化学反应的基本原理(共11页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学反应的基本原理一、 判断题（正确请画“”，错误的画“”）1 当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。2 S 0的反应，必定是自发反应。3 对于一个反应如果HG，则该反应必定是熵增的反应。4 G值大，平衡常数K值就愈大。5 平衡常数K值越大，则反应速度越快。6 对于H0的可逆反应，提高温度平衡常数K值增大。8. NO的fGm(298.15K)0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。但在高温常压时能发生反应，说明该反应是H0, S0的反应。9. 反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的G0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。10. 在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。 11. 一定温度下，对于g=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不