1、11为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有 SCN-C中颜色变化说明有 AgI 生成D该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶2用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g)+ 2Cl2(g) H c(CO32 ) c(HCO3 ) c(HSO3 )4某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的 结论不合理的是选项 实
2、验及现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ，试纸变蓝 反应中有 NH3 产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有 H2 产生C 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6 溶液中 OH氧化了 MgD 将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3 溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化5Na 2FeO4 是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是ANa 2FeO4 消毒、杀菌时得到的 Fe3+可以净水，Fe 3+能产生净水物质的原因是：Fe3+3H 2O Fe(OH)3（胶体）3H +B工业上可用 FeCl3、NaOH 、NaClO 三种物
3、质反应制得 Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3 10NaOH3NaClO = = 2 Na2FeO49NaCl5H 2OCNa 2FeO4 在酸性溶液中不稳定，与水反应生成 Fe3+和 O2，离子方程式为：4FeO42 10H 2O = 4Fe3+20OH 3O 2D工业上可用铁做阳极，电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe6e 8OH = FeO42 4H 2O6 利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间
4、的 NO 和 CO 的浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5c(NO) /10-3 molL-11.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10c(CO) / 10-3 molL-13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70下列说法中，不正确的是A2s 内的平均反应速率 (N2)1.87510 -4 molL-1s-13B在该温度下，反应的平衡常数 K5C若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%D使用催化剂可以提高单位时间 CO 和 NO 的处理量7 （10 分）CO 2 是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中 CO2 的平衡对生态环境有重要意义。（1
5、）举一例说明 CO2 在自然界碳循环过程中的作用 。（2）CO 2 加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成 C2H4 为例，该转化分为两步进行：第一步：CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H = +41.3 kJ/mol第二步：2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H = 210.5 kJ/mol第一步反应的平衡常数表达式 K = 。CO 2 加氢合成乙烯的热化学方程式是 。一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是 （选填字母） 。a低压b增大 H2 浓度c加入适当催化剂d分离出
6、水下图是其他条件一定时，反应温度对 CO2 平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定） 。在温度高于约 650时，CO 2 的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是 。8（12 分）过氧化氢（H 2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。（1）H 2O2 在水中的电离方程式是 。4（2）H 2O2 常被称为“ 绿色” 氧化剂的原因是 。（3）向 1 mol/L FeCl2 溶液中滴加 30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其 pH 由反应前的 3.69
7、 变为 1.84。实验证明所得液体属于胶体，其方法是 ；上述 Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是 。（4）如图是一种用电解原理来制备 H2O2，并用产生的 H2O2 处理废氨水的装置。为了不影响 H2O2 的产量，需要向废氨水中加入适量 HNO3 调节溶液的 pH 约为 5，则所得溶液中 c(NH4+) c(NO3-)（填“ ”、“”或“=” ）。Ir-Ru 惰性电极吸附 O2 生成 H2O2，其电极反应式是 。理论上电路中每转移 3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以 NH3 计）的质量是 g。9 （9 分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水
8、”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨） 。（1）图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是_（填化学式） ，U 形管_（填“左”或“右”）边的溶液变红。（2）利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84” 消毒液的有效成分，则 c 为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图 3 所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过） 。5 燃料电池 B 中的电极反应式分别为：负极 _，正极_。 分析图 3 可知，氢氧化钠的质量分数
9、 a、b、c%由大到小的顺序为 _。10 （9 分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。（1）铝离子的结构示意图为 。（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图 1 所示： 铝镓合金与水反应的化学方程式为_。 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_（填“什么能转变为什么能”） 。 该工艺过程总反应的实质是_。（3）室温下，往 0.2 mol/L Al2 ( SO4)3 溶液中逐滴加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化的曲线如图 2 所示。解释 cd 过程中 pH 增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_
10、。11 （14 分）大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I的氧化。某科学小组进行 O3 与含 I溶液反应的相关研究。（1）O 3 将 I氧化生成 I2 的过程由 3 步反应组成： I（aq）+ O3（g）= = IO(aq)+O2（g） H 1 IO（ aq）+H +(aq) HOI(aq) H 26 HOI(aq) + I(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H 3用热化学方程式表示 O3 氧化 I生成 I2 的反应_。（2）O 3 在水中易分解，一定条件下， O3 的浓度减少一半时所需的时间（ t）如下表所示。已知：O 3 的起始浓度为 0.0216 mol/L。3.
11、0 4.0 5.0 6.020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7 在 30、pH=4.0 条件下，O 3 的分解速率为_ mol/(Lmin)。 pH 增大能加速 O3 分解，表明对 O3 分解起催化作用的是_。 根据表中数据，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号） 。a40、pH=3.0 b10、pH=4.0 c30、pH=7.0（3）I 2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)I (aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图 1 所示，下列说法正确的是_。A反应 I2(aq)I (aq) I
12、(aq)的 H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25时，在上述平衡体系中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 680（4）将 I2 溶于 CCl4 中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的 KI 溶液，现象如图 2 所示：上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示） 。7由实验现象可推测关于 I2 溶解性的结论是 _。12 （5 分）用 0.1 molL-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 molL-1 HCl 溶液和 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如图：（1）HX 为 酸（填“强”或“弱”
13、 ） 。（2）N 点 pH7 的原因是（用化学用语表示）_ 。（3）下列说法正确的是_（填字母） 。a.M 点 c(HX)c (X ) b.M 点 c(Na+)c(OH )c.P 点 c(Cl ) 0.05 molL-113 （8 分）富铁铝土矿（主要含有 A12O3、Fe 2O3、FeO 和 SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁Al aFeb(OH)m(SO4)n。研究发现，当 ab 时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：（1）A1 2O3 与 H2SO4 发生反应的离子方程式是 _。 （2）测得滤液中 。加入 FeSO47H2O 和 H2O2 的作用是（结合化学用语说明）
14、_。（3）将溶液 A 电解得到液体 聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）阴极室的电极反应式是_。电解过程阳极室溶液 pH 的变化是 _（填“增大” 、“ 减小”或“不变”）。8简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_。14 （11 分）铜冶金技术以火法冶炼为主。（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应：2Cu 2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H = -768.2 kJmol-1 反应 II：2Cu 2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H = +116.0 kJmol -1在反应 中 ，每生成 1 mol SO2
15、转移电子_mol。反应 Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的 H =_ kJmol-1。理论上 m1:m2=_。（2）炼铜的副产品 SO2 多用于制硫酸和石膏等化学产品。 制硫酸中重要的一步反应是 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = -196 kJmol-1。右图表示将 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 1 L 密闭容器中，当其他条件一定时，SO 2(g)的平衡转化率 随 X 的变化关系， X（X 1、X 2）代表压强或温度。X 代表的物理量是_。A 对应条件下平衡常数K=_。 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释
16、向 CaCO3 悬浊液中通入 SO 2 发生反应的原因_。（ 3） 工业硫酸中往往含有一定量 SO 2 ，测定过程如下：取 m g 工业硫酸配成 100 mL 溶液，取出 20.00 mL 溶液，加入 1 mL 指示剂，用 c molL-1 I2 标准溶液滴定，消耗的 I2 标准溶液 V mL，工业 硫酸中含有 SO2 的质量分数的计算式是_。915 （14 分）硝酸是氧化性酸，其本质是 NO3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成） 。实验装置 编号 溶液 X 实验现象实验 6 molL-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方
17、变为红棕色。实验 15 molL-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“ 负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与 1 molL-1 稀硝酸反应有 H2 和 NH4+生成，NH 4+生成的原理是产生H2 的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液 X 为 1 molL-1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。 反应后的溶液中含 NH4+。实验室检验 NH4+的方法是_。 生成 NH4+的电极反应式是_。（4）
18、进一步探究碱性条件下 NO3 的氧化性，进行实验 ：观察到 A 中有 NH3 生成，B 中无明显现象。A 、B 产生不同现象的解释是_。A 中生成 NH3 的离子方程式是_。（5）将铝粉加入到 NaNO3 溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。10D C D C C B7 （10 分）（1）光合作用（合理答案均可）（2） （2 分）2CO 2 + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) H127.9 kJ/molb d（2 分）大于 650时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使 CO2 转化率增大8 （12 分）（1）H 2O2 H+ + HO2-、HO 2- H+ + O22
19、-（2）其还原产物是 H2O，对环境无污染（3）丁达尔效应2Fe2+H2O2+4H2O = 2Fe(OH)3(胶体)+4H +（2 分）（4）2、1、2Fe 2+、1O 2、2H +（5） O 2+2H+2e-=H2O2（1 分） 17（1 分9.（9 分)） （除特别注明，均每空 1 分）（1）H 2 右（2）负 Cl + H2O ClO+ H2（2 分）（3）2H 2 4e + 4OH=4H2O O2 + 4e + 2H2O = 4OH b%a%c %（2 分）10.（9 分） （除特别注明，均每空 2 分）（1） （1 分）（2）2Al + 3H 2O Al2O3 + 3H2 （条件不写不扣分）太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能2 H 2O= 2H2 + O2（文字表述也可以）（3）Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O（1 分） ； c 点开始主要是 Al(OH)3 溶于 NaOH，生
