1、2011 年北京市高级中等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分）1下列变化中，属于化学变化的是A矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化2.空气成分中，体积分数约占 78%的是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体3.决定元素种类的是A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数4.下列物质中，属于纯净物的是5.下列金属中，活动性最强的是A镁 B.铜 C.锌 D.铝6.每年 5 月 31 日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体A.O2 B.N2 C.CO D.CO27.氢 氧化
2、钠是重要的化工原料，其俗称是A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰8.下列物质中，能 用作钾肥的是A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)29.下列物质敞口放置，质量会减轻的是A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙10.下列做法中，不利于保护水资源的是A.使用节水型马桶 B.合理使用农药和化肥C.生活污水任意排放 D.工业废水处理达标后排放11.小刚测定了下列 4 种日用品的 pH 值，其中呈酸性的是日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液pH 1 7 9 1212.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是A.氧气无色无味 B.铝
3、呈银白色 C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解13.下列物质中，含有氧分子的是A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O214.下列实验操作中，正确的是15.下列化学方程式中，书写正确的是A.2H2O=2H2+O 2 B.H 2SO4NaOH=NaSO 4H 2OC.FeHCl=FeCl 2H 2 D.2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 216.垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于17.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是A.铝 B.铁 C.铜 D.银18.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则核外电子数为A.2 B.6 C.8 D
4、.1419.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是20.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气 3 瓶气体的是A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条C.闻气体的气味 D.倒入澄清的石灰水21.汽车尾气中的 CO 在四氧化三钴（CO 3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与 O2反应生成 CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是A.反应类型为化合反应 B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后 CO3O4质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变22.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是选项 实验目的 实验操作A 检验 NaCl 中含有 Na2CO3 加水溶解B鉴别 NaOH 和 Ca(O
5、H)2溶液加 Na2CO3溶液C 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量稀盐酸D 除去 CO2中的 CO 通入足量 NaOH 溶液23.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A.甲的化学式为 CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2：1：1C. 甲、乙、丙都是有机物 D.丙中 C、H、O 元素的质量比 12：3：824.氨基钠（NaNH 2）是合成维生素的原料。工业上将金属钠于 97100熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH 3） ，再加热至 350360生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低C.维生素中一定含
6、有钠元素D.反应的化学方程式为：2Na2NH 3 2NaNH2H 225.下列 4 个图像能正确反映对应变化关系的是二、填空题（共 5 个小题，共 30 分）26.（6 分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_（填字母序号）（2）人们通过食物获取各种营养。水果和蔬菜富含的营养素是_，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_元素。（3）二氧化钛（TiO 2）可制作用于家庭的白色涂料，其中 Ti 的化合价为_。（4）汽车是重要的交通工具。汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为_。
7、完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO 42H 2O Pb2H 2SO4_。27.(5 分)物质的用途与其性质密切相关。（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_性。（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_。（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_。（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_。28.（6 分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1） “生命吸管”
8、（如下图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤作用。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。（3）农业生产常用溶质的质量分数为 10%20%的 NaCl 溶液来选种。现将 300g25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为_g。（4）根据下表回答问题。温度/ 0 20 40 60 80 100NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8溶解度/g NH4Cl29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.360时，向两个分别盛有 50g NaCl 和 NH4C
9、l 的烧杯中，各加入 100g 的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不 饱和溶液。下列说法正确的是_（填字母序号）A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂29.（6 分）人类的生产和生活都离不开金属。（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填化学式） 。（2）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_。使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以
10、减少_对铁锈蚀的影响。（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是_。30.（7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示 8 个实验。已知：Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。 实验后 某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_。 实
11、验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_(写出所有可能)。三、实验题（共 3 个小题，共 19 分）31.（6 分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。请回答下列问题。（1）实验仪器 a 的名称是_。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为_（填字母序号） 。（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_。用装置_（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_，说明瓶中已充满二氧化碳。32.(5 分)下图装置可以
12、完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是_。 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_。 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球 又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲 烧杯 滴管乙 烧杯试剂 H2O Mg气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_。33. (8
13、分)化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？【查阅资料】呼出的气体中仍含有 O2。CO 2在饱和 NaHCO3溶液中的溶解度非常小。【猜想与实践】猜想：呼出的气体中主要成分是 N2、O 2、CO 2、水蒸气等。实验：验证呼出的气体中含有水蒸气。(1)实验操作如右图所示。(2)观察到的现象为_，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。实验 II：验证呼出的气体中含有 N2、O 2、CO 2，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B 是带有刻度的量
14、气装置）（1）实验记录实验操作 主要实验现象 实验结论及解释检查装置的气密性。向装置中加入药品。关闭止水夹 af。装置的气密性良好。打开 b、c、d，向 B 中吹入一 定量气体后关闭 d，并冷却到室温。B 中液体进入到 A 中，B 中液体减少 500ml。收集 500ml 气体关闭 b，打开 a、e、f，用打气筒向 A 中缓缓充气，直到 B 中气体刚好全部排出。_，D 中液体为 475ml反应到化学方程式为_。 关闭 e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。白磷燃烧，产生大量白烟放出大量热。呼出到气体中含有O2。 待白磷熄灭并冷却到室温，打开 f。 _，D 中剩余液体为 400ml呼出到气体中含有N2。
15、（2）数据处理呼出的气体中主要成分的含量N2 O2 CO2体积/ml体积分数/g同学们经过 3 次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及其含量【 实验反思】（1）该实验设计依据的 N2性质有_（填字母序号）A.难溶于水 B.不能和 NaOH 溶液反应C.无色无味的气体 D.不能燃烧，也不支持燃烧（2）实验 II 操作中，若 C 中气体未完全冷却就打开 f 并读数，则所测 O2的体积分数_（填“偏小” “不变” 或“偏大” ）四、计算题（共 2 个小题，共 6 分）34.（3 分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiHH 2O=LiOHH 2。
16、计算 80g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。35.（3 分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。已知：Na 2CO3CaCl 2=CaCO3 2NaCl参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B A B D D C B A C C A D A题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C D A C D A B C B D C D26.（1）C（2）维生素 Ca（3）+4（4）甲烷 PbO 227.（1）导电（2）CaOH 2O=Ca(OH)2（3）碳酸钙（4）NaHCO 3HCl=Na
17、ClH 2OCO 2（5）2H 2SiCl 4 高 温 Si4HCl28.（1）吸附（2）KNO 3（3）200（4）NaCl D29.（1）铝 Fe 2O3 Al2O3（2）3COFe 2O3 高 温 3CO22Fe空气（3）铁和硫酸锌30.(1)Fe2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)稀盐 酸；无色酚酞试液(3)Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(4)Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Na 2CO3或 Na2CO3与 NaCl31.（1）铁架台（2）2H 2O2=2H2OO 2 B（3）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
18、D 燃着的木条立即熄灭32.(1)分子是不断运动的(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯 2 中，观察烧杯 1 中的纸花是否变色。再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯 1 中的纸花是否变色。(3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。33.【猜想与实践】(2)玻璃片表面有一层水雾实验记录(1-3)A 中液面下降，B 中液面上升至最高，C 中左侧导管口有气泡产生，且 C 中液面下降，液体沿导管流入 D 中。 CO 2+2NaOH= Na2CO3+H2O(1-5)D 中液体到吸入 C 瓶中，C 瓶中液面上升数据处理(2)400、75、25；80、15、5实验反思(1)ABD (2)偏小
