1、第九单元 溶液考标要求 备考指津1.知道溶液的概念、组成和性质，能判断常见溶液中的溶质和溶剂，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等是常见的溶剂。2认识溶解现象，知道溶质在溶解过程中可能伴随着温度的变化。3了解饱和溶液和溶解度的含义；了解溶解度曲线的意义；学会溶解度曲线的简单应用；能举例说明结晶现象。4能说出一些常见的乳 化现象。5了解溶液在生产、生活中的重要意义。6认识溶质的质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。7初步学会配制一定质量分数的溶液。1.联系生产、生活、科技方面的实际考查对溶液概念的理解；以问题探究和实验设计的形式考查影响溶解速率的几个因素，重在考查实验探究能力，是今后命题的
2、热点；对溶解时的吸热与放热现象、乳化现象的考查偶尔会出现。2在准确掌握饱和溶液与不饱和溶液概念的基础上，会判断饱和溶液与不饱和溶液，掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件和方法；对溶解度曲线的考查一直是命题的热点，结合开放题、分析题、信息题等形式进行命题。3联系生产、生活实际，利用溶质质量分数进行溶质质量、溶剂质量、溶液质量的互算；根据题目所给条件和数据，自编有关溶质质量分数的计算题；将溶质质量分数同化学方程式的计算综合起来考查，以数据分析、商品评价等与实际紧密联系，是命题的热点。4结合实验的具体操作考查学生对配制一定质量分数的溶液方法的掌握，通常考查实验步骤、实验仪器、误差分析等。考点梳理考
3、点一、溶液的形成1溶液(1)定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。(3)组成：溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。(4)质量关系：溶液的质量溶质质量溶剂质量。溶液的质量溶液的体积溶液的密度。温馨提示 (1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质
4、，如 CaO 溶于水后形成 Ca(OH)2溶液。2乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细 小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。(3)溶液和乳浊液的比较溶液 乳浊液分散物质的溶解性 溶 不溶分散物质原来的状态 固态、液态、气态 液态分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体特征 均一、稳定 不均一、不稳定相同点 都是混合物温馨提示 汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。3溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化溶解过程 溶液温度变
5、化 举例扩散过程吸热水合过程放热 降温 硝酸铵溶解扩散过程吸热a， SS g100 g S g S g100 g a100 a100a100 a4.有关溶质的质量分数的计算(1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式。(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即 m1a1% m2a2%或 m1a1%( m1 m 水 )a2%(3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式 m V (即溶液的质量溶液的密度溶液的体积)进行换算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混
6、合的计算。m1a1% m2a2%( m1 m2)a%(5)溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。温馨提示 不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体和沉淀减去。自主测试1溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是( )。A蒸馏水 B碘酒 C石灰浆 D植物油2配制溶液时，下列溶剂中最常用的是( )。A酒精 B水 C汽油 D植物油3衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤
7、剂( )。A可以软化水 B具有乳化的功能C可以沉降杂质 D溶于水时放热4将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是( )。A浓硫酸 B硝酸铵 C火碱 D蔗糖5能证明 KNO3溶液在 20 时已达到饱和状态的叙述是( )。A在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的B取少量该溶液，降温到 10 时，有 KNO3晶体析出C取少量该溶液，升温后无 KNO3晶体析出D温度不变时，向该溶液中加入少量 KNO3晶体，晶体不再溶解6下列关于溶解度的说法正确的是( )。A一定温度下，该物质在 100 g 溶剂中所溶解的克数B一定温度下，该物质在 100 g 饱和溶液中所含的克数C该物质在 10
8、0 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数D一定温度下，该物质在 100 g 溶剂(一般指水)中最多能溶解的克数7(2012 山东潍坊，20)下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在 20 时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是( )。A保持温度不变，若在中加入 4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液B中溶质的质量分数相等C均为不饱和溶液D可析出 53.9 g KNO3晶体8生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )。A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面9小红同学在一定温度下进行 KN
9、O3的溶解实验，实验数据如下：实验序号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4水的质量/g 100 100 100 100加入 KNO3的质量/g 80 100 120 140溶液质量/g 180 200 210 210根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )。A实验 1 所得溶液的溶质的质量分数 100%80 g100 gB实验 2 所得溶液为饱和溶液C实验 4 所得溶液的溶质质量分数比实验 3 大D该温度下，KNO 3饱和溶液的溶质的质量分数 100%110 g210 g10(2012 四川泸州，8)欲配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是( )。托盘天平 烧
10、杯 玻璃棒 100 mL 量筒A B C D11实验室用密度为 1.84 g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 500 g 质量分数为 20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸？( )。A100 mL 54.35 mL B100 mL 55.5 mLC250 mL 54.35 mL D250 mL 55.5 mL归类精析归类示例一溶液的组成【例 1】 (2012 重庆)调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( )。A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油解析：食盐、蔗糖、味精三种物质放入水中，都能溶解，形成均一、稳定的混合物，故能形成溶液；芝麻
11、油放入水中，浮在水的上面不溶解，故不能形成溶液。答案：D方法归纳 能不能形成溶液，主要由溶液的特征来判断，溶解后形成均一、稳定的混合物，才是溶液。归类示例二饱和溶液与不饱和溶液【例 2】 向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。图一图二(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号)；(2)图二中能表示 NaNO3溶解度曲线的是_(填“甲”或“乙”)；(3)要使 B 烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_；(4)由图二分析，若分别将 100 g 甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，对所得溶液的叙述正确的是_
12、(填序号)。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙解析：(1)A、C 中固体完全溶解不能判断是否是饱和溶液，B 中有固体剩余，一定是饱和溶液。(2)由图一可以看出，NaNO 3的溶解度随着温度的升高而增加，所以甲应该是NaNO3的溶解度曲线。(3)要使剩余的固体溶解，可以加水或升高温度。(4)由于乙的溶解度随着温度的降低而增大，所以从 t2 降到 t1 乙变成不饱和溶液，A 叙述不正确； t2 甲的溶解度比乙大，100 g 饱和溶液中所含的溶质甲比乙多，则溶剂的量甲小于乙，从 t2 降到 t1 ，溶液中溶剂的质量不变，B 叙述是正确的；从 t2 降到
13、t1 ，甲析出晶体，乙溶液质量不变，所以溶液的质量甲应小于乙，C 叙述不正确。答案：(1)B (2)甲 (3)加水(或升温) (4)B、D方法归纳 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，但对某一具体的物质，要注意选择合适的方法。例如，对溶解度随温度升高而减小的物质，要使其不饱和溶液转变成饱和溶液，应采用升高温度的方法，而不能采用降温的方法。归类示例三溶解度【例 3】 (2012 湖南怀化中考，24)如图是 A、B 两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，据此回答以下问题：(1)t1时，A 物质的溶解度为_ g；(2)a 点的含义是_；(3)溶解度受温度影响小的物质是_；(4)从 A、B 的
14、混合物中分离 A 物质，一般采用_的方法。解析：(1)从图中可以看出： t1时，A 物质的溶解度为 25 g；(2)A、B 物质的溶解度曲线相交于 a 点，说明在 a 点对应的温度下，A、B 两物质的溶解度相同；(3)从图中可以看出：B 物质的溶解度受温度的影响小；(4)从图中可以看出 A 的溶解度随温度的影响变化比较大，而 B 的溶解度随温度的变化影响不大，从 A、B 的混合物中分离 A 物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法。答案：(1)25 (2)在 t2时，A、B 两物质的溶解度相同 (3)B (4)冷却热饱和溶液方法归纳 解答溶解度曲线的题目时，首先要弄清横坐标、纵坐标表示的意义和刻度的
15、数值；其次要分清曲线的走向、斜率及其含义；再次要弄清曲线的起点、交点、曲线上的点、曲线上面的点、曲线下面的点表示的意义；最后要能结合溶解度曲线的作用及相关知识解决有关问题。归类示例四有关溶质质量分数的计算【例 4】 (2012 湖南常德中考，21)实验室配制 1 000 g 5%的 NaOH 溶液，需称取 NaOH固体的质量为( )。A0.5 g B5 g C10 g D50 g解析：溶质的质量溶液质量溶质的质量分数。需称取 NaOH 固体的质量1 000 g5%50 g。故选 D。答案：D方法归纳 进行溶质的质量分数计算时，要搞清楚溶质是什么，质量是多少；溶液包括哪些组分，质量分别是多少，在
16、算式中注意不要漏掉“100%”和质量单位。归类示例五配制一定质量分数的溶液【例 5】 (2012 湖南娄底中考，27)某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液 50 g，按如下步骤进行操作： 计 算 称 量 溶 解 装 瓶实验二：称取 5.0 g 粗盐进行提纯。粗盐除含有 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：请你根据以上信息回答下述问题：(1)配制 50 g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液，需 NaCl_g，水_mL。(2)NaCl
17、 溶解过程中用到了玻璃棒，它的作用是_ _。(3)粗盐提纯时，操作的名称为_。(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是_。A溶解时将 5.0 g 粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B蒸发时有一些液体、固体溅出C提纯后所得精盐尚未完全干燥解析：(1)氯化钠：50 g6%3 g，需要水：50 g3 g47 g，体积： 47 47 g1 g/mLmL；(2)NaCl 溶解过程中用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；(3)泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；(4)溶解时将 5.0 g 粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉，所以所得精盐减少；蒸发时有一些
18、液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多。答案：(1)3 47 (2)搅拌，加速溶解 (3)过滤 (4)AB方法归纳 过滤应注意的事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面稍低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴靠近玻璃棒；玻璃棒靠近滤纸三层处；漏斗下端尖口靠近烧杯内壁。蒸发应注意的事项：蒸发的同时用玻 璃棒不断搅拌(使液体受热均匀，防止液滴飞溅)；加热至较多量晶体析出，即可停止加热(利用余热使水分蒸发)。易错剖析易错点十七：对饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓稀区分不清【例 1】 2012 年 6 月 30 日 5 时 0
19、7 分，新疆新源县与和静县交界地带发生 6.6 级地震。为保证“大灾之后无大疫” ，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是( )。A一定是浓溶液 B在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液C一定是稀溶液 D在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液解析：不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故 A、C 错误；因溶液未达到饱和，所以在一定温度下，一定量的溶剂里，溶液还能继续溶解该溶质，故 B 错误，D 正确。答案：D误区警示 许多同学在解题时常错误地认为，饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，因此常错选答案 C，
20、其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，由于不同溶质的溶解能力不同，因此它们达到饱和状态时溶解的溶质质量也有很大不同，这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。解答此题的关键是明确饱和溶液、不饱和溶液的判断依据，正确理解浓溶液、稀溶液的含义。易错点十八：溶液中溶质质量分数的变化判断错误【例 2】 现有 30 时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )。A温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B温度不变，向溶 液中加入水C降低温度至 10 D升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在 40 解析：A 项因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质
21、量未变，溶质的质量分数也不变；B 项因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化；C 项降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小；D 项因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大。故本题正确答案为 A。答案：A误区警示 易错选 C，原因是误认为降温时，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不会改变。溶质的质量分数是指一定量的溶液中所含溶质的质量与溶液质量之比。饱和溶液中溶质的质量分数随条件的改变将发生一些变化。对大部分物质的饱和溶液：当升高温度(溶剂不蒸发)时，溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变；当降低温度时，有晶体析出，溶质的质量分数变小；当蒸发溶剂再恢复到原温
22、度后，有晶体析出，溶质的质量分数不变。1(2012 湖南长沙中考，7)溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法中正确的是( )。A溶液一定是无色透明的液体B汽水和食盐水都属于溶液C某物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 D将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现2(2012 湖南株洲中考，15)要配制 100 g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )。A实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为 120D称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中
23、称量3(2012 湖南岳阳中考，16)对知识的归纳是学习化学的一种重要方法。下列归纳正确的是( )。A汽油和洗涤剂除油污的原理相同B空气、糖水、高锰酸钾都属于混合物C不锈钢、塑料、羊毛都是天然有机高分子材料D只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可能发生4(2012 湖南株洲中考，19)如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是( )。A t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等B将 t1 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2 ，两溶液仍然都是饱和溶液C温度小于 t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度D将 t2 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t3 ，两溶
24、液的溶质质量分数都减小5(2012 湖南常德中考，5)实验室现有一瓶接近饱和的 KNO3溶液，奇奇同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是( )。A升高溶液温度 B降低溶液温度C蒸发部分溶剂 D加入 KNO3固体6(2012 湖南娄底中考，21)如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)P 点表示的意义是_。(2)把 t2 时等质量 A、B 两物质的饱和溶液降低到 t1 ，析出晶体较多的是_。(3)当 A 中含有少量 B 物质时，可采用_的方法提纯 A 物质。(4)t2 时，将 90 g A 物质投入到 100 g 水中，得到 A 物质的_ _(填“饱和”或“不饱和”
25、)溶液，此时溶液的质量是_g。1下列关于溶液的说法中，正确的是( )。A溶液中各部分性质相同 B无色透明的液体一定是溶液C硝酸铵固体溶于水，温度升高 D溶质只能是固体2如图是 NaCl、MgSO 4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )。A只有在 t1 时，NaCl 和 MgSO4的溶解度才相等B t1 t3 ，MgSO 4的溶解度 随温度升高而增大C在 t2 时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出3如下图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是( )。A硝酸铵固体溶解时会吸收热量B氢氧化钠
26、固体溶解时会放出热量CA、B 两只烧杯的溶液中都有固体析出DA、B 两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变4配制溶质质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的的是( )。A称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌B称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌C量取 5.0 mL 稀盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌D称取 5.0 g 碳酸钙，放入 95 mL 水中，充分搅拌5碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_；(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_；根据你在实验中观察到的现象，_(填“甲” “乙”或“丙”)的示意图符合事实。6溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
