1、化学方程式的计算1、 （安徽）非物质文化遗产“ 芜湖铁画” （镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计） 。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3gH2，剩余固体质量为 0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。解：（1）设样品中铁的质量为 xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.3g= 56x 20.3g解得 x=8.4g（2 ）样品中金的质量分数= 100%1.2%答：略。0.1g8.4g+0.1g2、 （福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图 11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。 （计算结果精确到0.1%）(反应的化学
2、方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为 xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106 100x 5.0gx = 5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7%3、 .（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用（ ）溶液检验该气体的存在。为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为（ ） 。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气
3、中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 。若 1000kg 废气中含有 1.6kg 的二氧化硫，则至少需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？高锰酸钾 4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 或 2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 解：设至少需要含 90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2200 12890%x 1.6kg 200128=90%x1.6kg x=2.8kg 答
4、：至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。 4. (重庆 A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：（1 ）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。（2 ）如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫 酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3 ）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）解：（1）65 :
5、32 : 64（2 ）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x100g1%+x=(100g+x)10% x=10g（3 ）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 yZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O81/161=y/80.5gy= 40.5kg5. (重庆 B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为 16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10的氯化钾溶液（假设溶液无损失） 。计算：（1 ）生成氧气的质量。（2 ）二氧化锰的质量。（ 3）氯化钾溶液中水的质量。（1 ）生成氧气的质量为 26g-16.4g=
6、9.6g；（2 ）设：原混合物中氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质量为 y245 149 96X y 9.6g24596x.g1496.gX=24.5g y=14.9g所以二氧化锰的质量为 26g24.5g=1.5g（3 ）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为 14.9g所以氯化钾溶液质量为14.9g0%氯化钾溶液中水的质量为 149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为 9.6g（2 ）二氧化锰的质量为 1.5g（3 ）氯化钾溶液中水的质量为 134.1g6.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100g 溶液，将其全部加入到
7、100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g 硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2 ）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中 Na2CO3 的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4 的质量为 z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44x y z 4.4gx=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量
8、分数： 原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g ）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：7.（资阳）为测定某 AgNO3 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液 50.0 g，滴定过程如图所示。 （滴定反应为：AgNO3HCl AgClHNO3，Ag 的相对原子质量为 108，计算结果均保留 1 位小数）（1 ） AgNO3 的相对分子质量为：_；（2 ）计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数；（3 ）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（1 ） 170（1 分） ；（2 ）设 50.0 g 待测液中 AgNO3 的质量为 x，质量分数为
9、aAgNO3HCl AgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx1702.8435 3. 4 g （1 分）a3.4g50100%6.8% （1 分）（3 ）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质 HNO3 的质量为 y，质量分数为 b。AgNO3HCl AgClHNO3143.5 632.87 g y143.5 y 632.87 g y632.87g1451.26 g （1 分）恰好完全反应时溶液质量 50.0 g10.0 g2.8757.13 g来b1.26g573100%2.2% （1 分）gx4.106gy4.98gz4.12%8.9108.9g3.
10、126.答：略8. （南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取 15g 该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为 23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解：设样品中（NH4）2SO4 质量为 X（NH4）2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NH4Cl132 233X 23.3gX13.2g（NH4）2SO4 样品中（NH4）2SO4 的纯度：88%96% 所以不属实答
11、：标签中硫酸铵的纯度不属实。9. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为 x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O 74 442 96g x74： 44=2.96g：x解得 x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为 1.76g。 10. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 20g，把 80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应） 。根据实验数据计算：（1 ）表中
12、n 的数值为（ ） 。（2 ）样品中碳酸钙的质量分数是（ ） 。（3 ）求盐酸中溶质的质量分数。1） 6.8 （2 ） 66% （3 ）由试题分析 20稀盐酸恰好能与石灰石中的 5碳酸钙完全反应硫酸铵(NH4)2SO4纯度：96%XX 化肥有限公司解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为 x。CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 735g 20g x 10073 5g（20g x）x18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.3%11、 （孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂
13、，其反应原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答：（1 ）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。（2 ）小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)（1 ）减小 1 分（2 ）解：设 2.88gCaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x.2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2144 322.88 g x3214=8.1 分x=0.64g 1 分则鱼缸中水的溶氧量为 0.64g200L=0.0032g/L 1 分因为 0.0032g
14、/L0.003g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1 分12.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响） 。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和 的质量 充分反应后，装置的质量增加了 0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。 （请根据化学方程式列式计算） 为达到实验目的，对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是 g。1)放入中的样品 （2 分）（2 ）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 xCO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1 分）实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩
15、余固体的质量/g1 20 152 20 103 20 6.84 20 n44 80 0.44 x x804.x=0.8g （1 分）8g （2 分） （答到 8g 给 1 分，答到 “”给 1 分 ） 13、 （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到 0.001）解：
16、设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 mMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58 236.50.14523 m58 0.14523=236.5 m m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g7.905g 7.3g，不能恢复到正常范围。14. (乐山 ) 在含氯化钠杂质的纯碱 13.6g 中逐渐加入质量分数为 7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(1)100g 稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ （1 ） 7.3g （2 分）（2 ）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为 X、Y、Z，则
17、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （1 分）106 73 117 44X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1 分）73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1 分）73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1 分）所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2 分）15.(北京) 乙炔（ 2CH）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 2Ca）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙 92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于
18、处理电镀厂排出的酸性废水。（1 ）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。（2 ） 100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。（3 ）用上述电石渣处理含硫酸 196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应） ，求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果） 。（1 ） 12：1（2） 9.5（3 ）解：设需要电石渣中 2CaOH的质量为 x2442CaOH+S+749816kgx98481kg0%16kg92.5答：需要电石渣 160kg16、 （揭阳）某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu，课外小组将 200gNaOH 溶液不断地加到 50g 铝制品中得到如下数据（已知金属铝既
19、可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5请回答以下问题（1）该 50g 铝制品中含有 g 铜。（2 ）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？9.5解：设所用氢氧化钠的质量为 x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 8013.5g x54 8013.5 g = x 解得 x=20g NaOH%=20g/50g100%=40%答：
20、所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40%17、 2015德阳） CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用取溶质质量分数为 8.5%的过氧化氢溶液 20g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75g 的 CuSO4 溶液 10.8g，使过氧化氢完全分解试计算：（1 ）产生氧气的质量；（2 ）反应后所所得溶液中 CuSO4 的质量分数解：（1）设生成氧气的质量为 x2H2O2 2H2O+O268 3220g8.5% x x=0.8g答：生成氧气的质量为 0.8g（2 ）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数= 100%=2.5%答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 2.5%18.(平凉) 某
21、补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有 20 片该药剂制成的粉末与 40g 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应） ，恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g。（1 ）青少年缺钙出现的疾病是 。（2 ）该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为多少？（3 ）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 。根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 20g+40g-55.6g=4.4g设 20 片药剂中碳酸钙的质量为 x，盐酸中溶质的质量分数为 y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44X 40gy 4.4g(2) x10= g4. 解得：x=10g 每片含 CaC
22、O3 质量为 片201g=0.5g(3) y073= . 解得： y=18.3% 答：该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为 0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是 18.3%“XX”牌钙片有效成分：CaCO3净重：100g100 片/瓶35.(黔东南) 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品 10.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：（1 ）铜锌合金汇中，Zn 的质量分数是 65% （2 ）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为 X，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X解
23、得：X = 9.8g所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：19.（哈尔滨）为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解） ，某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为 14.6%的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_；（2 ）发生反应的化学方程式为_；（3 ）根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量（ x）的比例式为_；（4 ）该黄铜样品中铜的质量分数是_；（5 ）向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_；（6 ）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是_，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。（1 ） 40 g（2 ） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2（4）80% （5）13.6% （6）107 g20.（ 2015株洲）华雪同学想测定某 CuAg 合金中两种金属的质量比称取这种合金 9.6g，加入足量 AgNO3 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 24.8g胃舒乐主要成分： 碳酸氢钠主 治： 胃酸过多每瓶 50 粒 每粒 0.5 克
