1、第十单元 酸和碱单元目标检测（第十单元 全卷共四大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟）班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 S 32 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入下列表格内。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15答案1. 某校课外小组测得柠檬汁的 PH 约为 2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D无法判断2. 某同学不小心被黄蜂蛰了(
2、黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹A浓硫酸 B食醋(pH=3) C食盐水( pH=7) D苏打或肥皂水(pH=9-10)3. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C实验室用 CO 与 Fe 2O3反应制取铁时，先通 CO，再点燃酒精灯D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌4. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是A烧碱 B石灰水 C浓盐 酸 D氯化钾5. 只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是 A氯化钡溶液 B碳
3、酸钠溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液6. 下列认识或说法中正确的是 A向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有 CO32-B常温下可用 Fe 与 AgCl 反应制取 AgC可用过量的 Cu(OH)2除去 CuSO4溶液中少量的 H2SO4D分别将 Mg、Fe、Cu、Ag 放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序7. 在一定温度下，一定量的 Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的 CaO 并维持温度不变，则下列说法中正确的是A、溶液中 Ca(OH)2质量分数增大 B、溶液中 Ca(OH)2质量分数减小C、溶液中的 Ca2+总数减少 D、溶液中的 Ca2+总数增加8. 下列图像能正确反映所对应
4、叙述关系的是 A向 pH=3 的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向 H2SO4和 CuSO4混合液中滴加 NaOH 溶液 D煅烧一定质量的石灰石9. 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应的是(A) (B) (C) (D)10. 下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥pH 2.12.8 2.63.7 6.36.6 6.88.0A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥11以下说法正确的是 A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B氧化物中含有氧元素，而含氧元
5、素的化合物不一定是氧化物C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应甲 乙 丙 丁黄铜片铜片浓氨水酚酞溶液二氧化碳水澄 清 的石 灰 水12将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C 在生成物中均为+2 价)A放出 H2的质量是 BACB金属活动性顺序是 ABCC反应速率最大的是 AD相对原子质量是 CBA13. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中
6、有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al（OH）3 的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸14. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A汞水银 B氧化钙熟石灰、消石灰C碳酸氢钠小苏打 D氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠15. 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以
7、说明一氧化碳具有可燃性二、填空题（本大题包括 6 个小题，共 22 分）16. （4 分）从 C、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）物质类别 氧化物 酸 碱 盐化学式17. （4 分）测定 pH 值最简单的方法是使用 ，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的 pH 值。若用此法测得土壤的 pH 值小于 5，可以施用适量的 来改良土壤。18. （4分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图 l 总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaO
8、H液中，溶液变成 色。（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变 质， 其化学反应方程式为： （3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有19（6 分）有 A、B、C、D 四种物质，如图所示，A、B、C 在一定下可以发生转化，在 C 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀 A。D 与 A、B、C 均能发生反应，D 与 C 发生中和反应，D 与 A 反应有 CO2气体产生，D 与 AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请根据已知条件推断四种物质的化学式：A B C D 请写出下列反应的化
9、学方程式：C 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊 ；D 与 A 反应 A BCD高温H2O20（2 分）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水之后，常常会打嗝，说明气体的溶解度还与 有关。21（2 分）10时，硝酸钠的溶解度为 80g。10时向 100g 水中加入 100g 硝酸钠固体，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液中溶质的质量分数为 。三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 12 分）22. （6分）实验室有 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、药匙等仪器，张林同学用固
10、体NaOH配制了50g15%的NaOH溶液，李华同学用浓盐酸配制了15%的稀盐酸。配制过程中两位同学都不需要的仪器是 ； 和 （填编号，后同），张林需要而李华不需要的仪器是 。张林同学按图1的方法称量固体NaOH，李华认为NaOH有腐蚀性，所以应该纠正为 。(3)张林量取水时仰视读数，李华量取浓盐酸时俯视读数（如图2，其他操作均正确），他们配制的溶液中，溶质质量分数可能是 。A张林的偏大 B张林的偏小 C李华的偏大 D李华的偏小23. (6 分)李洋同学自己设计了一种检验装置气密性的方法，他将制气装置的试管插入烧杯 a 中。(1)如果向 a 中加入 NaOH，假如装置不漏气，可以观察到的现象是
11、 。(2) 如果向 a 中加入 NH4NO3，假如装置不漏气，可以观察到的现象是 。(3) 如果李洋向 a 中加入 NaCl 时，没有什么明显现象，他得出了下列结论：该装置一定漏气 NaCl 溶解于水时没有离子的扩散 NaCl 溶液中没有水合离子,李洋的结 论不正确的是 。你估计 NaCl 溶解于水时温度没有明显变化的原因 。四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6 分）24. 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲 用 10%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。试计算：（1）用 10g30%的浓盐酸配制成 10%的稀盐酸，需加水多少克？（2）取 20g 废水于锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸 3.65g，求废水中氢氧化钾的质量分数。（反应的化学方程式为： HCl + KOH = KCl + H2O）
