1、图表计算1已知在一个密闭容器内含有 A、B、C、D 四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：对该表中所给的数据进行分析，你认为：密闭容器内发生的化学变化的基本类型是 ；密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为 。2在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条 件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测 15 0 84下列说法正确的是A 该反应的反应物为 A 和 C B容器中发生的化学反应，属于化合反应C反应后，生成 D 的质量为 84g D反应后，待测 A 的质量
2、为 26g3现有 80g 石灰石 样品与稀盐酸反应 制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答：该石灰石样品最多可以制取 CO2 g；（结果取整数，CO 2的密度为 1.98g/L）4某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：物 质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测 15 0 84序号 加入稀盐酸的质量g 剩余固体的质
3、量g第 1 次 20 12第 2 次 20 8第 3 次 20 4.8第 4 次 20 n(1)上表中 n 的数值为_。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。5我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取 50 g 该地区的石灰石样品，然后将 150 mL 的稀盐酸分 5 次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应 。实验过程中的数据记录如下：稀盐酸的体积第一次 30 mL第二次 30 mL第三次 30 mL第四次 30 mL第五次 30 mL剩余固体质量40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g（1）X = g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少 L？（注意：二氧化碳气体的密度为 1.977g/L，要求写出全部计算过程）6（实验 室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右下图所示，请回答下列问题。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量 为 g；（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为%的稀盐酸，需取浓盐酸的质量是 g；（3）取适量该稀盐酸 与含碳酸钙 90%的石灰石反应制取二氧化碳，反应后所 得溶液中溶质的质量分数是 （杂质既不与盐酸反应，又不溶于水）。
