1、湖南省长沙一中 2007-2008 学年度九年级化学综合测试题可能用到的相对原子质量：H ：1； C：12； O：16； F：19一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在下面的答案栏内。每题 3 分，共 45 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15答案1下列变化属于化学变化的是 （ ）A夜幕降临，道路两边的霓虹灯通电后发出美丽的亮光B“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D自来水通过蒸馏制得蒸馏水2生活中处处有化学，下列说法错误的是 （ ）A医疗上常用体积分数为 70%的酒精作消毒剂B长期
2、过量摄入食盐，会引起高血压等病症C汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源D经常使用染发剂，不利于身体健康3科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为 C3H7NSO2。下列说法正确的是 （ ）A半胱氨酸属于无机物 B半胱氨酸属于氧化物C半胱氨酸属于化合物 D半胱氨酸由 5 个原子组成4蔬菜、水果可以调节身体健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的 （ ）A油脂 B 维生素 C蛋白质 D淀粉 5NO 是大气污染物，但少量 NO 在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。实验室收集NO 只能用排水集气法。对 NO 的猜想或评价正确的是 （ ）A易溶于水 B可能极
3、易与氧气反应 C易与水反应 D有害无利6下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 （ ）A冰水共存物、干冰、氮气 B石油、煤、天然气C洁净的空气、氯化氢、液态氧 D纯碱、酒精、水银7下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同类物质的一组是（ ）A红磷、医用酒精、甲烷 B加碘盐、纯碱、石灰水C食醋、氧气、酱油 D海水、糖水、雨水8一种新型绿色电池燃料电池，是把 H2、CO 、CH 4 气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为 21 世纪的绿色发电站。这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是 （ ）A都是无毒无害气体 B在自然界都大量存在C都可以燃烧并放出大
4、量的热 D燃烧产物均为 CO2 和 H2O9近年来，我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难发生，下列措施切实可行的是 （ ）加强安全管理，杜绝明火源 降低瓦斯气体的着火点提高通风能力 将矿井中的氧气除去A B C D10有道是：水火无情。一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是 （ ）A拨打火警电活并到窗口呼救 B用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C直立身子朝有火光的方向逃生 D蹲下或匍匐前行逃生11各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 （ ）
5、A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C用肥皂液洗衣 D用沐浴露洗澡12下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 （ ）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C废旧电池的回收可减少对环境的污染 D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化13木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时 84g，、60时 90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是 （ ）AX 为木糖醇的溶解度曲线B随着温度的升高，Z 物质的溶解度逐渐减小C30时，X、Y、Z 三种物质的饱和溶液
6、中溶质质量分数最大的是 YD50时，Y、Z 两物质的溶解度相等14某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH 4)2SO4，下列推测中错误的是 （ ）A(NH 4)2SO4 溶液的 PH 可能小于 7B土壤酸化板结可能是长期施用（NH 4） 2SO4 的结果C为了防止土壤酸化，施用（NH 4） 2SO4 的同时加入 Ca（OH) 2D草木灰（主要含 K2CO3）可改良酸性土壤，说明 K2CO3 的溶液可能呈碱性15下列关于两种金属活动性比较的分析与结论不正确的是 （ ）A硫酸铜溶液不能用铁桶盛放，说明了铁比铜活泼B把锌片、铜片分别放在盛有稀盐酸两支试管中，只有锌片表面有气泡，
7、说明锌比铜活泼C相同条件下，镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，说明镁比铁活泼D铜的相对原子质量比汞的小，说明铜比汞活泼二、理解与应用（每空 2 分，共 26 分）16氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。（1）氢气燃烧的化学方程式为_ _;（2）从质量守恒定律看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是_ _ _ _ _;（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是_ _ _ _。17请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题。例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快。说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快。
8、（1）微热 5的 H2O2 溶液时，反应速率较慢，若向其中加入 MnO2，则能较快的产生氧气。这一现象说明什么? 。（2）常温下，Cu0 与稀 H2SO4 反应较慢，加热时反应速率明显加快。这一现象说明什么? 。（3）将锌粒放入 15的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入 30%的稀硫酸中，则放出气泡较快。这一现象说明什么? 。综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些?。18最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。（1）喝酸牛奶后，胃容物的 pH (选填 “增大”或“减小”)。 （2）“别把含乳饮料当作牛奶喝”，这是因
9、为含乳饮料中 等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。 （3）“钙尔奇 D”是一种常见补钙剂，右图是“钙尔奇 D”说明书的一部分。思考后，请完成以下任务：写出胃液与“钙尔奇 D”反应的化学方程式：。由贮藏方法分析推测维生素 D 可能具有的性质是 。19常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是_、_(请写出两种不同类别的物质)。三、实验与探究（共 18 分）20铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好
10、象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；钙尔奇 D 600 主要成分：碳酸钙 维生素 D服用方法：咀嚼或水服贮 藏：密封 避光猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】 （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）
11、与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。（二）实验探究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。【得出结论】 。【反思与评价】 （1）在四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。（2）在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。四、分析与计算（共 11 分）21在 2008 年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料 ETFE E
12、TFE 的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C 2H2F2)n ，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用 15 至 20 年。请回答下列问题：（1）ETFE 由 种元素组成； ETFE 中 C、 H、F 元素的质量比为（填最简整数比） 。（2）ETFE 中 C 元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）22甲醇（CH 3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH 3OH+nO2 点燃 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成 3.6g 水，请计算：参加反应的氧气质量是多少克？猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象猜想 将一小块果肉浸入盛有蒸
13、馏水的烧杯中，观察现象。 果肉表面不变色。猜想 果肉表面变色。猜想 果肉表面不变色。猜想 果肉表面不变色。猜想 温度高的先变色。参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）1B 2C 3C 4B 5B 6C 7D 8C 9A 10C 11A 12B 13C 14C 15D二、理解与应用（每空 2 分，共 26 分）16（1）2H 2+O2 点燃 2H2O （2）水中含有氢元素（3）制取成本高，储运不方便等（其他合理答案均可）17（1）说明当其他条件一定时，使用催化剂，可以增大(或改变) 化学反应速率（2）说明当其他条件一定时，升高温度，可以加快化学反应速率（3）说明当其他条件一定时，增大
14、反应物浓度，可以加快化学反应速率从实验和示例可以得出，温度、固体的表面积、溶液的浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素18（1）减小 （2）蛋白质 （3）CaCO 3+2HCl CaCl2+CO2+H2O，维生素 D 易与空气中物质反应变质（反应）或见光变质（反应）。 19氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠等三、实验与探究（每空 2 分，共 18 分）20【收集证据】猜想 可行的实验方案猜想 将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。猜想 将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。猜想 将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。猜想 各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将
15、其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度。【得出结论】 是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。【反思与评价】（1）氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。（2）水中溶解了氧气【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。四、分析与计算（每空 2 分，共 6 分，22 小题共 5 分）21（1）3 种； C : H : F = 12 : 1 :19；（2）37.5 22根据质量守恒定律，m=8-2=6（2）8+2n=62+2+16 n=11设参加反应的氧气质量为 X8CH3OH+11O2 点燃 6CO2+2CO+16H2O 1132 1618x 3.6gg6.18x=4.4g 答：（略）。
