1、2014 年九年级化学学业水平模拟考试题第卷（选择题）相对原子质量：H1 C12 N14 0 16 Na 23 Mg 24 s 32 CI 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108 Ba1371下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A.铁杵磨成针 B司马光砸缸 C凿壁偷光 D.火烧赤壁2实验操作中须注意安全、规范。下列有关说法不正确的是 A点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度B实验室制取气体前，一定要先检查装置的气密性C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中D测定溶液 pH 时，可将 pH 试纸直接浸入待测液中3下列对相应微粒的描述中，不正确的是
2、4我们生活品质的提高离不开化学工业的发展。下列说法错误的是A.衣，服装面料中，常含有多种化学合成纤维B食，粮食生产中，应合理施用化学肥料和农药C住，建筑工业中，常采用钢筋水泥等天然材料D行，汽车飞机中，多使用从石油中分离出的燃料5绿色化学有助于解决环境污染问题。下列做法中，符合绿色化学理念的是A.焚烧废旧塑料，减少“白色污染” B深埋废旧电池，防止地表污染C增加水库排污口，多向分流污水 D.研发新技术工艺，力争无污染生产6下列叙述中，不正确的是A.在化学变化前后，二氧化锰的质量不会发生变化B在一氧化碳炼铁过程中，一氧化碳是还原剂C在潮湿的空气中，铁制品通常容易锈蚀D.增大氧气的浓度，能够促进物
3、质的充分燃烧7济南市公交系统目前已经推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是A.该反应中分子、原子的种类都发生了改变 B物质甲的化学式是 CH4C 物质乙中的元素化合价呈-2 价 D图示反应属于化合反应8下列实验方案中，不能达到实验目的是A.用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水B用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液C用酚酞试液检验暴露在空气中的 NaOH 固体是否变质D.在没有指示剂的情况下，用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性9现有一瓶无色液体 X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液
4、，产生的现象如下表所示。则该无色液体 X 是10.将过量的铁粉加入 Cu(N03)2 和 AgN03 的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是 A.滤渣中一定含有银 B向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出C滤液可能为蓝色 D .向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象11.已知某 CO 和 02 的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为 1：4，现取 12g 该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为A. 3.8g B. 8.8g C. 12g D. 13.2g .第卷（非选择题）12.（4 分）请按要求从氮气、铜、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化铁、氯化钠、盐酸中选择合适的
5、物质，将其化学式填写在下列横线上：(1)空气中的一种单质 (2)一种可溶性的盐 ；(3)可作干燥剂的氧化物 ； (4)一种难溶性的碱 13 （7 分）化学变化为人类带来多种新物质和能量，充分利用这些变化，利用化学知识自如的控制化学变化，才能真正让化学服务于人类社会。(1)物质的燃烧为我们带来光能和热能。在氢气、一氧化碳、甲烷三种燃料中，属于有机化合物的是（填化学式） 。(2)“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，在受到球体中心膨破力倒能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开，附着在可燃物的表面，使其达到灭火效果。其中的灭火材料是纳米级ABC 干粉，主要成分是磷酸二氢铵(NH 4H2P04)。磷酸二氢铵在受
6、热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热。写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填“化合“、 “分解” 、 “置换”和“复分解” ） 该灭火球灭火过程中蕴含的原理是（写出一条即可） 。磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，下列说法不正确的是 。A磷酸二氢铵是一种复合肥 B使用该化肥时应避免与碱性物质混用C该化肥中氢、氧元素质量比为 3：2 D运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋(3)如果城市客车使用二甲醚（化学式 C2H60）为燃料，能减少汽车尾气中 PM2.5 的排放。二甲醚中碳、氢原子个数比是（填最简整数比） 。二甲醚燃烧驱动汽车的过程是_ 能转化成热能，继而再转化成机械
7、能的过程。14 （3 分）食醋是一种能增强食品酸味的常用调味剂，其主要成分为醋酸(CH 3COOH)，它与我们的生活密切相关。请你根据所学知识，回答下列问题：(1)食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显_ （填“酸性“、 “中性”或“碱性” ） 。(2)醋酸中，质量分数最大的元素是_ 元素。(3)生活中，可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳，因为醋酸能与它们的主要成分反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水。由此可推知鱼骨、鸡蛋壳主要成分是（填化学式）_ _ 。15 （4 分）1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 “联合制碱法” ，又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应：(1)在反应中，生
8、成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是 53.5：_ 。(2)如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。(3)氨盐水吸收 C02后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？16（8 分）下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题：(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：装置 A 中发生反应的化学方程式为_ _。欲制备、收集一瓶干燥的 C02，所选仪器的连
9、接顺序为 _，检验 C02 收集满的方法是 _。若向装置 G 中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水 ，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式 (2)若用 H202溶液为原料(Mn0 2作催化剂)反应制备干燥的氧气，并用来测定某 10g 铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳） ，所选仪器的连接顺序为：AC-BD，则装置 B 的大玻璃管中出现的现象是_ _。实验结束后，装置 B 的大玻璃管及管中物质的总质量 _。（填“一定增大” 、 “一定减小”或“可能不变” ）若最终测得装置 D 增重 ag，则原样品中金属铜的质量是（可用分数） 。17.
10、（7 分）某 NaCI 样品在生产过程中可能含有残余的 MgCl2、CaCl 2和 Na2S04三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：(1)沉淀 A 是（写化学式） (2)实验步骤的现象可以说明混进的物质有（写化学式） (3)实验证明，溶液 B 中一定存在的溶质是（写化学式） 。(4)实验过程中发生反应的化学方程式为 _(5)上述实验现象还不能确认 CaCl2是否残留在了 NaCl 样品中，请你利用溶液 D 进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论）_ _18.（5 分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测
11、定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：(1)用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到 ，则证明该样品中含有氯化钠。(2)为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是 。计算该 6g 纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程。(计算结果精确至 O.lg)ga130参考答案第卷一、单项选择题：（本题包括 11 小题，每小题 2 分，共 22 分。 ）题号 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.答案 D D C C D A B C B C B第卷二、非选择题：12.（4 分） N
12、2 CaO NaCl Fe(OH) 313.（7 分） CH 4 2NH 4H2PO4 P2O5 + 2NH3+ 3H 2O 分解 吸热降温至可燃物着火点以下（或 隔绝氧气） C 13 化学能14.（3 分） 酸性 氧 / O CaCO 315.（4 分） 84 小于 相同温度下，NaHCO 3的溶解度比 NH4Cl 的溶解度小； （1 分）相同时间内，产生 NaHCO3的质量比 NH4Cl 的质量大。 （1 分）所以，NaHCO 3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出。16.（8 分） CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ACE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条
13、熄灭，则 CO2已集满。 变白色浑浊（或出现白色沉淀） ，CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H 2O 红色粉末变黑色 可能不变 17.（7 分） BaSO 4 Na 2SO4 NaCl MgCl 2 MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl 用试管取少量溶液 D，向其中滴入适量 Na2CO3溶液， （1 分）若出现白色沉淀，则说明原样品中含有 CaCl2 ； （1 分）若无明显现象，则说明原样品中没有 CaCl2 。 （1 分）18.（5 分） 出现白色沉淀（1 分） 2.2g （1 分） 解：设 Na2CO3质量为 x，生成 CO2的质量为 y，则Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （1 分） 106 44 x 2.2g g.=24106（1 分） ， 得 x = 5.3g （1 分）答：该样品中含有 5.3g Na2CO3 。
