1、 清江中学 2015-2016 学年第二学期第二次阶段测试高 二 化 学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O 16 S32 Fe 56 Pb207第卷( 选择题 共 40 分)单项选择题(本题包括 10 小题 ,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 空气质量指数(AQI)是新修订的环境空气质量标准中空气质量评价体系的指标,包括 6 种污染物:SO2、NO 2、PM10、PM2.5、O 3 和 CO。下列说法不正确的是( )A. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少 SO2、NO x 的排放B. PM2.5 是直径2.5 微米的细颗粒物,其表面积大,易附
2、带有毒有害物质C. O3 能消毒杀菌 ,空气中 O3 浓度越大越有利于人体健康D. 汽车尾气中的 CO 主要来自汽油的不完全燃烧2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 8 个中子的碳原子: 12C B. HClO 的结构式:HClOC. N2H4 的电子式: D. 乙酸的分子式:C 2H4O23. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 水电离出的 c(H+)=10-12molL-1 的溶液中:Na +、K +、 Cl-、AlO 2-B. 0.1 molL-1 的 HNO3 溶液中:K +、Ag(NH 3)2+、Cl -、SC. 含有大量 Fe3+的溶液中:Na +
3、、H +、I -、SO 42-D. 澄清透明的溶液中:Cu 2+、SO 42-、Mg 2+、Cl -4. 下列有关物质的性质与应用不正确的是( )A. 用 Na2O2 作潜水器的供氧剂B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C. 锅炉水垢中的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后再用酸清洗D. 工业制取粗硅是高温下用 C 还原 SiO25. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项 a 中的液体 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的液体A 浓氨水 生石灰 NH3 H2OB 浓硝酸 铜片
4、 NO2 H2OC 稀硝酸 铜片 NO NaOH 溶液D 浓硫酸 亚硫酸钠 SO2 NaOH 溶液6. 下列物质的制备与工业生产实际相符的是( )A. N2 NO2 HNO3B. MnO2 Cl2 漂白粉C. 黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸D. 铝土矿 NaAlO2 溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al7. 若 NA 仅为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A. 1.0 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中 NH4+的个数为 0.1NAB. 1 mol Na2O 和 Na2O2 固体中含有的阴、阳离子总数为 3NAC. 标准状况下,2.24 L Cl 2 完全溶于水转移的电子
5、数目为 0.1NAD. 标准状况下,11.2 L CH 3COOH 中含有的 CH 键数目为 1.5NA8. 下列离子方程式正确的是( )A. 向 AlCl3 溶液中滴加过量的氨水:Al 3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB. 用食醋除去水瓶中的水垢:CO 32-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2C. 用饱和纯碱溶液溶解苯酚:CO 32-+2C6H5OH 2C6H5O-+H2O+CO2D. Fe(NO3)2 溶液中滴加稀硫酸:3Fe 2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O9. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以 Ca 为负极,熔融无水 LiC
6、l KCl 混合物作电解质,结构如右图所示。正极反应式为 PbSO4+2Li+2e- Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是( )A. 该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+PbB. 放电过程中,Li +向正极移动C. 每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 20.7 g PbD. 常温下电解质是不导电的固体,电池不工作10. 已知六种短周期元素 A、B 、C、D 、E 、F 的原子序数依次增大,其中 A 与 E 同主族,B 与 F 同主族,E和 F 同周期。常温下单质 A 与 E 的状态不同,D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的 2 倍, 单质 F 是一
7、种重要的半导体材料,则下列推断正确的是( )A. 由 A、C 两种元素的原子可形成 10 电子的分子B. F 与 D 形成的稳定化合物能用来制作信息材料,不与任何酸反应C. 原子半径的大小顺序:r(E)r(F)r(D)r(C)D. 某些元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序:DCFB不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分)11. 下列有关说法正确的是( )A. 反应 2Mg(s
8、)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的 H0B. 电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D. CH3COOH 溶液加水稀释后,电离度增大,溶液中 C(CH3COO-)C(H+)/C(CH3COOH)的值不变12. 某化合物丙是药物中间体,其合成路线如下:甲 丙下列有关叙述不正确的是( )A. 丙的分子式为 C16H14O2B. 丙分子中所有碳原子可能共平面C. 用酸性 KMnO4 溶液可区分甲和丙D. 乙在一定条件下最多与 4 mo
9、l 氢气发生加成反应13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A. 同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的 pH 前者小于后者 ,则碳的非金属性强于硅B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后加新制 Cu(OH)2 悬浊液,加热, 无砖红色沉淀,则淀粉没有水解成葡萄糖C. 向无色溶液中加入氯水,再加 CCl4,振荡静置后 CCl4 层呈紫色, 则原溶液中含 I-D. 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊, 该溶液中一定含有 CO32-或 HCO3-14. 25 时,下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是( )A. pH=2 的醋酸溶液与
10、pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. Na2CO3 溶液中:2c(Na +)=c(CO32-)+c(HCO3- )+c(H2CO3)C. NaHCO3 溶液中 :c(OH-)+c(H2CO3)=c(H+)+c(CO32- )D. 常温下,pH=4.75 、浓度均为 0.1 molL-1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)15. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJmol-1,按不同方式向甲、乙和丙 3 个相同容器
11、内投入反应物,且保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器 甲 乙 丙反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O 2 1 mol SO2、0.5 mol O 2 2 mol SO3k1 k2 k3反应的能量变化 放出 a kJ 放出 b kJ 吸收 c kJ气体密度 1 2 3反应物转化率 1 2 3下列有关关系式正确的是( )A. k1=k32C. 2+31 D. 2b+c197第卷( 非选择题 共 80 分)16. (12 分)以菱锌矿(主要成分为 ZnCO3,同时含有 MnO、FeO、Fe 2O3、SiO 2 等杂质) 为原料生产碱式碳酸锌ZnCO 32Zn(OH)2H
12、2O的工艺流程如下:已知 Fe2+、Fe 3+、Zn 2+生成氢氧化物沉淀的 pH 见下表:待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+开始沉淀的 pH 5.8 1.1 5.9完全沉淀的 pH 8.8 3.2 8.0(1) ZnCO3 酸溶时的离子方程式为 。 (2) 用 KMnO4 溶液除去 Mn2+的离子方程式为 。 (3) 滤渣 2 主要成分的化学式是 。 (4) 过滤 2 所得滤液中含有的主要阳离子是 。 (5) 生成的产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是 。 (6) Zn2+完全沉淀时溶液中 c(Zn2+)=10-5molL-1,则该温度下 KspZn(OH)2= 。 17. (1
13、5 分)二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂。其合成路线如下:(1) A 中有 个手性碳原子 ,B 的结构简式为 。 (2) 写出 D 在 NaOH 溶液中加热发生反应的化学方程式: 。 (3) E 中含氧官能团的名称是 。 (4) 某物质 X:分子组成比 A 少 2 个氢原子;分子中有 4 种不同化学环境的氢; 能与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出所有符合上述条件的物质 X 的结构简式: 。 (5) 写出由 制备 的合成路线图 (无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH2 CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH18. (12 分)某消毒剂的主要成分是过氧乙酸(CH 3COOOH)和双氧水,
14、某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下:第一步 稀释试样:准确量取 2.00 mL 消毒剂,配成 100 mL 稀溶液,待用。第二步 除去试样内的 H2O2:准确量取 20.00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶中,加入 5.0 molL-1 稀硫酸酸化,摇匀,用 0.020 00 molL-1 的 KMnO4 溶液滴定至终点, 则试样中的 H2O2 被氧化成 O2,Mn 被还原成Mn2+。第三步 立即向上述滴定后的溶液中加入过量的 KI 溶液, 发生反应:CH3COOOH+2KI+2H2SO4 2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2第四步 然后再用 0.100 0 molL-1 的 Na2S2
15、O3 标准溶液滴定生成的 I2,消耗 Na2S2O3 标准溶液 23.00 mL。反应的化学方程式为 2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6。(1) 写出第二步中发生反应的离子方程式: ,反应终点的现象是 。 (2) 第四步中 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2 用 作指示剂。 (3) 若第二步中所加 KMnO4 溶液过量,则测得过氧乙酸浓度将 (填“偏大”、 “偏小”或“无影响” )。 (4) 计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度( 写出计算过程 )。19. (15 分)FeCO 3 与砂糖混用可作补血剂,也能被用来制备 Fe2O3。(1) 实验室制备 FeCO3 的流程如下
16、:写出生成沉淀的化学方程式: 。 检验滤液中含有 NH4+的方法是 。 (2) 甲同学为了验证 FeCO3 高温下煅烧是否得到 Fe2O3,做了如下实验 :实验步骤 实验操作步骤 取一定质量的 FeCO3 固体置于坩埚中 ,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温 取少量实验步骤所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解 向实验步骤所得溶液中滴加 KSCN 溶液, 溶液变红根据上述现象得到化学方程式:4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2。实验步骤中溶液变红的离子方程式为 。 乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是 Fe3O4,因为 Fe3O4 也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。
17、于是乙同学对实验步骤 进行了补充:另取少量实验步骤 所得溶液, 然后 (填字母), 用来检验溶液中是否含有 Fe2+。 A. 滴加氯水 B. 滴加 KSCN 溶液C. 先滴加 KSCN 溶液后滴加氯水 D. 滴加酸性 KMnO4 溶液(3) 丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物即为 Fe3O4。丙同学持此看法的理由是 。 丙同学查阅资料得知煅烧 FeCO3 的产物中含有+2 价铁元素 ,于是他设计了由 FeCO3 制备 Fe2O3 的方案。先向 FeCO3 粉末中依次加入试剂 :稀硫酸、 和 ;然后再 (填操作)、洗涤、灼烧即可得到 Fe2O3。 20. (14 分)碳的
18、单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。(1) C(石墨)+O 2(g) CO2(g) H 1=-394 kJmol-1H2(g)+O2(g) H2O(l) H 2=-286 kJmol-1CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H 3=-1 367 kJmol-12C(石墨)+O 2(g)+3H2(g) CH3CH2OH(l) H= kJmol -1 (2) 常温下,在 20 mL0.1 molL-1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1HCl 溶液 40 mL,此时溶液中含碳微粒物质的量的百分含量随 pH 发生如下图所示的变化(CO 2 因逸出未画
19、出) 。Na 2CO3 溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 A 点处混合液中 c(CO32-) (填“”)c(HCO 3-),写出 OAB 段的离子方程式: 。 图中某一离子与 Al2(SO4)3 溶液的反应与泡沫灭火器原理相同,则该反应的离子方程式为 。 (3) 熔融盐燃料电池可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与 CO2 的混合气为正极燃气,制得在 650 下工作的燃料电池,则负极反应式为 。 (4) 用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染,其化学方程式如下:xCH4+4NOx 2N2+xCO2+2xH2O若用标准状况下
20、 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2,整个过程中转移电子的物质的量为 mol 。 21. (12 分)物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素。(1) R+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层,它与 Cl-形成的晶体结构如右图所示。其中 R+的外围电子排布式为 。 该晶体中与同一个 Cl-相连的 R+有 个。 (2) 下列有关说法正确的是 ( 填字母)。 A. 根据等电子体原理,N 2O 为直线形分子B. 碳的第一电离能比氮小C. 已知键能 :ENN3ENN,则 N2 分子中键能:E 键 E 键D. 已知 Mr(CH3Cl)Mr(CH3OH),则沸点:T(CH 3Cl)T(C
21、H3OH)(3) 在配位化合物Cu(NH 3)4SO4 中,不考虑空间构型,内界离子的结构可用示意图表示为 , 其中配体分子中心原子的杂化方式为 ,与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为 。 化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括 10 小题 ,每题 2 分,共计 20 分)1. C 2. D 3. D 4. B 5. D 6. D 7. B 8. D 9. C 10. A不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分)11. BD 12. C 13. AC 14. AD 15. B非选择题(共 80 分)16. (12 分)(1) ZnCO3+2H+ Zn2+H2O
22、+CO2(2 分)(2) 2Mn+3Mn2+2H2O 5MnO2+4H+(2 分)(3) Fe(OH)3(2 分) (4) Na +、K +(2 分)(5) 取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀,则已洗净(2 分) (6) 10 -17(2 分)17. (15 分) (1) 3(1 分) (2 分)(2) +2NaOH +NaBr+CH3OH(2 分)(3) 羧基、羟基(2 分)(4) 、 (4 分)(5) (4 分)18. (12 分)(1) 2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O(2 分) 溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色(2 分)(2) 淀粉溶液 (
23、2 分)(3) 偏大 (2 分)(4) 2.875 molL-1(4 分)19. (15 分)(1) FeSO 4+2NH4HCO3 FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O(2 分)取少量滤液于试管中,加入足量 NaOH 溶液,加热,若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则滤液中含有 N(2 分)(2) Fe 3+3SCN- Fe(SCN)3(写可逆号、络合物形式不扣分)(2 分) D(2 分)(3) 产物是 FeO 和 Fe2O3 的混合物(合理答案均可)(2 分 ) 氯水(或 H2O2)(2 分) 氨水( 或碳酸钠)(2分) 过滤(1 分 )20. (14 分)(1) -279(2 分)(2) C+H 2O HC+OH-(2 分) =(2 分) C+H + HC(2 分) Al 3+3HC Al(OH)3+3CO2(2 分)(3) CO-2e-+C 2CO2(2 分)(4) 1.6(2 分)21. (12 分)(1) 3d 10(2 分) 4(2 分) (2) ABC(2 分)(3) (2 分)(3) sp3(2 分) SiCl 4 或 SiF4(2 分)
