1、初中化学方程式汇总一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 点 燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe3O4 点 燃3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 加 热4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al2O3 点 燃5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 2H2O 点 燃6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P2O5 点 燃7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO2 点 燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO2 点 燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2
2、CO 点 燃（2）化合物与氧气的反应 ： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO2 点 燃11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点 燃12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点 燃（3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 加 热14加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O215过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解反加 热应： 2H 2O2 2H2O+ O2 Mn16.氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解：2KClO 3 2KCl+3O2 2MnO二、自然界中的
3、水： 17水在直流电的作用下分解（研究 水组成实验）：2H 2O 2H2+ O 2 通 电18生石灰和水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2 19二氧化碳和水反应： H 2O + CO2=H2CO3 三、 质量守恒定律： 20镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 点 燃21铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 =FeSO4 + Cu 22氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O 加 热四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO2 点 燃碳在氧气中不充分燃烧 2C + O 2 2CO点 燃24木炭还原氧化铜： C
4、+ 2CuO 2Cu + CO2 高 温25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 4Fe + 3CO2 高 温（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O 2 CO2 点 燃27煤炉的中层：CO 2 + C 2CO （吸热反应）高 温28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 2CO2 点 燃（3）二氧化碳的制 法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳与水反应： H 2O + CO2= H2CO3 32高
5、温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 CaO + CO2 高 温33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO3 + H 2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 加 热一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe 2O3 2Fe + 3CO2 高 温35一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 2CO2 点 燃（5）其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H
6、2O 点 燃38酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点 燃39 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 2H2O 点 燃化学式:1 单质：金刚石 石墨 硫 硅 铁 钙 钾 氦气 氖气 氩气 氢气 氧气 氮气 氯气 2 氧化物：氧化镁 氧化钙 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氧化钠 过氧化钠 氧化铝 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二氮 五氧化二磷 过氧化氢 水 二氧化硅 3、酸 ：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 4、碱 ：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化镁 氢氧化铝 5、盐：氯化钠 氯化钾 氯化亚铁 氯化铁 氯化铝 氯化铵 氯化银 硫化铜 氮化镁 硝酸铝 硫酸钾 硫酸铁 硫酸钡 碳酸钙 碳酸钠 碳酸钡 碳酸氢钙 碳酸氢钠 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 硝酸铵 硝酸银
