1、第三章 电解质溶液和离子平衡1、 完成下列换算：（1） 把下列 H+浓度换算成 PH：C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4（2） 把下列 pH 换算成 H+浓度：0.25 1.38 7.80 12.502、试计算：（1）pH=1.00 与 pH=3.00 的 HCl 溶液等体积混合后溶液的 pH和 c(H+);(2) pH=2.00 的 HCl 溶液与 pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 和 c（H +） 。3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与 Ka 的表达式：(1) 亚硫酸 （2）草酸（H 2C2
2、O4）（3）氢硫酸 （4）氢氰酸（HCN）（5）亚硝酸（HNO 2）4、已知 25时，某一元弱酸 0.100 mol .L-1溶液是 pH为 4.00，试求：（1）该酸是 Ka (2) 该浓度下酸的解离度。、白醋是质量分数为的醋酸（CH 3COOH）溶液，假定白醋的密度 为 1.007gml-1,它的 pH为多少？6、设 0.10 mol .L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为 0.0079%，试求此时溶液的 pH和 HCN的标准解离常数 Ka 。7、已知质量分数为 2.06%的氨水密度 为 0.988 gml-1，试求：（1）该氨水的 pH；（2）若将其稀释一倍，pH 又为多少？8、 （1）
3、在 1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入 0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变） ，试求 HAc的解离度，并与未通入 HCl前做比较。（2）在 1.0L 0.10 mol .L-1NH3H2O溶液中，加入 0.20 mol NaOH（设加入后，溶液体积无变化） ，试求 NH3H2O的解离度，并与未加 NaOH前做比较。9、描述下列过程中溶液 pH的变化，并解释之：（1）将 NaNO2溶液加入到 HNO2溶液中；（2）将 NaNO3 溶液加入到 HNO3 溶液中；（3）将 NH4NO3 溶液加到氨水中；10、计算下列缓冲溶液的 pH（设加入固体后，下列溶液体积无变
4、化）：（1）在 100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入 2.8g KOH；（2）6.6g (NH 4)2SO4 溶于 0.50L浓度为 1.0 mol .L-1的氨水。11、静脉血液中由于溶解了 CO2 而建立下列平衡：H2CO3 H+ + HCO- 上述反应是维持血液 pH 稳定的反应之一，加入血液的 pH=7，那么缓冲对 c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？12、现有一由 NH3 和 NH4Cl 组成的缓冲溶液，试计算：（1）若 c(NH3)）/c(NH 4+)=4.5，该缓冲溶液的 pH 等于多少？（2）当该缓冲溶液的 pH=9.00 时，c(NH 3)）/c(NH
5、 4+)等于多少？13、欲配制 pH=5.00 的缓冲溶液，在 300ml 0.50 mol .L-1HAc 溶液中需加入多少克固体 NaAc3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）？14、现有 125ml 0.10 mol .L-1NaAc 溶液，欲配制 250ml pH=5.00的缓冲溶液，需加入 6.0 mol .L-1HAc 多少毫升？15、取 50.0ml 0.100 mol .L-1某一元弱酸溶液与 25.0ml 0.100 mol .L-1 KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至 100ml，测得此溶液 pH 为5.25，求此一元弱酸的标准解离常数。16、下列各组溶液都以等体积混合，
6、指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的 pH。（1）0.100 mol .L-1HCl 与 0.200 mol .L-1NaAc 溶液；（2）0.100 mol .L-1HCl 与 0.050 mol .L-1NaNO2 溶液;（1）0.200 mol .L-1HCl 与 0.100 mol .L-1NaOH 溶液;（1）0.300 mol .L-1HNO2 与 0.150 mol .L-1NaOH 溶液。17、分别计算下列各混合溶液的 pH(设无体积变化)：（1） 0.250L 0.200mol.L-1NH4Cl 溶液与 0.500L 0.200 mol .L-1NaOH 溶液混
7、合；（2） 0.50L 0.20 mol .L-1NH4Cl 溶液与 0.50L 0.20 mol .L-1NaOH 溶液混合；（1） 0.50L 0.200mol.L-1NH4Cl 溶液与 0.250L 0.200 mol .L-1NaOH 溶液混合；18、下列各溶液的浓度均为 0.1 mol.L-1，试按 pH 由大到小的次序排列（不要求计算）：NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H2SO419、完成下列水解反应方程式：（1）Al 2S3 + H2O (2) NaHCO3 + Al2(SO4)3 H2O(3) SnCl2 + H2O
8、(4) AlCl3 + H2O (5) SbCl3 + H2O 20、计算下列盐溶液的 pH:(1) 0.50 mol.L-1NH4NO3 (2) 0.040 mol.L-1NaCN21、0.10 mol .L-1NaNO3 溶液的 c(H+)=2.7*10-8 mol.L-1,试计算:（1）NaNO 2 的水解常数 （2）HNO 2 的解离常数22、写出下列各难溶电解质的溶度积 Ksp 的表达式（假设完全解离）：PbCl2，Ag 2S， AgBr, Ba3(PO4) 223、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数。（1）CaCO 3; s(CaCO3)=5.3*10-3 gL-1(2) A
9、g2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10-2 gL-1。24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。（1）CaF 2; Ksp(CaF 2)= 5.3*10-9;(2) PbSO4: Ksp（ PbSO4）= 1.6*10 -8。25、Ca(OH) 2 是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使用。试计算饱和 Ca(OH)2 溶液的 pH.26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中 Ag+和 Cl-的浓度分别是多少？（1）1.5*10 -6 mol.L-1 AgNO3 和 1.5*10-5 mol.L-1 NaCl
10、；（2）1.5*10 -4 mol.L-1 AgNO3 和 1.5*10-4 mol.L-1 NaCl；（3）1.5*10 -2mol.L-1 AgNO3 和 1.0*10-3 mol.L-1 NaCl；（4）8.5mgL -1 AgNO3 和 5.85 mgL-1 NaCl(各溶于 1.0L H2O中)。27、从海水制备金属镁的步骤如下：MgCl2 + Ca(OH) 2 Mg(OH)2 + CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMgCl26H2O HCl(g) 500 MgCl2 + 6H2O(g)MgCl2 电解 Mg + Cl2假设海水中 Mg2+的浓度为 5.
11、37*10-2 mol.L-1，利用 Mg(OH)2 的溶度积计算，当加入 Ca(OH)2 至溶液是 pH 为多少时，Mg 2+的浓度可降低到原来的 0.10%。28、现用两种不同方法洗涤 BaSO4 沉淀：（1）用 0.10L 蒸馏水；（2）用 0.10L 0.010 mol.L-1H2SO4。假设两种洗涤方法都被 BaSO4 所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的 BaSO4 各为多少克？29、由下面给定条件计算 Ksp ：（1）Mg(OH) 2饱和溶液的 pH=10.52；（2）Ni(OH) 2在 pH=9.00溶液中的溶解度为 2.0*10-5 mol.L-1。30、在 100mL 0
12、.0200 mol.L-1MnCl2中，加入浓度为 0.100 mol.L-1氨水 100mL,计算在氨水中含有多少克 NH4Cl时才不致生成Mn(OH)2沉淀（设溶液混合时无体积效应）？31、某溶液中含有 0.10 mol.L-1Ba2+和 0.10 mol.L-1Ag+，在滴加 Na2SO4溶液时（忽略体积变化） ，哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？32、粗制 CuSO45H2O晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯 CuSO4时，为了除去 Fe2+，常加入少量 H2O2，使 Fe2+氧化为 Fe3+，然后再加入少量碱至溶液
13、pH=4.00.假设溶液中 c(Cu2+)=0.50 mol.L-1,c(Fe2+)=0.010 mol.L-1.试通过计算解释：（1）为什么必须将 Fe2+氧化为 Fe3+后再加入碱。（2）在 Ph=4.00时能否达到将 Fe3+除尽而 CuSO4不损失的目的.33、当 CaSO4溶于水后，建立如下平衡：（1）CaSO 4 (s) CaSO4 (aq); Ksp = 6*10-3(2) CaSO4 (aq) Ca2+(aq) + SO42-(aq); Ksp = 5*10-3试：（1）求 CaSO4 (aq)和 Ca2+(aq) SO42-(aq)的平衡浓度；(2) 求固体 CaSO4溶于 1L水中的物质的量；(3) 将（1 ）的答案从 CaSO4的 Ksp =9.1*10-6直接计算得到的溶解度进行比较。
