1、九年级化学专题复习 常见的酸碱盐 化肥 中考要求及考点化学课程内容标准 考试要求1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性B2.初步学会稀释常见的酸碱溶液 B3.会用酸碱指示剂和 pH试制检验溶液的酸碱性 B4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A5.了解食盐，纯碱，小苏打，碳酸钙等盐在日常生活中的影响B6.知道一些常用化肥的名称和作用 A身边的化学物质生活中常见的化合物7.列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性B燃烧的条件燃烧的条件酸碱性定性检验 酸碱指示剂定量表示 PH酸碱盐与指示剂作用与金属盐+水与金属氧化物盐+ 水与碱盐+水与盐新酸+新盐酸碱性对生命活动
2、及农作物生长的重要性及影响酸碱氢氧化钠盐酸的通性与指示剂作用与非金属氧化物盐+ 水与酸盐+水与盐新碱+新盐常见的酸氢氧化钙身边的物质化学性质与金属新盐+新金属与酸新盐+新金属与碱新盐+新碱与盐新盐+新盐化学肥料典型例题例 1.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A. 稀硫酸 B. 氧化钙 C. 浓盐酸 D. 二氧化碳解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以答案为 B。例 2. 下列各组离子在 pH1 的
3、溶液里能大量共存的是（ ）A. OHClBaN2、 B. 23224COaKSO、C. 23uAg、 D. lN3、解析：题给条件是“在 pH1 的溶液里” ，即是含有大量的 H的溶液。选项 A中的 H与 反应生成水而不能大量共存；选项 B中的 23与 反应生成水和 CO2而不能大量共存；选项 C中的 l和Ag因反应生成不溶于水也不溶于酸的 AgCl而不能大量共存；选项 D中各离子之间不反应，因而可以大量共存，选项 D正确。例 3. 制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为 K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）
4、A.1个 B.2 个 C.3 个 D.4 个分析：相互混合后 Na2CO3、NaCl、CaO、K 2CO3和 H2O，可能发生反应如下：CaO + H2O = Ca(OH)2；Na 2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH；K 2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2KOH；共 3个反应，其中后两个属于复分解反应。故答案为 B。课堂训练一、选择题1. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na 2S2O3）属于A氧化物 B酸 C碱 D盐2. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增
5、加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加3. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹A浓硫酸 B食醋(pH=3)C食盐水(pH=7) D苏打或肥皂水(pH=9-10)4. 以下说法正确的是A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应5. 各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是CO2NaOH Na2CO3 A.FeFe 2O3FeSO 4Fe
6、B.COCO 2H 2CO3COC.NaOHNaClNa 2CO3NaOHD.HClCuCl 2BaCl 2HCl6. 下列试剂中，能把 KOH溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是A.KCl溶液 B. K 2CO3溶液 C. NaNO 3溶液 D.稀盐酸7. 右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH 4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(A)甲：熟石灰； 乙：稀盐酸(B)甲：水； 乙：氢氧化钠溶液(C)甲：氢氧化钠溶液； 乙：水(D)甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液8. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu 2+、K +
7、、NO 3、0H 一 。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是(A)OH 一 和 Cu2+来自同一工厂 (B)Cu 2+和 K+来自同一工厂(C)K+和 OH 一 来自同一工厂 (D)H + 和 K+ 来自同一工厂二、填空题1. 从 Ca、Mg 、O、H、Cl 中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质 （2）一种金属氧化物 （3）一种难溶性的碱 （4）一种可溶性的盐 2. 右图中给出了三种物质，根据物质的性质及化学变化的规律，写出它们之间能够直接转化的反
8、应的化学方程式。_3.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH) 2)，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO 3)而变质?(2)进行猜想：氢氧化钙全部变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想进行实验探究的过程示例：实验步骤 实验现象 实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸滤液不变色有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤 实验现象 实验结论取样，加适
9、量水广搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 (4)原理与用途：氢氧化钙俗称_ ，_ 其水溶液的 pH_7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。农业上一般采用氢氧化钙改良_性土壤(选填“酸”或“碱”)。氢氧化钙变质是由于与空气中的_发生反应的缘故，反应的化学程式是：_，因此氢氧化钙应_保存。课外训练一、选择题1. 体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手， “镁粉”的主要成分是 MgCO3。试根据常见物质的类别判断出 MgCO3属于A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐2.下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是检验自来水中是否含有氯离子；检验鸡蛋壳
10、能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢。A B C D3.化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是(A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaCl(B)体温表中的水银不是银，是金属汞(C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打Na 2CO3(D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 4酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是：A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含 Al（OH） 3的药物治疗胃酸过多C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用 NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5. 盛有饱和氢氧化钠溶液
11、的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变6. 某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去 CaCl2溶液中的 HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液7. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加8. 下列说法不正确的是A铵态氮肥一
12、定不能与碱同时施用 B原子中质子数一定等于中子数CPH7 的溶液一定是碱性物质 D酸溶液中一定含有氢离子9. 给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是 ( )ANH 4HC03 BK 2S04 CCa 3(P04)2 DKNO 310. 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质， 四种物质间的反应关系如图 3所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物 质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是A有气泡产生 B无明显现象C有红色固体析出 D有蓝色沉淀生成11.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说 明 C02与Na0H溶液发生了反应的是(A) (B) (C)
13、(D)12. 各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是A.FeFe 2O3FeSO 4FeB.COCO 2H 2CO3COC.NaOHNaClNa 2CO3NaOHD.HClCuCl 2BaCl 2HCl13. 甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是 K2CO3、Ba(NO 3)2、H 2S04、K 2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、ABCD石灰水 稀盐酸硫酸铜 铁图 3丁发生反应，甲是（ ）AK 2SO4 BH 2S04 CBa(NO 3)2 DK 2CO314. 下列试剂中，能把 KOH溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是A.KCl溶液 B
14、. K 2CO3溶液 C. NaNO 3溶液 D.稀盐酸15. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是A向pH=3的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向 H2SO4和 CuSO4混合液中滴加 NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石16. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La2O3，La(OH) 3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO 3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 LaCl3的是（ ）ALa 2O3 和 HCl BLa(OH) 3和 HClCNaCl 和 La(OH) 3 DLa 和 HCl17. 某白色粉末可能含有 NaOH、N
15、a 2CO3、Na 2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生第三份溶液中滴加 BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸分析实验得出的以下结论，合理的是A. 一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4、NaCl，可能含有 NaOHB. 一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4、NaOH，可能含有 NaClC. 一定含有 NaOH、 Na 2CO3，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaCl
16、D. 一定含有 Na2CO3、NaCl，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaOH18. 下列除去杂质的方法中，错误的是二、填空题1. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水发现_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到_现象。2. 某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含 SO2的废气和含 H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏
17、。（1）分析该镇下酸雨的原因： （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 A将硫酸厂搬离该镇 B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的 SO2处理后排放 D工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是（5）浓硫酸弄到手上后应立即用_ 3 请根据下表回答有关问题：(除第(2)题外，其余各小题均用序号填空)序号 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱化学式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO3(1)表中的物质属于氧化物的是 属于碱的是 ；属于盐的是 。(2)利用表中的物质
18、作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。电解水 。制取氢氧化钠 。(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。无色酚酞试液 紫色石蕊试液 pH 试纸(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。食醋(含醋酸) 熟石灰 纯碱4 .酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液 pH的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息：（1）甲是_；（2）乙是_；（3）_；（4）_.5. 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还 ，所以必须密封保
19、存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO 2 + 2NaOH = X + H2O，试推断 X的化学式为 。三、实验探究1.食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐” 、 “叶绿素锌钠盐” 、 “低钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO 4三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。(1)写出步骤的化学方程式： (2)当 x是 AgNO3时，白色沉淀 C是 ，当 x是 NaOH时，白色沉淀 C是 2. 物质
20、之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用 pH试纸测定 NaOH溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的 pH，如果测得的 pH逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用 pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作是： (2)简述强调“测得的 pH小于 7”的理由： 方案二：先在 NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应
21、。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na 2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，
22、由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na 2CO3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法 ，观察到的现象 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反 应前后的温度变化来判断反应的发生。如果 NaOH溶液与稀盐酸混合前后 温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH溶液各 10 mL混合， 用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值 t（如下表） 。编号 盐酸 NaOH溶
23、液 t/1 3.65 2.00 3.52 3.65 4.00 x3 7.30 8.00 14(1)表中 x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。四、计算题1. 在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3和 Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了 73g稀盐酸时（即 A点时） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。放出气体的质量/g73g 146g 滴入稀盐酸的质量/gA B0
