1、山东省济南市市中区 2013届中考化学二模试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第卷 （选择题 共 22分）一、选择题（本题包括 11小题，每小题 2分，共 22分。每小题只有一个选项符合题意， 多选、错选或不选答案的，该小题不得分）1.千姿百态的物质世界不断发生着变化。下列变化中属于化学变化的是 A.干冰升华 B.酒精挥发 C.车胎爆炸 D.食物腐烂2.下列关于生活和健康常识的说法中，不正确的是 A.食用酒精和工业酒精的主要成分都是乙
2、醇，都可以饮用B.霉变食物中大多含有黄曲霉素，不可以食用C.用适量的小苏打发酵做面包D.人体缺乏维生素 A会引起夜盲症3.右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 A.硫原子第三电子层有 2个电子B.硫原子核内有 16个质子C.硫原子属于金属元素D.硫原子在化学反应中容易失去电子4.提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。下列说法中，不正确的是A.烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.实验室制取氢气时，先检查装置的气密性D.用坩埚钳移动热的蒸发皿5.生活离不开化学。下列做法错误的是 A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸
3、，在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度C.生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量 使用D.发展快速公交，减少私车出行6.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是 A.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥是铵态氮肥B.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类C.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定含氧元素D.将浓硫酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓硫酸具有挥发性7.将 CO2通入滴有酚酞的 BaCl2、NaOH 混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法中错误的是 A.溶液的
4、红色逐渐变浅或变为无色B.反应后的溶液中一定有 NaClC.产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl 2+CO2+H2OBaCO 3+2HClD.反应过程中，溶液里 BaCl2、NaOH 的质量分数均减小8.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A.该反应中分子和原子的种类都发生了改变B.该反应属于氧化反应C.甲、乙、丙都是有机物D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为 1119.下列实验方案的设计中，可行的是 A.用 NaOH溶液除去 CO2中的 HCl气体B.为检验 CaO中 是否含有 Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液C.用稀 H2SO4可鉴别 NaOH、K
5、 2CO3、BaCl 2三种白色固体D.为除去炭粉中的 CuO，可将其在空气中灼烧10.将一定质量铜、锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是 A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B.滤液中的溶质一定不含硝酸银 C.滤渣中一定含银 D.滤渣中一定含铜11.防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成） ，测得其中氧元素的含量为 12，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为 A.28 B.31.8 C.46.7 D.70第卷
6、 （非选择题 38 分）38.（4 分）按要求从氧气、氧化镁、硝酸铜、盐酸、氢氧化钡、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）一种非金属单质： （2）一种金属氧化物： （3）一种挥发性酸： （4）一种难溶的盐： 39.（4 分）食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（1）饮料 、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为 C3H5O2Na，丙酸钠属于 （填“ 酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种），其中碳、氧元素的质量比为 。（2）食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保质期，这是
7、因为 _。（3）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。写出该反应的化学方程式_。40.（4 分）生产生活中蕴含有许多化学知识。（1） “庄稼一枝花，全靠肥当家” 。草木灰中含有的 K2CO3属于 （填字母） 。A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥（2） “迟迟春日弄轻柔，花径暗香流”说明粒子具有 的性质。（3）小明家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用食醋除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。（4）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式
8、为 。41.（5 分）2013 年我国纪念“世界水日” 和“中国水周”活动的主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明” 。某化学兴趣小组进行了一系列兴趣小实验。源:Z。xx。k.Co m得 分 评卷人得 分 评卷人得 分 评卷人得 分 评卷人无色滤液 C 加入适量Na2CO3溶液白色沉淀只有一种溶质的无色溶液固体混合物（一定量）水（足量）充分溶解过滤滤渣 D 加足量稀盐酸黄色溶液 E气体 B 湿润的红色石蕊试纸 现象 X（1）取回大明湖水样，静置后过滤。在实验室里，过 滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒。（2）食盐是生活必需品，兴趣小组同学进行粗盐提纯实验，主要经过以下 操作步骤：称量溶解
9、 蒸发再次称量计算产率。（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。30时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为：甲 乙（填“大于” “小于” “等于”之一） 。烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是 （选甲或乙） 。其试管中固体质量增加的原因是 。42.（7 分）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：资料收集H 2CuO CuH 2O；COCuO CuCO 2 无 水硫酸铜
10、遇水由白色变为蓝色设计实验装置请分析上面信息后回答：（1）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 。（2）装置 C的作用是 ，装置 D的作用是 。（3）实验中两次用到装置 A，其目的分别是 A1 ， A2： 。（4）请你设计一种尾气处理方案： 。（5）可以通过测量反应前后 E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜的纯度（杂质只有铜） 。在这个实验装置中，除了这种方法外，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是 。43.（7 分）现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CaCl 2、FeCl 3、CaO、Fe(NO 3)3五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如
11、图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）试根 据实验过 程和发生 的现象判 断：（1） 现象X是得 分 评卷人得 分 评卷人_。 （2）滤渣 D的化学式是_。（3）固体混合物 A中，一定存在的物质是（写化学式）_。（4）滤液 C中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）_ _。（5） 写出过程中一定发生的一个化学反应的化学方程式： 。（6）固体混合物 A中可能存在的物质为（写化学式）： ，得此结论的理由是 。44.（7 分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe 2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除 Fe、Fe 2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣
12、小组的同学称取 36g废铁锅片放入容器中，缓慢加入 20%的稀硫酸，直到反应恰好完成（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应，铁只 与硫酸反应），实验数据如图所示。（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应 选用铁锅还是铝锅 ，原因是 。（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 （结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量（要求写出计算过程）。得 分 评卷人参 考 答 案第卷 （选择题 共 22分）（包括 11题，每题 2分，共 22分）1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.C 10.C 11.B第卷 （非选择题 共 38分）说明： 化学
13、专用名词出现错别字、元素符号、化学式有错误，都不得分。化学方程式中的化学式书写错误不得分。化学方程式不配平、漏掉或错写反应条件、不写“” “”得一半分。38.（共 4分，每空 1分） （1）O 2（2）MgO（3）HCl（4）AgCl39.（共 4分，每空 1分） （1）有机物（或盐，均可）；3632（或 98，比例正确即可） （2）氮气无毒、化学性质不活泼（一般不和食品反应）（3）4Fe+3O 2+6H2O=4Fe(OH)340.（共 4分，每空 1分） （1）C（2）不断运动（3）防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应或 6CH3COOH+2Al=2(CH3COO)3Al+3H2）
14、 （4）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu41.（共 5分，每空 1分） （1）烧杯（2）过滤（3）大于 乙；浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，乙的溶解度降低，所以固体质量增加（合理答案均可） 。42.（共 7分，每空 1分） （1）水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳（用化学式表示亦可，顺序错 不得分）（2）除去水煤气中的二氧化碳；除去水煤气中和装置 B、C 中引入的水蒸气（或除去水蒸气或干 燥混合气体） （3）验证水煤气中水蒸气的存在；检验水煤 气中是否含有氢气（4）在装置最后用燃着的酒精灯引燃或用气球收集（5）测量反应前后 A2、B2 的质量变化来计算氧化铜样品的纯度（A2、B2 缺一不得分
15、）43.（共 7分，每空 1分） （1）试纸变蓝（2）Fe(OH) 3（3）NH 4Cl、FeCl 3、CaO（不全或有错项均不得分）（4）Cl （5）CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（6）Ca Cl2；因为 NH4Cl与 CaO一定存在，CaO 与 H2O反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH) 2与 NH4Cl反应，在滤液 C中一定能产生 CaCl2，故原混合物是否含有 CaCl2无法确定。44.（共 7分） （1）铁锅（1 分） ；铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害（1 分） （2）77.8%；84.8%（1 分） （3）Fe 2(SO4)3、FeSO 4（1 分） （缺一个或有错项不得分）解：设生成 Fe2(SO4)3的质量为 xFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （1 分）398 40073.5g20% x （1 分）x= 20g （1 分）答：溶液中硫酸铁的质量为 20g。
