1、20072008 上江苏省秋实学苑期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 120 分。考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量： 200710，12H -1 C- 12 O-16 N -14 Na-23 Cl 35.5 K-39 Ca-40 Ba 137I卷选择题（共分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来。金属是当今社会最不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法不正确的是 （ ）A铜比铝先获得成
2、功冶炼原因是，铜矿较易还原，铝矿很难还原。B目前已制得的纯金属只有 90 多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金。C生铁易生锈不耐蚀,但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁。D废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染2、利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A耐腐蚀性 B还原牲 C热传导性 D延展性3、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ）A、温室效应二氧化碳 B、光化学污染二氧化氮C、酸雨二氧化
3、碳 D、臭氧层破坏氟氯烃4、小华家中有如下生活用品：碘酒、食 盐、食醋、 84 消毒液(内含 NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有 ClC除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁5“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出 0.001的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是 （ ）A“红外眼睛”对热非常敏 B“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区 C“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化 D“红外眼睛”的工作原理与人眼相同6通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，
4、使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A B C D7、下面有关硅的叙述中，正确的是( )铁门表面喷漆 橡胶里加炭黑 扇子扇煤炉火煤土壤 稍稍烤焦木头电线杆A. 光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料8某工厂用 CaSO4、NH 3、H 2O、CO 2 制备（NH 4） 2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是 ( )A直接蒸干滤液得到纯净的（ NH4） 2SO4B生成 1mol（ NH
5、4） 2SO4 至少消耗 2molNH3CCO 2 可被循环使用D往甲中通 CO2 有利于（NH 4） 2SO4 生成9泽维尔用飞秒（时间单位：1 飞秒10 15 秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICNICN ，发现该变化可在 200 飞秒内完成。已知(CN) 2 和卤素的性质相似。以下有关 ICN 的叙述中正确的是 ( )A ICN 不能和 NaOH 溶液反应 B ICN 是一种共价化合物C 将 ICN 加入到氯水中可生成 I2 D ICN 的晶体是离子晶体10一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又
6、在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： OH5SNa232 6Cal2 OH10SNa242 OH10PNa242熔点（） 4050 29.92 32.38 35.1溶化热(kJmol1)49.7 37.3 77 100.1根据上述数据，实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是A B C D二、选择题（本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题有一或两个选项符合题意）11、蛇纹石由 MgO、A1 2O3、 SiO2、Fe 2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过
7、量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀 X 的成分是 SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料 Fe2O3，C在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe(OH)3 和Mg(OH)2D溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Al 3+、Fe 3+、H +1下列离子方程式，正确的是 （ ）A在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合物质数据CaSO4 悬浊液 甲足量 NH3 乙适量 CO2 过滤滤液CaCO3提纯煅烧 生石灰（NH 4） 2SO4O2HNS2OHSN
8、32334 B碳酸钠溶液中加入二氧化硅： CO32 +SiO2=SiO32 +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应： SiO2 +2OH = SiO32+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO3 +2OH = SiO32+2H2O1某同学用一小块铝片和盐酸反应制取 H2，实验现象如下表：时间 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽反应 115min 内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是 ( )A该反应是放热反应，温度升高 B反应过程中盐酸的浓度增大C随着反应的进行，铝片表面积变小 DCl -离子是该反应的催化剂14用
9、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.36 g 水中所含中子数一定为 0.2 NAB4.48 L N 2 与 CO 的混合物所含分子数一定为 0.2 NAC6.4 gS 6 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2 NAD标准状况下，2.24 L 氧气所含原子数一定为 0.2 NA15实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为 lmolL1 。下面四个选项中能达到此目的的是ANH 4 、Na 、NO 3 、Cl BCu 2 、K 、SO 42、NO 3CH 、K 、HCO 3 、Cl DMg 2 、Na
10、 、Cl 、SO 4216已知酸性条件下有如下反应：2Cu + Cu2+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下 （ ）由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是ACu BCu 2OC一定有 Cu，可能有 Cu2O D一定有 Cu2O，可能有 Cu1t时 CuSO4 的溶解度是 S g，其饱和溶液密度 d g.cm-3、物质的量浓度为 c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入 m g 无水 CuSO4 或蒸发掉 n g 水后恢复 t，均能获得 W g 胆矾晶体，
11、下列关系式正确的是( )A B 1)0(16LolSdc WS25916C Dgn gm018有 10 g 不纯 CaCO3 样品与足量盐酸作用后生成 4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO 3 K 2CO3 SiO 2 杂质的判断正确的是( )A.肯定含，不含 B.肯定含 ，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含19某学生用 NaHCO3，和 KHCO3，组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和绿色溶液质的量浓度相等）则下列分析
12、推理中不正确的是A盐酸的物质的量浓度为 3.0molLB根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数C加入混合物 9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应第卷（非选择题，共 6分）三题(共 2 小题,12 分)20、（6 分）某学生为了使过滤 操作能自动添加液体， 设计 了“自动加液过滤器” ，如图所示。在倒置的 烧瓶中盛放 待过滤的液体，液体从“ 液体流出管”流入漏斗。 为使液体顺利流下，还需插入“ 空气导入管”与大气相通。(1)“空气导入管” 下口应在_ ，上口 应在_ 。A.滤纸边沿下方 B.滤纸边沿上方C.待过滤液液面上 D.待过滤液中E.A 和 B 项均
13、可 F.C 和 D 项均可(2)试简要说明自动加液过滤的原理。_ 21（6 分）某研究小组拟用定量的方法测量 Al 和 Fe 分别与酸反应的快慢，设计了下图1 所示的装置。检查图 1 装置气密性的方法是_。若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量_。实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t ）的关系如上图 2 所示，则 t1t 2 时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_。四题(共 2 小题,23 分)22（1分）、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因
14、为能与水作用形成具有 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ； 50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6gV(CO2)（标况） 2.24L 3.36L 3.36L铝丝或铁丝甲 乙甲丙图 1vtt1 t2 t3图 22,4,6（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午800 换水 ,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在 0.5 mg/L 至 1.0mg/L 之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天 1900 时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全 ；（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由
15、是 ；（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 。（选填序号）A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO 溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由 ；(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂( 至少写三种,否则不得分) 请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。选择 原因 23、（分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说
16、明摘要。甲：白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持 34 小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。（3）三硅酸镁 Mg2Si3O8nH2O 也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式
17、为：_ _。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是 HCl)的化学方程式_。（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：M g(OH)2 在高温下分解为 MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：取药剂样品，研磨后，加入 50mL3.6 molL1 盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下 224mL 气体过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)取中滤液，加入足量的 NaOH 溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体 2.4g。则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为 n(MgCO3)： n(Mg(OH)2)：n(Al(OH) 3)_。
18、五题(共 2 小题,25 分)24、(14 分) 某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：(I)KMnO4KIH 2SO4MnSO 4I 2KIO 3K 2SO4H 2O()FeSHNO 3Fe(NO 3)3 Fe2(SO4)3NO 2N 2O4NOH 2O()CuSO 4CuOSO 3SO 2O 2()CO 2KOHKHCO 3K 2CO3H 2O大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组。根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点： 。反应（）中还原产物是 ，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随
19、之确定。有人认为反应（）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：_、_。在反应（）中，根据电子转移守恒，物质_和 的物质的量之比是固定的。若将 16gCuSO4 固体粉末按反应（）完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是： 。若反应（）中 KHCO3、K 2CO3 的化学计量数分别为 a、b，则用 a、b 表示该反应的化学计量数的化学方程式是 。25、(1分) 下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、 H 是气体单质，Z 是固体金属单质，Y 中阳离子与阴离子个数比为 2:1 ，化合物 X、Y 、A、D、E、G 的焰色反应为黄色，I 是白色沉淀。（1）写出 X、E、I 的
20、化学式。X E I 。（2）写出 Y 的电子式 。（3）关于 Y 的说法正确的是 。AY 是氧化物 BY 是过氧化物CY 是含有非极性键的离子化合物 DY 是碱性氧化物（4）写出 B 和 Y 反应的化学方程式： 。（5）X 和 G 的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由： 六题(共 1 小题,9 分)26（9 分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成 C1O3-离子的反应为：6Ca（OH） 2+6C12 5CaC12
21、+Ca（C1O 3） 2+6H2O。试回答：（1）t 2 时，Ca（C1O） 2 与 Ca（C1O 3） 2 的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的 Ca（OH） 2 的质量是 g。（2）据分析，生成 Ca（C1O 3） 2 的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O-和 C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后将 2（填“”“”)(13ClOn或“=”）；若 =a，则 n（C1 -）= mol（用含 a 的代数式来)(13ln表示）。附加题：本题仅供有有兴趣的同学参考，不计入本次考试的成绩中。27（14 分）红矾钠（重铬酸钠：Na 2Cr2O72H2O
22、）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr 2O3）利用以下过程来制取。铬铁矿等原料 Na2CrO4 溶液 步骤 I 中反应的化学方程式为：该反2324223232 8)()(87)(8)(4 COsFesCrONasCONasrFeO 应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。A升高温度 B通入过量的空气 C将原料粉碎 D增加纯碱的用量 步骤中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4 外还含有铝、硅元素的化合物，它们的
23、化学式可能是 、 。 步骤 需将溶液的 pH 调至 78 并煮沸，其目的是 。 步骤中发生反应的离子方程式为： 。（2）将红矾钠与 KCl 固体 1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7 晶体。请填写表中空格。完成上述过程。序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）浸取I 氧化 加 H2SO4 酸化 产品：Na 2Cr2O72H2O铬渣（含硫酸钠） 溶解 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。 过滤、干燥 得到 K2Cr2O7 晶体20072008 上江苏省秋实学苑期中考试化学试卷参考答案一、二选择题（小题，共分；110 题为单选题，每小题 3
24、 分，共 30 分；11题为多选题，每小题 3 分，共分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D C B D C D A B C11 12 13 14 15 16 17 18 19B CD A CD AD D B 20、解析：(1)若“ 空气导入管”的下口在滤纸边沿上方，则待过滤液体的液面高于滤纸，会使部分待滤液不经过滤纸而沿 滤纸与漏斗间的间隙流下，起不到过滤作用，故 “空气导入管”下口应在滤纸边沿下方。若“空气 导入管”的上口接在待过滤液中，则此管会有液体流下，不能使内外气体相通，起不到自动加液的作用。(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗中的液面封住空气导 入管的下口时，
25、空气停止进入烧瓶，液体不再流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又 进入烧瓶，液体又流入漏斗。(1)A( 分) C(分)(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着 过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又 进入烧瓶，液体又流入漏斗。(分)21用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升 产生相同体积的气体所需时间 反应放热，溶液温度升高使反应速率加快 （每空 2 分）22、（1）强氧化 （1 分）； Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO （2 分）（
26、2）星期六、星期日 （1 分）（3）星期四、星期六 （1 分）； 阳光强烈 HClO 更易分解，致含氯量下降明显 （1 分）（4）B （1 分） （5） NaClO 更稳定，便于储存和运输（1 分）；(6）氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等(2 分）选择 漂白粉、高铁酸钠原因这些物质具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，比其他药品易于存放运输，且安全(1 分）23、（1） NaHCO3 ； Al(OH)3 (2 分) 。（2） HCO3-+H+=H2O+CO2 (2 分) 。（3）2MgO3SiO 2nH2O。Mg2Si3O8nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3+
27、(n-1)H2O(4 分)(4)n(MgCO3)：n(Mg(OH) 2)：n(Al(OH) 3)152 (分)说明：分别算出碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝的物质的量为0.01mol、0.05mol、0.02mol， 24、（ 14 分 ） 一 个 反 应 可 视 为 2 个 或 多 个 反 应 的 加 合 。 （ 2 分 ） NO2、 N2O4、 NO（ 2 分 ） CuSO4 CuO SO3 （ 2 分 ） 2SO3 高 温 2SO2 O2（ 2 分 ）SO2和 O2（ 2 分 ） 。（0.1，0.15）（2 分）（a+b）CO 2（a+2b）KOH=aKHCO 3bK 2CO3（a/2+b）H
28、 2O（2 分）解析：由中题中暗示可知，化学计量数有多组的化学反应的特点为一 个 反 应 可 视 为 2 个 或多 个 反 应 的 加 合 。25、（1）X：NaHSO 3 E：NaOH I Al(OH)3 （各分）（2）Na +: O : O : 2 Na+ （2 分） （3）A、B 、C（分）（4）Na 2O2+SO2=Na2SO4（2 分） （5）HSO +AlO +H2O=SO +Al(OH)3（2 分）3326（9 分）（1）3（2 分） 740（2 分） （2）（2 分） （3 分）)5(10a27（14 分）（1） （1 分）A、B 、C（ 各 1 分，共 2 分）728)(OcCKNaA1O2或 NaA1（OH） 4、NaSiO 3（各 1 分，共 2 分 ）除去 A1O2-、 SiO32-等杂质（1 分）. .2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2 分）（2）（6 分） 蒸发 将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶 液，使 NaC1 结晶析出 过滤 趁热过滤，将 NaC1 晶体与溶液分离 冷却，结晶 冷却滤液使 K2Cr2O7 结晶析出
