1、物质的量浓度练习题唐荣德一、选择题1在标准状况下，烧瓶内充满 HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的 时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 B 53A 074 mol / L B 0045 mol / L C 0037 mol / L D 0025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol / L 或 0.045 mol / L。 无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶124.于水的气体。若烧瓶容积为 V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为 V L，相除得到 .42 124.mol / L；若液
2、面上升到烧瓶容积的 时，气体的物质的量为 mol ，溶液的体积也53.4253是 V L，相除依然是 mol / L。53124.2用 m g 10%的 NaOH 溶液，蒸发掉 4 g 水后，余下溶液 10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c( )SO42-0.105 mol / L，c (Al3+)0.055 mol / L，溶液的 pH2.0(假设溶液中 H2SO4 完全电离为
3、H+和 )，则 c (K+)为 SO42-( B )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L4由 2 mol / L 磷酸溶液和 2 mol / L 磷酸溶液各 50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / LBABA2AB2
4、6配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7在 100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含 NaOH 的质量是 ( C )A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( BD )A. 13 B. 23 C. 14 D. 279在无土栽培中，配制 1 L 内含 0.50 mo
5、l NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4 的某营养液。若用 KCl、NH 4Cl、(NH 4)2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量 (mol)分别为( D )A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2410在 H2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，铝离子浓度是 0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是 0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B )A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L
6、D. 0.4 mol / L11有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为 321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C )A. 111 B. 623 C. 4318 D. 21312. 分子量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g 100g 水， 此时测得饱和溶液的密度为 d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( B )A. mol / L B. mol / LS1010Sd()C. mol / L D. mol / LdM二、填空题1把一定量的溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液蒸发掉 8 g 水以后，还剩下溶液
7、25 mL，溶质质量分数变为 125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。1 42用质量分数为 375%的浓盐酸 密度为 116 g / cm3配制成 1 mol / L 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL。试回答下列问题：1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；(2) 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线 23 cm
8、处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高” 、 “偏低 ”、 “无影响”) 。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”) 。(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。2. (1) 250 (2) 2
9、0.8； C (3) (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净3实验室用 98、密度为 1.84 g / cm3 的硫酸，配制成浓度为 0.46 mol / L 的硫酸溶液200 mL。(1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶(2) 写出下列操作的要求a. 稀释浓硫酸的操作：_b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： _， _。3. (1) 2、1、6、3、5、4 (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒
10、小心搅拌均匀。 b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。4有氯化亚铁、氯化铜混合溶液 400 mL，经测定其中 Cl 浓度是 a mol / L。投入过量的锌粉 b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为 c g。(1) 求原混合溶液中 Fe2+是_ mol / L，Cu 2+是_ mol / L。(2) b 的值应大于_a g。(3) c 的数值越大，说明混合液中氯化铜含量_ ；c 的最大值(以 ab 表示)应是_g。4. (1) ； (2) 13 (3) 越大；b5ba1695bc16 5三、计算题1在 200 mL 稀盐酸里溶有 073 g H
11、Cl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：01 mol / L。2某温度下 22% NaNO3 溶液 150 mL，加入 100 g 水稀释后溶质质量分数变为 14%。求原溶液的物质的量浓度。2 设原溶液的质量为 x，0.22 x0.14(x100 g)x175 g，n (NaNO3) 0.453 mol，021758.g/molc 3.0 mol / L。45.l13用 1 体积水吸收了 560 体积的氨标准状况 ，所得氨水的密度为 09 g / cm3。计算：1 该氨水中溶质的质量分数。2 该溶液的物质的量浓度。注：1 mL 水按 1 g 计算 3 1 298% 2 158 mol / L解
12、析：1 n NH3 25 mol，4/mol60mNH325 mol 17 g / mol425 g， 100%298% ，042 c 158 mol / L1Lolg729.%c.1-3或：V 1583 mL1583 L，-m0.95c 158 mol / L 。1.53l24实验室常用的 65%的稀硝酸，密度为 14 g / cm3，计算该溶液中 HNO3 的物质的量浓度。若要配制 3 mol / L 的硝酸 100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？答：144 mol / L；208 mL。解：c 1444 mol / L1molg6%65c.410-31444 mol / LV3 mol
13、/ L100 mLV208 mL5在 100 mL 36.5%的浓 HCl(密度为 1.18 g / cm3)中加入多少 mL2mo l / L 的稀 HCl(密度为 1.08 g / cm3)，才能配成 6 mol / L 盐酸( 密度为 1.10 g / cm3)？5. 138 mL6常温下，将 20.0 g 14.0%的 NaCl 溶液，跟 30.0 g 24.0%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.15 g / cm3 的混合溶液。计算：(1) 该混合溶液中溶质的质量分数；(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；(3) 在 1000 g 水中需溶入多少 mol NaCl，才能使其浓度恰
14、好与上述混合溶液的浓度相等。6. (1) 2010%28102%. . .14.%+30.g24.g+75(2) 43.48 cm3； = 3.93 mol / LV5.g./cm3 m4.3/ol.c(3) 设 1000 g 水中需溶解 NaCl 的物质的量为 x，则 ，x = 4.27 2015810.xg/olmol。7将 100 mL 98%密度为 184 g / cm3浓硫酸与 400 mL 蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为 1225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。7 3088%；386 mol / L8在 20时，3
15、16 g 硝酸钾溶于 10 g 水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为 113 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。8 24%；27 mol / L950% NaOH 溶液的密度为 1525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制 01 mol / L 的稀 NaOH 溶液 100 mL， ，需要 50% NaOH 溶液多少 mL？9 191 mol / L；524 mL10用 98%浓 H2SO4密度为 184 g /cm3配成 15 的 H2SO4 溶液 密度为 119 g /cm3。1 求这种 H2SO4 溶液中溶质的质量分数；2 所得稀 H2SO
16、4 中溶质的质量分数；3 如果用所得稀 H2SO4 来配制 01 mol / L 的 H2SO4 溶液 500 mL，问应该怎样配制？10 1 263% 2 319 mol / L 3 1567 mL1124时，100 mL KCl 饱和溶液的质量为 116 g，如将这些溶液蒸干，获得 KCl 晶体 289 g。求：1 24时 KCl 的溶解度。2 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数。3 KCl 饱和溶液中溶质的物质的量浓度。11 1 332 g 2 25% 3 39 mol / L解：1 S 100 g3318 g，8.-62 100%25%，g.93 n 0388 mol，1-mol74.5
17、c 39 mol / L0.18mol12把 100 mL 01 mol / L 盐酸与 200 mL 005 mol / L 硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中 H+ 的物质的量浓度为多少？解：cH + aq)SO(H(Cl)42混 合Vnn aqlal)(混 合c 01 mol / L0.2L12.mol/5.ol/.0-由于盐酸的体积是硫酸体积的 2 倍，而 H+ 浓度后者是前者的 2 倍，故可用下式计算：cH+ aq)SO(Claq)42nn 01 mol / L2mol/5.l/L1.0其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓
18、度不变。13有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水，变成 28%的 KOH 溶液 80 mL，这 80 mL 溶液的物质的量浓度为多少？解：增浓，溶质质量不变。浓 aqm浓 aq 稀 aqm稀 aq已知：m浓 aqm稀 aq100 g现设浓溶液的质量为 x，28%x14%x 100 g2xx100 gx100 gnKOH 05 mol1-mol628%cKOH 625 mol / L.14向部分被氧化的 Zn 粉 731 g 中逐滴加入 1 mol / L 盐酸密度 1.015 g / cm3，当加到 220 mL 时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度
19、设反应后溶液体积仍为 220 mL ，及溶质的质量分数。解：设 Zn 和 ZnO 的物质的量分别为 x、y，Zn2HClZnCl 2H 2 ZnO2HClZnCl 2H 2Ox 2x y 2y 65 g / molx81 g / moly731 g2x2y 1 mol / L0.22 L0.220 mol65 g / molx81 g / moly731 g65 g / molx65 g / moly715 g16 g / moly0.01 gy0.01molx0.1molnZnCl20.1mol0.01mol0.11 molcZnCl2 0.5 mol / L.01molZnCl2 6.7%
20、3-1c.5g1ol65l15有未知浓度的盐酸 25 mL，能跟 20 mL 某浓度的 NaOH 溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3 与 25 mL 这种酸作用，剩余的酸需用上述 NaOH 溶液 4 mL 才能中和。求盐酸和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度。解：HClNaOHNaCl H 2OCaCO32HClCaCl 2H 2O CO2nCaCO3 0.001 molmolg10.nHCl 2nCaCO 3 0.002 mol由题意知，4 mLNaOH 溶液将消耗 5 mL 盐酸，与反应的盐酸为 25 mL5 mL20 mL。cHCl 001 mol / L2.olnNaOH n
21、HCl 001 mol / L0.025 L0.0025 molcNaOH 0125 mol / L.5ml或：cNaOH 0125 mol / L.251ol-16有 Na2SO4 和 Na2CO3 混合溶液 10.0 mL，加入足量 BaCl2 溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀 1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到 112 mL CO2 气体(标准状况) 。求原混合溶液中 Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度。35. Na2SO4BaCl 2 2NaClBaSO 4Na2CO3BaCl 2 2NaClBaCO 3BaCO32HCl BaCl2H 2OCO
22、2 n (Na2CO3) n (BaCO3) n (CO2) 0.005 mol 1mL40/olm (BaCO3) 0.005 mol197 g / mol 0.985 g m (BaSO4) 1.451 g0.985 g 0.466 g n (Na2SO4) n (BaSO4) 0.002 mol 06.g23/molc (Na2SO4) 0.2 mol / L 01.olc (Na2CO3) 0.5 mol / L 5.l17用酒精灯加热 34.6g KMnO4 和 Cu(NO3)2 混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入 100 mL 4时的水中，待生成的气体与水充分反应
23、后，还逸出 1.12 L 无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为 1.05 gmL。求：(1) 原混合物中各组成成分的质量；(2) 所得溶液的物质的量浓度是多少？(注：2Cu(NO 3)2 2CuO4NO 2O 2)36. (1) 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 22Cu(NO3)2 2CuO4NO 2O 24NO2O 22H 2O 4HNO3 所以，逸出的气体是 O2，且为 0.05 mol， .4L/mol1故混合物中含 KMnO4 为 0.05 mol2158 g / mol15.8 g， Cu(NO3)2 为 34.6 g15.8 g18.8 g (2) 因为原混合物中 Cu(NO3)2 为 0.1 mol， 18/ol.所以 NO2 为 0.2mol，O 2 为 0.05mol。 又因为溶液体积为 105.52 mL， 1.05g/L1mol/L.032lml46g/lmol.0 所以，所得溶液的物质的量浓度为 1.895 mol / L .ol
