1、德州市平原县 2014 年中考二模化学试卷注意事项： 1本试卷选择题共 16 分，非选择题共 34 分，全卷满分 50 分；考试时间 60 分钟；2答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号用 0.5 毫米 黑色墨水签字笔填写在答题卷的相应位置上； 3答选择题时，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动 ，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题； 4考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35
2、.5 Fe-56 Cu-64 S-32 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共计 16 分）1、我国古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是（ ）A烧制陶瓷 B制作石器 C粮食酿酒 D使用火药2、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（ ）A油锅着火时，迅速盖上锅盖 B用钢丝球洗刷铝制炊具C铵态氮肥不能与草木灰混合施用 D使用可降解塑料，可减少“白色污染”3、 某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（ ）A在化学反应中易得电子 B该粒子是原子C原子核内有 12 个质子 D该粒子所属元素在化合物中的化
3、合价为+24、蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为 C10H18O），下列说法正确的是（ ）该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 ；该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 10：18：1；该信息素是由多种原子构成的化合物 ； 该信息素的一个分子中含有 29 个原子。A B C D5、“砳砳”(音： ll 乐乐)是 2014 年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是 （ ）A、制作“砳砳”的内充物是引起白色污染的主要物质B、纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C、制作“砳砳”的外部材料属于有机合成材料+12 2 8 2D、合成纤维的吸水性和透
4、气性比纯羊毛好6、设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（ ）A用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 B用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸C用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 D用酚酞试液检验暴露在空气中的 NaOH 固体是否变质7、 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）A. 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B. 置换反应一定生成一种 C. 含碳元素的物质在 O2中充分燃烧会生成 CO2，所以在 O2中燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素D盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素8、将
5、足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图像，能正确表示物质数量关系的是（ ）二、理解与应用（每空 1 分，共计 16 分）1、(4 分)按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）非金属气体单质 ； （2）具有挥发性的酸 ；（3）可改良酸性土壤的碱 ； （4）可作化肥的盐 。2、 （4 分）利用化学的知识，可解释生活中的现象。（1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有 性。（2）氧化钙可作干燥剂，因为 _。（用化学方程式回答）（3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是_。（4）用小苏打
6、治疗胃酸过多，其反应化学方程式是_。3、 （5 分）下表是 KNO3 、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：温度（） 10 20 40 60 80（1）40时，将 70gKNO3固体加入 100g 水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。（2）60时，KNO 3的饱和溶液中含有少量 NaCl，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。（3）t时，NaCl 和 KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 。A1020 B2040 C4060 D6080（4）向 20mL 水中溶解一定量 KNO3固体的操作如右上图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C 中溶液一定不饱和溶液的
7、是 。当 x = g 时，B 中恰好没有固体剩余。4、（3 分）A、B、C、D、E、F 分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知 C 在日常生活中常用来灭火。六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题：（1）E 与 F 反应的实验现象是 _。（2）A 与 D 反应的化学方程式为 _。（3）B 能转化成 A，反应的化学方程式为 _。三、实验探究（每空 1 分，共计 12 分）1（6 分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：(1) 欲在实验室中制备并收
8、集干燥的氧气。 所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。仪器 A 中，发生反应的化学方程式为 。(2) 欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度 (杂质不反应)，并验证KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体 DBC。仪器 C 的作用是 。仪器 D 中发生的化学反应方程式为 反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器 D 中减少的质量等于仪器 B 中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器 D中减少的是 _的
9、质量，而仪器 B 中增加的是 _的质量。2（6 分）2013 年 12 月 2 日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。(1)【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。(2)【作出猜想】猜想 1CrFeCu； 猜想 2FeCu Cr； 猜想 3你
10、的猜想是 _。【查阅资料】 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO 4）溶液。(3)【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验 试管 1 试管 2 试管 3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 _(4)【结论与解释】小聪得到的结论是：猜想 正确。(5)【知识运用】将铬片投入 FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 _。四、计算题（本题共 6 分）（1）如图信
11、息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 _性。 （1分）（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有 H2SO4、HNO 3）中 H2SO4的含量进行测定取50g 废水于烧杯中，加入足量 BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得 BaSO4固体 11.65g请解答下列问题：计算 50g 废水中 H2SO4的溶质质量分数。 （3 分，要求写出计算过程）若改用 KOH 溶液（利用消耗的 KOH 的质量）测定 50g 废水中 H2SO4的含量，结果可能会 _（选填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ） ，原因是_。 （每空 1 分，计 2 分）化学答题卡一. 选择题（每小题 2 分，共计 1
12、6 分）1 abcd2 abcd3 abcd4 abcd5 abcd6 abcd7 abcd8 abcd二. 理解与应用（每空 1 分，共计 16 分）1(4 分) （1）_ （2）_ （3）_ （4） _ 2(4 分) （1）_ （2）_ （3）_ ；（4）_3(5 分) （1）_ （2）_ （3）_ （4） _ ； _4.（3 分）（1）_；（2）_ （3）_三. 实验探究（每空 1 分，共计 12 分）姓 名 准考证号条形码粘贴区 (居中)缺考违纪注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0
13、.5 毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。填涂样例正确填涂错误填涂1(6 分) （1）_ _ (2) _ _ ； _ (6 分) (1)_ (2)_ (3)_(4)_ (5)_； _四. 计算题（本题共 6 分）(1)（1 分） 。(2)（3 分）（2 分）_ ；_参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共计 16 分）1、B 2、B 3、A 4、A 5、B 6、B 7、C 8、D二、理解与应用（每空 1 分，共计 16 分）
14、1、（4 分）（1）O 2 （2）HCl （3）Ca（OH） 2 （4）NH 4NO32、（4 分）（1）吸附 （2）CaO + H 2O = Ca(OH)2 （3）缺铁性贫血（4）NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO23、（5 分）（1） 163.9 （2）降温结晶 （3）B （4）A 1.324、（3 分） （1）固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色（答案合理均可）（2）Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O三、实验探究（每空 1 分，共计 12 分）1、（6 分）（1） AEF 2H 2O 2
15、 MnO2 2H 2O+O 2(2) 将多余的 CO 燃烧掉，防止污染空气或使人中毒。（其他合理答案均可） 3CO+Fe 2O3 3CO2+2Fe高 温氧化铁（或 Fe2O3）中的氧（或 O）元素 ； 反应生成的二氧化碳（或CO2）2、 （6 分） （1） Hg (2) FeCrCu (3) 铜表面无气泡，溶液不变色(4) 1 (5) 能 Cr+FeSO 4=CrSO4+Fe 四、计算题（6 分）（1）吸水 （1 分）（2）解：设废水中含硫酸的质量为 xH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （1 分）98 233x 11.65gx=4.9g （1 分）所以废水中 H2SO4的溶质质量分数为 100%=9.8% （1 分）答：（略）偏高 ； 废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾 （每空 1 分，共 2 分）
