1、第四节 化学反应中的有关计算5 分钟训练(预习类训练，可用于课前 )1._的反应物的_一定等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量_一定等于生成的各物质的相对质量_。答案：参加化学反应 质量总和 质量总和 总和 总和2.在化学反应前后，因为原子的种类_，原子的数目_，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。答案：没有改变 没有增减3.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_连接，还要标明化
2、学反应发生的_。如果_中无气体，_中有气体，在_的气体符号_边要注_号；溶液中的反应，如果生成物中有_，则在固体物质的化学式的右边要注_号。答案：质量守恒 化学计量数 种类 数目 等号条件 反应物 生成物 生成 右 沉淀 10 分钟训练(强化类训练，可用于课中 )1.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，且反应生成的R 和 M 的质量之比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ）A.239 B.169 C.329 D.469思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守
3、恒） 。X + 2Y=R + 2M质量之比： 11 91.6 g 4.4 gx（1）11/4.4 g = 9/x，x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 gY 和 M 的质量之比是 6.4 g3.6 g=169。答案：B2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C ）克 D.（A+C）克思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即氯酸钾的总质量=（
4、B+C ）克，二氧化锰的质量=A 克-（B+C）克= （A-B-C）克。答案：B3.已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 34。当反应生成 C 和 D 的质量共 140 g 时，B 消耗的质量为 _g。思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物 C 和 D 的质量共 140 g，所以 A 和 B 的质量之和也应为 140 g。由于反应物 A、B 的质量比为 34，则可将物质总质量视为 7 份（3+4=7 ） ，A 占其中 3 份，B 占其中 4 份。所以消耗 B 的质量为 140 g7480 g。答案：804.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石
5、蜡的组成中一定含有_、_元素（填写元素名称） 。思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在 C、H 两种元素，反应前石蜡中也一定含有 C、H 两种元素，至于氧元素，需定量计算后才可确定。答案：氢 碳5.在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为_。思路解析：此题是根据质量守恒定律确定 Y 的相对分子质量。解题时，首先要确定 4Y 的值，即 3324Y2102 4Y2102332108 Y27答案：27快乐时光测谎器爸爸有一个测谎器,他问德
6、华:“你今天数学成绩如何呢?”德华回答道:“” 。测谎器响了 !德华又说:“” 。机器也响了 !德华又改说:“” 。机器又响了 !爸爸很生气地叫道:“我以前都是得的 !”这时,测谎机却翻倒了!30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后 )1.已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质，现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应，则生成C 物质的质量是（ ）A.44 克 B.32 克 C.22 克 D.12 克思路解析：根据质量守恒定律：反应物 A 和 B 的总质量等于生成物 C 的总质量。32 克+12克=44 克。答案：A2.已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质，当一定
7、量的 A 反应片刻后，生成 56 克B 和 44 克 C。则实际发生分解的 A 物质的质量为（ ）A.12 克 B.44 克 C.56 克 D.100 克思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的 A 物质的质量等于分解后生成的物质 B和 C 的质量总和。即物质 A 的质量等于 56 克+44 克=100 克。答案：D3.实验室用 16 g 纯净的氧化铜与氢气发生反应，经过一段时间在反应未完全时就停止实验，冷却后试管中剩下的固体质量为 A g，把该固体跟足量盐酸充分反应，过滤并干燥后得红色固体物质 B g。已知，A-B=10，实验中有多少克铜生成？（提示：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
8、CuCl 2 溶于水，Cu 与稀盐酸不反应）思路解析：由题意知剩下的 A g 固体包括未反应的氧化铜，生成的铜。红色固体物质B g 为铜。又因为 A-B10，此 10 g 为未反应的氧化铜，且 CuO 与足量稀 HCl 反应生成的CuCl2 溶于水，所以与氢气反应的氧化铜的质量为：16 g10 g6 g根据质量守恒定律，实验中生成的铜的质量为：6 gMr（Cu）/M r（CuO）100%=6 g80%=4.8 g。答案：4.8 g4.(2010 山东菏泽中考模拟)中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于 2003 年 5 月 2
9、1 日 13：40 成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8 kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43 gL-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。思路解析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：(1)气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度） ；(2)化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的
10、因素。（1）4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为 143.08Lgkk=3 356.6 L（2）设需要高锰酸钾的质量为 x2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2316 32x 4.8 kgkg8.4316x= 2=47.4 kg答案：（1）3 356.62 （2） 47.4 kg （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。5.(2010 山东邹城中考模拟)小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用 8 g 这种石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下表
11、（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应） 。请计算：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中 m 的数值应该为多少？序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g第 1 次 10 5.5第 2 次 10 m第 3 次 10 1.2第 4 次 10 1.2（4）要得到 280 kg CaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO 3高 温 CaO+CO2)思路解析：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质为 1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数 g82.185（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g） 3 g（4）设需
12、要 80%的石灰石的质量为 xCaCO3 高 温 CaO+CO2100 56x80% 280kgkg28056%1x625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3 何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入 10 g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的 1.2 g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用 8 g 石灰石样品质量杂质质量CaCO 3 质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加 10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是 3 g。最
13、后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案：（1）1.2 g (2)85% (3)3 g (4)625 kg6.法轮功邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。请根据化学知识来判断正误，并说明你的理由。答案:他的观点是错误的。根据化学反应的本质，一切化学变化里，反应前后原子的种类、数目没有改变，质量也基本不变。铝是由铝原子构成，铜是由铜原子构成，金是由金原子构成的。所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子。所以李洪志的说法是伪科学的，纯属歪理邪说。7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=
14、2CaSO4+2CO2（1）若 100 克废气中含 6.4 克二氧化硫，则处理 100 克这种废气需含碳酸钙（CaCO 3）80%的石灰石_克。（2）处理上述 100 克废气，可得到含 CaSO4 85%的粗产品_克。思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含 CaCO3 80%的石灰石的质量为 x，生成纯 CaSO4 的质量为 y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4 g yx4.618.0x=12.5 克 yg27.y=13.6 克13.6 g85%=16 克答案：（1）12.5 （2）168.早在 17 世纪，质量守恒定律
15、发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。答案：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。9.根据质量守恒定律，6 g 镁和 8 g 氧气充分反应
16、后，可能生成 14 g 氧化镁。这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。思路解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g + 8 g=14 g 的计算方法就得出生成物氧化镁的质量是错误的。答案：2Mg + O2 点 燃 2MgO224 326 g 8 g由于 34，所以氧气过量。设 6 g 镁能与氧气反应的质量为 x2Mg + O2 点 燃 2MgO48 326 g x348x=4 g生成氧化镁的质量：6 g+4 g=10 g所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6 g 镁和 4 g 氧气恰好完全反应后，可以生成 10 g 氧化镁。
