1、化学专题复习除杂（教案）一、学习目标1、知道物质除杂的原则，会选择试剂除去常见物质中的杂质2、培养学生审题、分析问题、解决问题的能力。3、学生通过对问题的探究，激发求知欲、提高学习兴趣。二、学习方法探究讨论、分析归纳、理解运用三、学习过程同学们，大家好，这一节有我和大家共同来学习新知识。生活中我们所接触到的物质大多都是混合物，而有时却需要纯净物，这就需要对物质进行提纯，除去其中的杂质，所以这一节我们就来研究除杂问题。【引出目标】除杂是中考化学必出的重要考点之一，一般为填空题，两个空，分值为2 分，偶尔也见选择题。因此学完这节课大家一定要掌握除杂的一般方法和原则，能选择合适的试剂除去常见物质中的
2、杂质。【提出问题】前几天我在某个化学网站看到这样一个启示：有五个人到野外去考察，利用盐井水熬制出了点儿粗盐，为了食用，他们需要除去其中的 SO42-、Ca 2+、Mg 2+和其中的一些泥沙，可他们不知怎样去除，同学们你们能不能帮助他们呢？好了，在帮助他们之前，我们放松一下，做几个小游戏，看看大家的实力如何。【探究过程】游戏一（争分夺秒）：1.在规定的时间内写出能够相互反应的离子及其反应后的生成物，时间一分钟，例如：Ag +和 Cl- AgCl教师巡回观察，让学生在黑板上展示自己的成果，学生间互评补充。游戏二（初露锋芒）：2.写出除去下列物质中的的杂质 （括号内的为杂质）所需的试剂1、N 2（O
3、 2） 2、O 2（H 2O）3、CO 2（CO） 4、CO（CO 2）教师巡回观察指导，学生在黑板上展示自己的成果，并说出原因，小组互评。游戏三（深入虎穴）：3.用多种方法除去下列物质中的杂质（括号内的为杂质） ，写出试剂名称。1、Cu（Fe） 2、Fe（CuO）3、CaCl 2（CaCO 3） 4、NaOH（Na 2CO3）教师巡回观察指导，学生在黑板上展示自己的成果，说出原因，小组互评。物理方法引导学生分析总结除杂的方法：小结一：1. 熟记配对离子。 化学方法2. 决定应除哪种离子，并选取它的配对离子。游戏四（火眼金睛）：4.为了除去 Na2SO4溶液中含有的少量的杂质 Na2CO3，甲
4、、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选试剂进行评价：学生 选用试剂 评价是否合理、并简述理由甲 HCl乙 H2SO4丙 Ba(OH) 2学生讨论，展示结果，引导学生分析总结除杂原则。小结二:不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；不减，即不能减少被提纯的物质；易分，即把杂质变成沉淀、气体和水最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。【思考】将 NaOH 中的 Ca（OH） 2除去，应用什么试剂？学生分析：比较原料与杂质，应该把 Ca 离子除去。应该用碳酸根，和氢氧化钙反应，形成碳酸钙沉淀，便于过滤。为了不引进新杂质，要么把 Ca（OH）2
5、 中的氢氧根除去，要么让反应生成氢氧化钠。除去氢氧根 应用氢离子，生成氢氧化钠应用钠离子。又因碳酸易分解，在常温下不宜参加反应，因此选用碳酸钠试剂。游戏五（超级大赢家）：请大家想办法帮助野外考察人员除去粗盐中的杂质学生分组讨论，找出除杂质的试剂，展示结果，小组互评，教师指导。四、实战练习，我能行1实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(1)除去 O2中少量的 CO2，可将混合气体通过足量的 。(2)除去 N a2SO4溶液中少量的 N a2CO3，不能选用盐酸的原因是 。2.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）ZnSO 4(CuSO4) 。O 2(水蒸气
6、) 。3分 别 选 用 一 种 试 剂 除 去 下 列 物 质 中 的 杂 质 （ 括 号 内 为 杂 质 ） 。（1）Cu（Fe 2O3） 。 （2）CaCO 3（CaCl 2） 。4除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是A氮气中的氧气（铜） B二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）C碳酸钙中的氯化钠（水） D氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）5.某同学做过碱的性质的实验后，忘记把 NaOH 试剂瓶塞盖上，第二天他看到试剂瓶壁上有白色物质，于是他取了该溶液适量于试管中，滴入盐酸，发现产生了气泡，产生上述现象的原因是什么呢？写出你的猜想。如果溶液中出现了新物质，请设法除去该物质。6.指出下列除杂时所选试剂是否可行，并说出原因（1）Fe（Cu） 试剂：稀盐酸（2）NaNO 3(Na2SO4) 试剂：BaCl 2溶液（3）Na 2SO4(NaOH) 试剂：CuSO 4溶液
