1、第 5 讲 溶 液一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1(2013 年重庆)下列物质中，不属于溶液的是( )。A食盐水 B矿泉水 C蒸馏水 D冰汽水2向 100 g 质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 3 g NaCl 固体和 12 g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数是( )。A20% B22.5% C25% D30%3(原创)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )。A用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B用刷子刷除杯子上的污垢C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用酒精除去衣服上的碘4实验室需要 100 g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是( )。A
2、用 3 g 氯化钠与 100 g 水配制得到B直接用手抓取氯化钠C氯化钠直接放于天平托盘上称取D用 50 g 质量分数 6%氯化钠溶液与 50 g 水配制得到5(2013 年揭阳)如右图是 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )。A将 20 的饱和溶液 X 降温到 10 ，溶液 X 仍然是饱和溶液B a 点表示 30 时，X 的溶解度为 60 gC b 点表示 20 时 X、Y 的溶解度相等D同质量的 X、Y 饱和溶液从 30 降到 10 时，析出的 Y 大于 X6(2012 年肇庆)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每
3、瓶至少需加入蒸馏水( )。A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL7(2012 年佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是( )。A.氯 化 钠 的 取 用 B.氯 化 钠 的 称 量 C.水 的 取 用 D.氯 化 钠 的 溶 解8向 100 g 10% NaOH 溶液中加入 12.5 g NaOH 固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( )。A12.5% B20% C22.5% D25%9根据右图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )。A t1 时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大B t2 时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等C t3
4、时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10 g 水，甲析出的晶体质量大D把 t1 时甲、乙的饱和溶液升温至 t3 时，两溶液的质量分数都会增大二、填空题10某同学用天平称取 NaCl 固体 19 g，用量筒量取蒸馏水 76 mL(水的密度为 1 g/cm3)，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为_。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。11(2013 年株洲)右图为 KNO3和 NaCl 两种物质的溶解度曲线。(1)t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl_KNO 3(填“”或“”或“”)。(2)t2时，将 25 g
5、 氯化钠固体投入 50 g 水中，充分溶解后可得到 NaCl_溶液(填“不饱和” “饱和”或“不能确定”)。(3)将饱和 KNO3溶液变为不饱和 KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是_。(4)你从图中可获得的信息(写出一条即可)：_。12(原创)小雪同学想制取“叶脉书签” ，需要 50 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_g。(2)若用 25%的氢氧化钠溶液配制，需要 25%的氢氧化钠溶液_g；蒸馏水_mL。(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，_(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。13(2011 年揭阳)下图是甲、乙两
6、种固体物质在水中的溶解度曲线。写出你从图中能得到的信息(至少写 3 个)。例如：温度升高，甲的溶解度增大。(1)_； (2)_； (3)_。 14(2011 年梅州)已知 20 时 KNO3的溶解度为 31.6 g。向 100 g 水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液： 20 时 100 g水 加 入 KNO3 25g 再 加 入 KNO3 6.6 g 再 加 入 KNO3 20g 加 热 ， KNO3 全 部 溶 解(1)溶液中溶质的质量分数是_。(2)一定属于饱和溶液的是_(填序号)。15(2013 年兰州)NaCl、KNO 3、Ca(OH) 2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙
7、所示。请回答：甲 乙 丙(1)由图甲可知，20 时氯化钠的溶解度为_g；50时氯化钠的溶解度_(填“”或“”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是_；(3)如图丙所示，20 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_。16我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 5.11 kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为 19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液 pH 与加入
8、的稀硫酸质量的关系曲线如下图所示。求：(1)通过下图可知，当反应进行至图中_点时(填“A” “B”或“C”)，废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液)。(2)当向混合液中加入稀硫酸至 N 点时，加入的稀硫酸质量为 5 kg，此时溶液总质量为 10 kg。求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，溶于水的气体忽略不计)。17(2013 年遂宁)遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明” 、 “世界石油钻井之父” ，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤： 钻 井 汲 卤 晒 卤 滤 卤 煎 盐
9、请结合所学化学知识，回答下列问题：(1)第步汲出的卤水浑浊，浓度一般在 710 度(即溶质质量分数为 7%10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高 1820 度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数_(填“不变” “变大”或“变小”)。(2)第步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_，其中玻璃棒的作用是_。(3)第步“煎盐”和实验室_结晶的原理相同(填结晶的方法)。(4)如上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：.甲、乙两种物质在_时溶
10、解度相同。. t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小排列为_。. t4时，将三种物质各 a g 分别加入 100 g 水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则 a 的取值范围是_。18(2011 年茂名)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含 Al2O3，还含少量 Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：(1)溶解过程中，需要使用质量分数为 15%的盐酸，则配制这种盐酸需要_mL 30%的浓盐酸(密度约为 1.15 g/cm3)和 115 g 蒸馏水。(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：_。(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的_。
11、(4)加 CaCO3粉末的作用是调节 pH 至 5。请写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，_，得出被测液的 pH。19根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。温度/溶解度/g物质0 20 40 60 80KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094(1)B 是_的溶解度曲线。(2)40 时，氯化钠的溶解度_(填“大于” “小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸
12、钾的方法是_。(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_。(5)如右图所示，烧杯 A 中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯 B 中加入生石灰后，烧杯 A中变浑浊，可能的原因是_(填字母)。A反应消耗水，氢氧化钙析出B反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解20(2012 年梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取 12 g样品放入烧杯中，加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为_g。(2)12 g 样
13、品中碳酸钠的质量为_g。(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。第 5 讲 溶液1C 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C1020% 偏小11(1) (2)饱和 (3)升高温度(4)KNO3的溶解度随温度的升高而增大(合理均可)12(1)5 (2)20 30 (3)要13(1)50 时，甲、乙的溶解度相同(2)甲比乙的溶解度受温度变化影响大(3)温度小于 50 时，甲比乙的溶解度小(合理即可)14(1)20% (2)15(1)36 (2)蒸发结晶(3)氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊16
14、(1)B(2)设生成的硫酸钠的质量为 x，由H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O,2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O得：H 2SO4 Na 2SO498 1425 kg19.6% x98142 5 kg19.6%x解得 x1.42 kg100%14.2%1.42 kg10 kg答：所得溶液中溶质的质量分数是 14.2%。17(1)变大 (2)漏斗 引流 (3)蒸发(4). t3 .乙丙甲 .20 a4018(1)100(2)Al2O36HCl= =2AlCl33H 2O，Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O(3)铁离子(或 Fe3 )(4)用玻璃棒将被测液滴到试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数19(1)NaCl (2)小于 (3)(重)结晶 (4)加 KNO3 (固体)(或蒸发水分，或降低温度) (5)B20(1)4.4 (2)10.6(3)解：设参加反应的 HCl 的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 273 44x 4.4 g7344 x4.4 g解得 x7.3 g稀盐酸中溶质的质量分数为 100%7.3%7.3 g100 g答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。
