1、章节知识复习四 酸和碱. 知识要点1. 电离和电离方程式。（1）物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。物质电离的内因是本身有离子，而像氯化氢是共价化合物，其中微粒是氢原子和氯原子，但它有强烈形成 H 和 Cl 的倾向。因此“能够电离”的内因必须受外因条件的作用才能实现，即水分子的作用，像盐酸溶液中存在着 H 和 Cl 。另外应注意，观察通电后灯泡是否发光，这是判定溶液中是否有自由移动的离子的存在，即推断原固体物质溶于水是否能电离。故电离的外因条件是水而不是通电。（2）物质导电的两种情况：一种是金属的导电，它是自由电子的定向移动；另一种是酸、碱、盐的溶液导电，它是自由移动离子的定
2、向移动。而酸、碱、盐的固态晶体，共价化合物，有机物均不导电。其中液态氯化氢、无水硫酸、冰醋酸等本身不存在离子故不导电，但它们溶于水后，受水分子作用发生电离，故其溶液导电。酒精、蔗糖（C 12H22O11）即使溶于水也不导电，因溶于水后仍以分子存在于水溶液中。（3）在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但要注意：阴、阳离子的电荷总数比为 ，而阴、阳离子的个数比不一定是 ，因为每个不同离子带的电量不一定相等。1: 1:（4）书写电离方程式应注意的问题： 式子左边写化学式且系数是 1，式子右边写离子符号。 物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷
3、数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。 电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。的电离方程式为：mnRAAnRmnR2. 酸、碱、盐的定义及从电离角度进行分类的原则。名称 酸 碱 盐定义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成
4、的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物化合物类型一般为共价化合物 大多为离子化合物结构特点 无离子存在 由阳离子、阴离子构成电离条件 溶于水 溶于水或受热熔化电离特征阳离子全部是H阴离子全部是OH能生成金属阳离子、铵离子 NH4和酸根阴离子3. 酸、碱的分类和命名。（1）另 一 元 素种 元 素 的HNO3Cl、例 :氢 原 子 个根 据 分 子 例例多 元 酸数中 二 元 酸 P42S、是 否 有 氧根 据 分 子酸 “氢 某命 名 是 在。 例 如 ：一 元 酸某 ”酸原 子中 无 氧 酸 酸 。 例 氢 硫 酸后 面 加 上氢 元 素 的P4磷 酸子 里 氢
5、 氧根 据 它 分含 氧 酸 外 的 另 一两 元 素 以 的 名 称 为名 称 命 名 为（2）碱的分类和命名以上是常见的碱。 碱 可 溶 性 碱 KOH、 Na、 B()2、 、 3.命 名 氢 氧 化 亚 某 例 ：氧 化 某 或 氢 FeOH、 ()2不 溶 性 碱 Fe3红 褐 色 ， Cu蓝 色 ， Mg白 色4. 常见酸、碱的性质（1）酸名称 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸化学式 HCl42SO3HN43POH式量 5.3698698溶解性 易溶易溶于水，强烈放热易溶 易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（雾）沸点高，不易挥发颜色、气味无色透明，有刺激气味
6、无色透明，无刺激气味无色透明，有刺激气味无色透明，无刺激气味稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解稳定性酸，难发生分解跟活泼金属反应放出氢气放出氢气（限稀）42SOH生成水，不放出氢 气放出氢气通性 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 金属氧化物酸盐水。 金属氢氧化物酸盐水。（碱） 盐酸新盐新酸常用的鉴别试剂硝酸银溶液和稀硝酸溶液和2BaCl稀 H溶3)(NO液和稀溶液2)(Ba和稀 Cl （2）两种常见的碱的性质比较如下。名称 氢氧化钠 氢氧化钙俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石 灰水）化学式 NaOH2)(OHCa式量 40 74色态 白色
7、固体 白色粉末状固体吸湿性 有强吸湿性 无吸湿性（ 有吸湿性）Ca溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水物理性质 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2NaOHCO 2 Na2CO3H2O2NaOHSO 2Na 2SO3H2OCa(OH)2CO 2CaCO 3H 2OCa(OH)2SO 2CaSO 3H 2O跟酸发生中和反应2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2O3NaOHH 3PO4Na 3PO43H 2OCa(OH)22HClCaCl 22H 2O3Ca(OH)22 H3PO4 Ca3(PO4)2
8、6H 2O化学性质跟某些盐反应2NaOHCuSO 4Na 2SO4Cu(OH) 23NaOHFeCl 33NaClFe(OH)3Ca(OH)2Na 2CO32NaOH CaCO 3Ca(OH)2MgCl 2CaCl 2Mg(OH)25. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）（1）酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 不是碱而3NH（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说OHN23酸或碱溶液变
9、色。（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法pH 。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用 pH 试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得 pH。切不可将试纸放入被测液中。pH7 是碱性溶液，pH7 是酸性溶液，pH=7 是水或中性盐溶液。【典型例题】例 1 下列物质中有自由移动氯离子的是（ ）A. 氯化钠晶体 B. 熔化的氯化钾 C. 氯酸钾溶液 D. 液态氯化氢解析：本题给出的四种物质中，只有氯化氢是共价化合物，其余三种都是离子化合物中的盐。氯化氢只有在水中溶解时才能产生
10、自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO 3 )。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。熔化的氯化钾应理解为：加热能改变微粒的运动状态，却不能改变微粒的结构。在加热前氯化钾是离子化合物，本身存在 Cl，但 Cl只能在某一点上运动而不能自由移动；当加热时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但 NaCl 中离子不能自由移动，KClO 3虽能电离出自由移动离子，但不是 Cl。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的离子。故此选择题答案为（
11、B）。例 2 下列说法是否正确？为什么？（1）酸跟金属的反应都是置换反应，放出的气体都是氢气。（2）中和反应一定是复分解反应。（3）氯酸钾中含有氯元素，所以往氯酸钾水溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（4）金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物。（5）酸性氧化物大多数都能与水直接化合生成酸。（6）氧化铜不能直接与水化合生成氢氧化铜，所以氧化铜不属于碱性氧化物。（7）金属与非金属反应都能生成盐。（8）将 6.2 克氧化钠溶于 93.8 克水中，所得溶液中含溶质的质量分数为 6.2%。解析：（1）酸与金属的反应并不都是置换反应。例如浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属发生较为复杂的氧化
12、还原反应，而不能生成氢气。所以（1）是错误的。（2）中和反应一定是复分解反应。这句话是对的。（3）氯酸钾中虽有氯元素，但氯酸钾电离时只生成氯酸根而不生成氯离子。所以加入硝酸银溶液后并无白色沉淀生成。故（3）是错误的。（4）金属氧化物中，大多数是碱性氧化物，但也有两性氧化物和一些特殊的金属氧化物不属于碱性氧化物，如：过氧化钠（Na 2O2）、四氧化三铁等。非金属氧化物中，多数是属于酸性氧化物，但也有些不属于酸性氧化物，如：CO 等。在金属的高价氧化物中，还有酸性氧化物，如高锰酸的酸酐是七氧化二锰等。所以（4）答案不够准确。（5）酸性氧化物大多数能与水直接化合生成酸。这句话是正确的。不能与水直接化
13、合的只有 SiO2 等少数酸酐。（6）氧化铜不溶于水，也不能与水直接化合生成氢氧化铜，但氧化铜是碱性氧化铜。因为氧化铜能跟酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义。所以此说法是错误的。（7）金属与非金属反应都能生成盐。这句话是错误的。如金属与氧气反应，生成物是氧化物。金属与氯气等卤素单质或跟硫单质反应时，生成物是盐。（8）氧化钠溶于水，生成氢氧化钠，反应后的水溶液中，溶质是氢氧化钠，所以此溶质的质量分数为 6.2%是错误的。例 3 在 溶液和 溶液中，阴阳离子所带电荷总数相等的是 ，阴离子与阳离子个数相等的是 。HCl2Znl解析：所有酸碱盐溶液中，阴阳离子所带的电荷总数都相等，但阴阳离子个数不
14、一定相等，要根据化学式的组成而定。答案：ZnCl 2、HCl；HCl。例 4 下列有关 的电离方程式正确的是（ ）yxBAA. B. yx yxBAyxC. D. xy解析：书写电离方程式的要点是：符合质量守恒，电离前后的微粒数（离子）不变，同时，电离后溶（熔）液中阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等，溶（熔）液呈电中性。据此来判断，A、B、D 都是不正确的。答案：C。例 5 下列的叙述中，正确的是（ ）A. 在水溶液中电离生成氢离子的化合物称为酸，因此，氢离子可以看成是酸溶液的特征离子B. 在水溶液中电离生成的阴离子，都是氢氧根离子的化合物叫做碱，因此，氢氧化钾是一种碱C. 盐可以
15、看作是在水溶液中既不能电离出氢离子也不能电离出氢氧根离子的化合物D. 二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊试液变红，这表明其中有氢离子，那么，二氧化碳是一种酸解析：从电离的角度来看：电离时生成的阳离子全部是氢离子的叫做酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的叫做碱。而酸式盐在电离时也生成氢离子，但除了氢离子外还电离出金属阳离子，氢离子只是阳离子的一部分，并不是“全部”。同样，碱式盐的电离，除了电离出氢氧根离子外，还有酸根阴离子，氢氧根离子也是阴离子的一部分，因此，不能说盐不能电离出氢离子或氢氧根离子。根据以上分析可知 A、C 不符合题目要求。B 是正确的。二氧化碳在水中呈酸性，是由于它跟水作用生成碳
16、酸，碳酸电离生成氢离子，而不是二氧化碳分子电离出氢离子，故D 说法也不正确。答案：B。例 6 下列说法正确的是（ ） 浓盐酸会在空气中形成白烟； 液态氯化氢就是盐酸； 盐酸遇石蕊变红； 浓盐酸受热易分解。A. B. 和 C. 和 D. 都不对解析： 首先分清烟、雾、气的区别。烟是固体微粒，雾是液体的微粒，气体是气态物质。因盐酸是液态物质，在空气中易形成白雾而不是白烟。 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，而液态氯化氢是纯净物。 变红的应是石蕊试液，而不是盐酸。 浓盐酸是易挥发，但挥发出来的还是 ，没有生成新的物质。HCl答案：D。例 7 下列说法对吗？为什么？（1）排在 H 前面的金属能置换出酸中
17、的氢气；（2）进行中和反应实验时，如果不使用指示剂，则中和反应无法进行；（3）pH=7 的无色液体一定是蒸馏水。解析：（1）此说法有两错误：一是只讲“排在 H 前面”，没有讲清是在金属活动顺序表中；二是 为反应生成的，2H不是酸中本来有的。（2）中和反应是否能进行，与加指示剂与否无关。只不过是中和反应生成盐和水，如果盐不是沉淀的话，不加指示剂则无法判断中和反应是否已完全。（3）某些盐的溶液也可能是无色、pH=7 的液体。一. 单选题1. 下列物质能导电的是（ ）A. 氯化钠晶体 B. 蔗糖溶液 C. 液态酒精 D. 硝酸钠溶液2. 氯化钠电离方程式的正确写法是（ ）A. B. ClNal Cl
18、Nal1C. D. 23. 下列物质在水中不能电离出氯离子的是（ ）A. 氯酸钾 B. 盐酸 C. 食盐 D. 氯化钡4. 二氧化碳溶于水使紫色的石蕊试液变为（ ）A. 蓝色 B. 黄色 C. 浅红色 D. 无色5. 下列各组金属单质都能与稀 反应放出 的一组是（ ）42SOH2A. 、 、 B. 、 、AgFel FeCuMgC. 、 、 D. 、 、MZn ZnA6. 既不溶于水，又不溶于硝酸的一种物质是（ ）A. B. C. D. 2)(OHCu3CaOglHCl7. 北京环境监测中心统计表明，去年北京 1/3 的降雨 。这种雨水（ ）6.5pHA. 显酸性 B. 显碱性 C. 显中性
19、D. 能使酚酞试液变红8. 下列物质中，能由金属和酸直接反应制得的是（ ）A. B. C. D. 2Cul 3FeClAgCl 2MgCl9. 下列有关盐酸的叙述中，不正确的是（ ）A. 盐酸是氢氯酸的俗称 B. 浓盐酸在干燥的空气中会形成白雾C. 工业上用的盐酸常带黄色 D. 盐酸能使石蕊试液由紫色变红色10. 下列物质在空气中长期敞口放置，质量不会增加的是（ ）A. 石灰水 B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 盐酸11. 下列各组离子，属于碱电离产物的是（ ）A. 、 B. 、H24SO2CaOHC. 、 D. 、 、 、Cal N323C12. 用石灰浆主要成分 抹墙，逐渐变硬的原因是由于（
20、 ）2)(HaA. 石灰浆与空气中氧气反应生成碳酸钙 B. 石灰浆与水反应生成碳酸钙C. 石灰浆日久变成生石灰 D. 石灰浆与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙13. 下列变化表现烧碱化学性质的是（ ）A. 烧碱溶液能作硫酸工业 尾气的吸收剂 B. 烧碱溶液有滑腻感2SOC. 烧碱溶于水 D. 烧碱可用作某些气体的干燥剂14. 下列对氢氧化钠的叙述，不正确的是（ ）A. 是无色固体，溶解时放出大量热 B. 固态氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水分C. 水溶液有涩味 D. 不能用手直接拿取，因它对皮肤有强烈的腐蚀作用15. 将澄清的石灰水喷在一张纸上，立即出现红色，白纸上可能有（ ）A. 石蕊 B.
21、 C. D. 酚酞3FeCl 32OFe16. 向饱和石灰水加水稀释，溶液的 pH 值随加水质量变化的图像是（ ）mpHO7pH7mA B pH7pHOC D17. 下列溶液中通入气体后与图中曲线变化相符的是（ ）A. 氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 B. 澄清的石灰水不断通入 气体2COC. 盐酸中不断通入氨气 D. 硫酸钠溶液中不断通入氯化氢气体pHO7通 入 气 体 的 质 量二. 填空与简答1. 写出下列物质的电离方程式：（1）氯化镁 ；（2）氢氧化钾 ；（3）含氧酸 。ROHx2. 判断下列各题的说法是否正确，你认为是正确的画“”，错误的画“”。（1）凡是能电离出氢离子的化合物都是酸
22、。（ ）（2）硫酸氢钠 溶于水时，有 离子生成，因此 是酸。（ ）)(4NaSH4NaHSO（3） 溶液能够导电，是由于电流通过溶液时，产生了自由移动的 和 的缘故。（ ）4CuO 2Cu24S（4）做电解水实验时，常加入一些硫酸，是为了增加导电性。（ ）3. 铁钉上的铁锈（主要成分是 ）常用稀盐酸清除。化学反应方程式是 ；该化学反应类型是 32OFe反应；在除锈时间稍长时，发现铁钉表面有气泡生成，化学反应方程式为 ，是 反应。4. 现有一种无色有刺激性气味的溶液，具有下列化学性质： 该溶液使紫色石蕊试液变红； 向该溶液中加镁条立即有大量气泡产生；（1）若在该溶液中滴加少量硝酸银溶液产生白色沉
23、淀，再加稀硝酸沉淀不消失，这种溶液是 。（2）有关的化学方程式是 。5. 等质量的 A、B、C 三种金属分别跟质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应，放出 的情况如右图所示。2H判断：（1）活动性最强的金属是 ；（2）活动性最弱的金属是 ；（3）反应不再发生时，最先用完的一种物质是 。反 应 时 间生成H2的质量 ABC6. A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量 A 做如下实验：AK2SO4溶 液 白 色 沉 淀a稀 HNO3白 色 沉 淀 不 溶滤 液BCu4溶 液 蓝 色 沉 淀溶 液 b稀 3溶 解溶 液A滤 液 B白 色 沉 淀 a根据实验推断下列物质的名称：A 是 ，B 是
24、 ，C 是 ，写出反应的化学方程式： ， ， ， 。三. 计算题1. 克 的碳酸钠溶液恰好与 克 溶液完全反应，求所用氯化钙溶液的溶质质量分数。5.26%405.2Cal2. 某工厂化验室用 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗这种溶液 克，洗涤后溶液呈中20 20性，问在这一定量的石油产品中含硫酸多少克？试题答案一. 单选题 1. D 2. C 3. A 4. C 5. C 6. C7. A 8. D 9. B 10. D 11. B 12. D13. A 14. A 15. D 16. C 17. B二. 填空与简答 1. （1） （2） （3）lMgl2 OHKxxRO2. （1） （2） （3） （4）3. 复分解OHFelClOFe236置换2H4. （1） （2） ；l 2MgCllg 33HNOAgClNHl5. （1）A （2）C （3） 42SO6. 氢氧化钡，氢氧化钾，硫酸钾 442)( BaKOHBa 2)(2SuSK OHNCCu332)( KBaOH)(424 三. 计算题 1. 解：设 溶液的质量分数为2lxNaClCNal 2332 111 106xg5.%40.620.21.1 x2. 解：设含 质量为4SOHOHSNaNa242280 98%02gxg9.48
