1、试卷第 1 页，总 9 页化学平衡练习题一、选择题1T 时，将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L密闭容器中，发生反应 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，容器中 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至 a点时 v(H2)1 molL -1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为 0.1252下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B铅蓄电池
2、放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大3下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）Hv(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl 3 的转化率小于 80%6对可逆反应 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6
3、H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时， 正 逆 0B若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学反应平衡后，改变条件当 正 逆 ，平衡向正反应方向移动7从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项 实 验 事 实 结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的 KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的 H2C2O4溶液和 0.2mol/L的 H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变 ，分别将等体积、
4、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和 H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量 MnO2粉末加入盛有 10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO 2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为 1L和容积为 2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)，获得等量 HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快8在 2L密闭容器中，保持恒温，加热 K
5、ClO3和 MnO2固体混合物制取 O2，5min 后，生成 O232克，则此反应的平均速率可表示为（ ）A v(O 2)32gL 1 min1 B v(O 2)01 molL 1 min1C v(KCl)01 molL 1 min1 D v(KClO 3)00667 molL 1 min19在一定温度下，将一定量的气体通入体积为 2L的密闭容器中，使其发生反应， ，有关物质 X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） 0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYA该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2YBt 0时，X、Y、Z 的质量不再改变Ct 0时，Z
6、 的浓度为 1.2 mol/LDt 0时，反应停止，反应速率为 010相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：试卷第 3 页，总 9 页下列叙述正确的是A.放出热量关系：aC达平衡时氨气的体积分数：D. N2的转化率：11在盛有足量 M的体积可变的密闭容器中加入 N,发生反应：M (s) +2N (g)4P (s) +Q (g) H 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时 P的物质的量与起始时加入 N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是A平衡是 N的转化率为
7、50B当温度升高后，则图中 45 0C若再加入 N,则正、逆反应速率均逐渐增大D若再加入 N,则反应体系中气体密度减小12一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g) H0，反应经 60s达到平衡并生成 0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A以 Y浓度变化表示的反应速率为 0.0005 mol/(Ls) B其他条件不变，将容器体积扩大至 20 L，则 Z的平衡浓度变为原来的 1/2C其他条件不 变，将容器体积缩小至 5L，平衡正向移动，平衡常数增大D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢13下列措施对增大
8、反应速率明显有效的是A在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸CNa 与水反应时增大水的用量 DAl 在氧气中燃烧生成 A12O3，将 Al片改成 Al粉14在一定温度下，容积为 2L的密闭容器中 x（g） 与 Y（g）发生反应生成 Z（g） 。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为 T1和 T2时，Y 的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是A容器内发生的反应可以表示为 2X（g）+Y（g） 2Z（g）B保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数 K减小C反应前 3 min内，v（Z）0
9、067 molL 1 min1试卷第 4 页，总 9 页D若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强15对于 100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用 100mL3mol/L盐酸；多用300mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用 98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）A B C D16可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的 v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t图象如下右图：a 1a 2 a 1 a2 b 1b 2 b 1b 2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等
10、 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 17含氮废水中的 NH4 在一定条件下可与 O2发生以下反应： NH 4 (aq) + 3/2O2(g) = NO2 (aq) + 2H (aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO 2 (aq) + 1/2O2(g) = NO3 (aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时 0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则 NaNO2溶液显碱性CNH 4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -34
11、6kJ/molD1 mol NH 4 在反应中与 1 mol NO2 在反应中失电子数之比为 1:318可逆反应 aA（g）bB（g） cC（g）dD（g）H 同时符合下列两图中各曲线的规律的( )Aabcd T 1T 2 H0 Babcd T 1T 2 H0Cabcd T 1T 2 H0Dabcd T 1T 2 H019 已知：3CH 4(g) + 2N2(g) 3C(s) + 4NH3(g) H0，在 700，CH 4与 N2在不同物质的量之比n(CH 4)/n(N2)时 CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是An(CH 4)/n(N2)越大，CH 4的转化率越高 Bn(CH 4)
12、/n(N2)不变时，若升温，NH 3的体积分数会增大Cb 点对应的平衡常数比 a点的大Da 点对应的 NH3的体积分数约为 26% 试卷第 5 页，总 9 页20已知：3A（g）+B（g） 2C（g）在不同温度和压强时 A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是21在 2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，有如下数据：起始量/mol 平衡量/mol实验 温度/CO H2O CO2 H2 CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验 1中，CO 的转化率为 8
13、0%C650时，化学平衡常数 K8/3 D实验 1再加入 1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO 2)为 1.6 mol 22可逆反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ） A混合气体的密度不再改变 B 混合气体的颜色不再改变C混合气体的压强不再改变 D I 2、H 2在混合气体中的体积分数相等23化学平衡状态 I、II、的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是AabB升高温度平衡状态向正反应方向移动C增大压强；平衡状态 II不移动D反应 II、均为放热反应24恒温下，在容积为 1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 H2和
14、 I2发生可逆H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol，实验时有关数据如下表： 试卷第 6 页，总 9 页下列判断正确的A平衡时，乙中颜色更深，a0.008B平衡时，放出的热量：Q 1=1/2Q2 =0.149kJC该温度下，该反应的平衡常数 K=4 D平衡后，向甲中再冲入 0.004 mol HI气体，再次达到平衡时 HI的百分含量不变25为减小 CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对 CO2创新利用的研究。已知：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H490 kJ/mol。T 1时，向体积为 1L的恒容密闭容器中充入 1
15、molCO2和 3molH2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为 P1。下列叙述中不正确的是A03 min 内，v(CO 2)正 v (CH 3OH)正B其他条件不变，若向平衡后的体系中充入 1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动C在 T1时，若起始时向容器中充入 2molCO2和 6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为 P2, 则 P 22P 1DT 2时，上述反应平衡常数为 42，则 T2T 126一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%的高纯镍。 Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4
16、(g)在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO气体，已知该反应的平衡常数如下表 温度 25 80 230平衡常数 5104 2 1.9105下列说法正确的是A上述反应是熵增反应 B在 80时，测得某时刻，Ni(CO) 4 、CO 浓度均为 0.5 molL1 ，则此时 v(正)0，若平衡时 C的百分含量跟条件 X、Y 的关系如图所示，则 Y可能表示温度，X 可能表示压强，且 Y3Y2Y1B已知可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)H1 025 kJmol1 。若反应物起始物质的量相同，则图可表示温度对 NO的百分含量的影响C已知反应 2A(g) B(？)2C(
17、？)Q(Q0)，满足如图所示的关系，则 B、C 可能均为气体D图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应28下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A2NaCl2H 2O =通 电 2NaOHCl 2H 2BNH 3(g)HCl(g)= NH4Cl(s) H0CCaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H0DX 2Y2(g)=X2(g)Y 2(g) H02925和 1.01105 Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)O 2(g) H56.76 kJmol 1 能自发进行的原因是( )A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的
18、反应 D熵增大效应大于能量效应30 一 定 条 件 下 ， 可 逆 反 应 2X(g)+3Y(g) 4Z(g),若 X、 Y、 Z 起 始 浓 度 分 别 为 c1、 c2、 c3(均 不 为 0)， 平 衡 时X、 Y、 Z 的 浓 度 分 别 为 0 2molL 1、 0 3 molL 1、 0 16 molL 1， 则 下 列 判 断 不 合 理 的 是Ac 1c 2=2 3BX、Y 的转化率不相等 C平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 34Dc 1 的取值范围为 0c 1028 molL1二、填空题31一定温度下，在溶剂为 1L的密闭容器内放入 2molN2O4和 8molNO2，发
19、生如下反应 2 NO2(红棕色)N2O4(无色) H0 反应中 NO2 、N 2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：试卷第 8 页，总 9 页（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： 。（2）若 t110s，t 220s，计算从 t1至 t2时以 N2O4表示的反应速率： mol L -1 s-1。（3）图中 t1、t 2、t 3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： 。（4）t 1时，正反应速率 （填“” 、 “”或“” ）逆反应速率。（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动（填“正反应方向” 、 “逆反应方向”或“不变” ）（6）维持容器的体积不
20、变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深” 、 “变浅”或“不变” ） 。32 （14 分）已知 CO2、SO 2、NO x是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。（1）硫酸生产中，SO 2催化氧化生成 SO3，反应混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上点均为平衡状态） 。由图可知：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)的H_0(填“”或“” 、 “”或“=” ） ；硫酸厂的 SO2尾气用过量的氨水吸收，对 SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为 、 ；新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的 SO2，再用一定
21、量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用 SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：_(只要求写一种)；（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NO x等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：2CO2NO 2CO2N 2。它的优点是 ；（3）有人设想用图所示装置，运用电化学原理将 CO2、SO 2转化为重要化工原料。若 A为 CO2，B 为 H2，C 为 CH3OH，则正极电极反应式为；若 A为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4。科研人员希望每分钟试卷第 9 页，总 9 页从 C处获
22、得 100 mL 10 mol/L H2SO4，则 A处通入烟气(SO 2的体积分数为 1%)的速率为 L/min(标准状况)。33大气中可吸入颗粒物 PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。（1）若取某 PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K +、Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3-、Cl -，则该溶液为 （填“酸性”或“ 碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。（2） “洗涤”燃煤烟气可减轻 PM2.5中 SO2的危害，下列可适用于吸收 SO2的试剂有 ACaCl 2溶液 B氨水 CCa(OH) 2悬浊液 D浓 H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用 CH4
23、催化还原成无害物质。若常温下，1molNO 2与 CH4反应，放出 477.5kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻 PM2.5 的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；H0。该反应平衡常数表达式 K= ；温度升高 K 值 （填“ 增大”或“减小” ）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 。（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1x MnO4 Li xC LiMnO4 C下列有关说法正确的是 A充电时电池内部 Li 向正极移动B放电过程中，电能转化为化学能C放电时电池的正极反应式为：Li 1x MnO4xe xLi LiMnO 4D充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
