1、重要的酸一、一周知识强化（一）酸、碱、盐1、酸：由氢离子和酸根离子组成的化合物。酸根：Cl 、SO 42 、CO 32 、NO 3 、MnO 4 、ClO 3 等。2、碱：由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物。3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。（二）指示剂遇酸或碱的溶液可显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。指示剂在不同溶液中的呈色情况如下表。酸性溶液 中性溶液 碱性溶液石蕊试液 红色 紫色 蓝色酚酞试液 无色 无色 红色（三）“三酸”（盐酸、硫酸、硝酸）的物理性质1、盐酸，即氢氯酸，化学式为 HCl，无色液体，易挥发，有刺激性气味。2、硫酸，化学式为 H2SO4，无色油状液体
2、，不易挥发，无气味，密度较大。3、硝酸，化学式为 HNO3，无色液体，易挥发，有特殊刺激性气味。注意：1、工业品盐酸常因含有杂质而带黄色（主要是由 Fe3 引起）。2、观察浓盐酸时在瓶口会呈雾状，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，重新结合为盐酸的小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。3、浓硫酸有吸水性，敞开放置在空气中会吸收空气中的水分，溶液的质量会增加，溶质质量分数会减小；浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质质量分数会减小。（四）中和反应和复分解反应1、中和反应：酸跟碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。说明：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应
3、不一定是中和反应。2、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。（1）它是化学反应基本类型之一。（2）特点：反应物和生成物都是化合物，并且互相交换成分。（3）通式：ABCD=ADCB。3、中和反应和复分解反应的关系中和反应是复分解反应中的一部分。（五）稀酸（稀盐酸和稀硫酸）的化学性质1、与指示剂作用稀盐酸或稀硫酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。2、酸跟较活泼金属反应Mg2HCl=MgCl 2H 2MgH 2SO4=MgSO4H 23、与某些盐反应CaCO 32HCl=CaCl 2H 2OCO 2Na 2CO3 H2SO4=Na2SO4H 2OCO
4、2AgNO 3HCl=AgClHNO 3BaCl 2H 2SO4=BaSO4 2HCl4、与碱反应HCl NaOH=NaClH 2OH 2SO42NaOH=Na 2SO42H 2O5、与某些金属氧化物反应CuO2HCl=CuCl 2H 2OCuOH 2SO4=CuSO4H 2O（六）浓硫酸的特性硫酸：无色难挥发稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸具有以下特性：1、吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体的干燥剂。2、脱水性：能把有机物中的 H、O 元素按原子个数比 21 的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生碳化现象，对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用。3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。4、浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。二、重难点知识讲解（一）按酸中是否含氧1、2、按酸电离的 H3、按性质（二）酸的通性（酸溶液中的阳离子全部是氢离子）1、酸跟指示剂作用，酸可使紫色石蕊试液变红色，无色的酚酞试液不变色。2、酸跟活泼金属反应生成盐和氢气。3、酸跟碱性氧化物反应生成盐和水(不属中和反应) 。4、酸跟碱反应生成盐和水(中和反应属复分解反应) 。5、酸跟某些盐反应一般生成另一种酸和另一种盐。
