1、专题 27 实验探究题 【三年中考概况】近几年中考，科学探究性试题是化学必考题型。考试的主要内容有：实验室有关气体反应原理、发生和收集装置以及它们间的联系、燃料燃烧、金属的活动性顺序、氢氧化钠变质、根据物质的性质和科学推理的方法鉴别 O2、H2 与 CO2；盐酸盐、硫酸盐与碳酸盐；酸溶液与碱溶液。【马年中考策略】1.能够说出仪器的名称，把仪器的性能、使用范围和操作要求结合起来解答题目。液与碱溶液。2. 准确描述实验现象，根据实验现象推理正确的结论，并填写实验报告。科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式；科学探究包括：“提出问题” 、 “建立假设” 、 “收集证据” （包括设计实验方案、进行实
2、验等） 、“获得结论” 、 “交流评价”这样几个基本环节。3、解答此类题时，一是要紧扣实验要研究的问题，多角度、多方面分析问题 ；二是要根据实验条件筛选出合理的假设；三是注意发现数据分布的规律和实验特征现象，正确推理出结论。【三年中考回放】1.实验室里有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置，回答下列问题：（1）写出图中仪器 a 和 b 的名称：a ；b （2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是 （填字母） （3）利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是 （填字母） 2. 溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在 20时，向
3、盛有 40g 氯化钠固体的烧杯中加入 100g 水，充分搅拌后，仍有 4g 固体未溶解所得溶液是 20时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和” ） ；20时，氯化钠的溶解度为 g（2）现用质量分数为 12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3） ，配制 20g 质量分数为 6%的氯化钠溶液需要质量分数为 12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到 0.1） ，需要水 mL（水的密度为1g/cm3） 该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要 胶头滴管 量取所需要的 12%的氯化钠溶液时，应选用 填“10mL”或“20mL”或“50mL” ）规格的量筒把配制好的上述溶液装入 中
4、（填“广口瓶”或“细口瓶” ） ，盖好瓶塞并贴上标签3.化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：（1）取 2mLNaOH 溶液于试管中，滴入 12 滴酚酞试剂，振荡然 后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是 （2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性 这是由于 由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应滴入，溶液碱性逐渐减弱这是由于稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应4. 如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示实验 容器 I 针筒 I 容器 II 针筒 II
5、红墨水编号 液面位置a 二氧化碳（充满）10ml澄清石灰水二氧化碳（充满）10ml 水 保持左高右低b 0.55g 锌 15ml 盐酸 0.24g 镁 15ml 盐酸实验开始前红墨水左右两端液面保持相平容器 I、II 体积相同，装置气密性良好（1）实验 a 中，容器 I 内产生的现象是 红墨水液面位置发生变化的原因是 （用化学方程式表示） （2）实验 b 中，针筒 I、II 内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是 （填“I”或“II” ） ，红墨水的位置变化情况是 5.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，
6、充分反应后过滤，得到滤液 A 和固体 B请回答下列有关问题：（1）关于滤液 A 所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号） 猜想一：只有硫酸锌； 猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜； 猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体 B 的成分： （3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定” ）比参加反应的金属质量小6. 在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液 H（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液同学们对该实验进行了一系列的研究探究一 H 溶液中的溶质是什么？（1） 【提出猜想】该组同学认为 H 溶液的溶
7、质有两种可能：是 ，是 CaCl2【收集资料】CaCl 2水溶液呈中性（2） 【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作 实验现象 实验结论 取少量 H 溶液于试管中，向其中滴加 猜想正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH 和 Na2CO3；猜想二：_；猜想三：NaOH（3） 【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生 “猜想一”不成立 他们的实验结论是否正确？ ，理由是 【解析】探究一 （1）据标签可知，溶液含钙且与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或
8、氯化钙；7. 在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？氢氧化钠露置在空气中会发生变质变质的原因是 （用化学方程式表示） 【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小明：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质小王：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质你认为上述实验方案错误的是 理由是 请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧
9、化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：实验步骤 实验现象及结论，8. 小丽实验操作模拟考试的专题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄淸石灰水【进行实验】搡作步骤 实验现象 实验结论分别用 A、B、C 三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A 中无明显现象B 中 C 中 A 中物质是食盐水B 中物质是稀盐酸C 中物质是澄清石灰水【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案【实验与探究】（1）小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；（2）取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性） ，再滴加 几滴无色酚酞试液，若出现 说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 （离子符号）
10、 【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 9. 2013 年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动提出问题（1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定钯的金属活动性？查阅资料（1）假黄金通常是黄铜（CuZn 合金） ；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品实验药品钯、铂（Pt） 、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液实验探究（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于 试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 （选填“真”
11、或“假” ）黄金（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论把钯浸入硝酸银溶液中 钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂 初步得出结论：钯、银、 铂的金属活动性由强到弱的顺序为 【马年中考演练】【演练 1】在学习第九单元金属与盐反应的性质时，同学们做了如图 1 所示的探究实验充分反应后同学们将实验所得的废液都倒入了同一个废液缸里，实验结束后 为了不造成水体的污染同学们想对废液的成分进行探究，同学们将废液进行过滤后得到了无色的滤液 a 和滤渣 b【提出问题】滤液 a 和滤渣 b
12、 中含有哪些物质？【猜想与假设】甲同学猜想：滤液 a 中一定不含硝酸铜和硝酸银【表达与交流】甲同学猜想的理由是 ；乙同学猜想：滤渣 b 中含有的物质是铜【探究实验 1】如图 2【反思与评价】通过实验 1 的现象请你对乙同学的猜想做出评价 ；【表达与交流】三支试管中的废液混合后一定发生的化学反应的方程式为 ；【解释与结论】通过上述实验的现象同学们判断，滤液 a 中溶质的成分是 ；滤渣 b 中所含有的金属是 有金属铜和金属银；（3）2Al+3Cu（NO 3） 2=2Al（NO 3） 3+3Cu；（4）硝酸铝；（5）银、铜、铝。【点评】掌握物质之间相互作用，解答时要理解各种物质的性质，对实验现象及其
13、反应情况做出正确的判断2.查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有 H2O，Na +，OH 某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：实验一：在第一支试管中加入约 2ml 蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象实验二：在第二支试管中加入约 2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象实验三：在第三支试管中加入约 2ml，5%NaOH 溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象根据上述实验探究回答下列问题：（1）实验一观察到的现象是 ，得出的结论是 （2）实验二观察到的现象是 ，得出的结论是：Na +不能使无色酚酞试液变
14、红色（3）实验三观察的现象是 ，得出的结论是 （4）拓展应用：向滴加 23 滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应溶液的颜色变化是 ，该反应的化学方程式是 3. 有一包粉末，可能由 NaCl、MgCl 2、FeCl 3、Na 2CO3、Na 2SO4中的一种或几种组成为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液（2）取（1）所得溶液少许，加入 NaOH 溶液，观察，没有明显现象（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含 ，可能含有的物质是 【答案】MgCl 2、FeCl 3、Na 2CO3，N
15、aCl、Na 2SO4【点评】抓住语言叙述的关键，找准解题突破口，做出判断是解题关键4.某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀同学们非常好奇并进行实验探究【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性【提出猜想】猜想 1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；猜想 2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀【实验总结】两个猜想中的“某碱”是 ，猜想 2 中生成的气体是 ；水与金属钠反应的化学方程式 5. 实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节（1） 燃烧的条件实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯外焰上加热该实验的目的是探究 是燃烧的条件之一，该实验的可燃物是指 ，实验成功的关键之一是控制 不燃烧（2） 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，三次使用玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是 ；提纯后的食盐还含有少量的 CaCl2和 MgCl2等可溶性杂质将该食盐溶解后，依次放入过量的 NaOH 溶液、过量
