子。原子在化学变化中不可分，但并不等于说原子不可分。科学实验证明，原子可分为原子核和核外电子，原子核可分为质子和中子。B.原子的基本性质：a.原子的体积和质量都很小。b
9、.原子是不断运动的。c.原子间有间隔。d.同种原子性质相同，不同种原子性质不同。原子团定义：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样。这样的原于集团叫做原子团。常见原子团：硝酸根（NO 3 ） 、氢氧根（OH ） 、硫酸根（SO 42 ） 、铵根（NH 4+） 、碳酸根（CO 32 ） 、磷酸根（PO 43 ）等。注：原子团并不是在任何反应中都保持不变。如：2KClO 3 2KCl +3O2离子A.定义：带电的原子或原子团叫离子。B.分类：阴离子和阳离子。阴离子：带负电荷的原子或原子团，如 Cl 、OH 。阳离子：带正电荷的原子或原子团，如 Na+、NH 4+。（3）几组概念的
10、区别和联系表 2-1 元素与原子比较表元素 原子区别用于宏观，表示物质由哪些元素组成只讲种类，不论个数，没有数量多少的含义用于微观，表示物质的分子由哪些及几个原子构成既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义适用范围描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成的描述物质的微观结构。如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系只要核电荷数相同附的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个“集体” 。表 2-2 原子与离子比较表 原 子 离 子 定 义 化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子 带 电 的 原 子 或 原 子 团 结 构 特 点 核 内 质 子 数 核 外 电
11、 子 数 阳 离 子 ： 核 内 质 子 数 核 外 电 子 数 阴 离 子 ： 核 内 质 子 数 核 外 电 子 数 电 性 不 显 电 性 阳 离 子 带 正 电 ， 阴 离 子 带 负 电 区 别 化 学 性 质 活 泼 稳 定 联 系 阳 离 子 原 子 阴 离 子 得 电 子 失 电 子 得 电 子 失 电 子 表 2-3 分子和原子的比较表分子 原子区别保持物质化学性质的最小粒子在化学变化中，分子可以再分构成共价化合物和某些单质化学变化中的最小粒子在化学反应中，不能再分构成分子，也直接构成某些单质联系分 子 构 构 成 分 成 裂 原 子 物 质 构 成 2.原子结构（1）原子的
12、结构原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。质子（每一个质子带一个单位正电荷）电子（每一个电子带一个单位负电荷）原子原子核中子（不带电、中性）每一个原子内只有一个原子核，它体积小，位于原子中心，集中了原子的全部正电荷，也几乎集中了原子的全部质量。电子质量很小，所带电量数与质子数相等，电性相反，故原子呈中性。原子的相对原子质量：国际上一致同意以一种碳原子的质量的 1/12（约 1.661027 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一种比值，它的单位是一，符号为“1” （一般
13、不写出） 。由于电子的质量仅相当于质子或中子质量的 1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。以此推出，相对原子质量近似等于中子数与质子数之和。相对原子质量的计算方法是：“一种碳原子”指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子（称碳 12） 。表 2-4 构成原子的粒子及其性质比较表类别 质子 中子 电子电性 带正电 不带电 带负电电量 1 0 1相对质量 1 1 1/1836对元素的作用质子数决定元素的种类中子数影响元素的相对原子质量最外层电子数决定元素的化学性质原子结构中的几个等量关系：A.质子数核电荷数核外电子数。B.相对原子质量质子数+中子数。原子质量主要集中在原子核上。C.原
14、子核内质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。原子核外电子排布的初步知识：含有多个电子的原子，其核外电子可以看作是在能量不同的电子层上运动，并有一定规律。电子层：通常用电子层来形象表明运动着的电子离核远近的不同，由里向外依次叫一、二、三、四、五、六、七层，也可依次称为 K、L、M、N、O、P、Q 层，其电子层能量由里向外依次增强。原子、离子的结构示意图：例如：原子结构示意图（Na） 离子结构示意图（Na +）（2）原子结构与元素性质的关系稳定结构与不稳定结构：稳定结构：像稀有气体元素的原子最外电子层上有 8 个电子（除 He）的结构称为稳定结构。不稳定结构：原子最外电子层上没有达到
15、像稀有气体元素的原子那样的结构。元素种类与原子最外电子层上电子数的关系：稀有气体元素：最外层电子数8（He 是 2） 。金属元素：最外层电子数4。非金属元素：最外层电子数4（H、He、B 除外） 。元素的性质与原子最外层电子数的关系：图 2-2A.质子数是元素一切特征的最基本因素，它决定元素种类。B.元素的化学性质主要取决于原子结构中的最外层电子数。最外层电子数越少，则越易失去电子，元素的金属性越活泼；最外层电子数越多，则越易得电子，元素的非金属性越活泼；反之亦然。稀有气体元素的原子最外层上达到了 8 个电子（He 为 2 个电子）的稳定结构，一般化学性质稳定。C.最外电子层上的电子数，决定元
16、素的最高正化合价和负化合价，元素的最高正化合价最外层电子数；负化合价8最外层电子数。质子数与核外电子总数大小比较：原子：质子数核外电子总数阳离子：质子数核外电子总数阴离子：质子数核外电子总数中子数只影响原子的相对质量3.离子化合物和共价化合物 化合价（1）离子化合物定义：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钾、氯化镁、碳酸钠、氢氧化钠等。离子化合物的形成：在一定条件下，活泼的金属与活泼的非金属相互作用时，金属元素的原子失去最外层电子转变成阳离子，非金属元素的原子得到电子转变成阴离子。然后，阴阳离子相互作用就形成离子化合物。典型金属（如钾、钠、钙等）与典型非金属（如氟、氯、
17、氧等）或酸根、氢氧根常形成离子化合物。组成元素：一般由金属元素与非金属元素组成。但有例外，如(NH 4)2SO4、NH 4Cl等铵盐。离子化合物表示式化学式。（2）共价化合物定义：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。如水、二氧化碳等。共用电子对：两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层 1 个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。共价化合物的形成：一定条件下，两种不同的非金属元素的原子相遇时，由于它们都不易失去电子，而获得电子的难易程度又相差不大，所以都不能把对方的电子夺取过来，即没有发生电
18、子的得、失，而是双方都提供电子组成共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构，共用电子对受两个核的共同吸引，从而使相互作用的两个原子形成共价化合物分子。组成元素：一般由不同种非金属元素组成。共价化合物表示式化学式（也叫分子式） 。（3）化合价定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。元素化合价的数值和正负的确定。表 2-5 元素化合价数值和正负确定比较表化合价的数值 正价 负价离子化合物一个原子得失电子的数目 失去电子的原子为正价得到电子的原子为负价共价化合物一个原子的共用电子对的数目电子对偏离的原子为正价电子对偏向的原子为负价元素化合价符号：化合价用+1、+2、1、2、3表示，将其标在元素符号的正上方。化合价原则：在化合物里，正负化合价的代数和为零。化合价一般规律：
