1、- 1 -安徽省安庆市 2017 届高三化学第四次模拟考试试题（含解析）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下到有关说法不正确的是A. 光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同D. 用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应【答案】C【解析】A. 光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅，A 正确；B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时会发生胶体的聚沉，可能使铭笔流水不畅或者堵塞，B 正确；C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还
2、原铁粉，其作用不相同，硅胶、生石灰是干燥剂，铁是抗氧化剂，C 错误；D. 常温下用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应，D正确，答案选 C。2. 设 NA为阿伏加德岁常数的数值。下列说法正确的是A. Na2O2和 KMnO4分别制得 1molO2转移的电子数均是 4NAB. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H8)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NAC. 若 1L 0.2mol/L 的 FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为 0.2NAD. 用惰性电极电解 1L0.lmolL-1的食盐水，两极共收集到 0.28mol 的气体，则电路中转移电子数为 0.34NA（不
3、考虑气体的溶解）【答案】D【解析】A. Na 2O2和 KMnO4中氧元素化合价分别是1 价和2 价，制得 1molO2转移的电子数分别是 2NA、4N A，A 错误；B.标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体是 0.5mol，共用电子对的数目介于 3NA和 4.5NA之间，B 错误；C. 胶体是巨大分子的集合体，1L 0.2mol/L的 FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数小于 0.2NA，C 错误；D. 用惰性电极电解1L0.lmolL-1的食盐水，氯离子在阳极放电，产生氯气是 0.05mol，氢离子在阴极放电，两极共收集到 0.28mol 的气体，这说明阳极还有氧气产生，设
4、产生氧气是 xmol，氢气是ymol，则 4x+0.0522y、x+y0.280.050.23，解得 x0.06、y0.17，所以电路中转移电子数为 0.34NA，D 正确，答案选 D。点睛：选项 D 是解答的难点和易错点，学生容易忽视阳极氢氧根放电，在解答时需要首先根据氯化钠的物质的量判断过量问题，然后依据离子的放电顺序结合电子得失守恒进行列式计- 2 -算。3. 下列关于有机化合物的叙述正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C. 乙烯使澳水褪色和笨与澳水混合振荡后水层变为无色原理相同D. (NH4)2SO4浓溶液和 CuSO4溶液都能使蛋
5、白质析出【答案】D【解析】A. 聚乙烯塑料中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，A 错误；B. 苯中不存在碳碳双键，B 错误；C. 乙烯与溴水发生加成反应而褪色，苯和溴水发生萃取，原理不相同，C错误；D. (NH 4)2SO4浓溶液和 CuSO4溶液都能使蛋白质析出，前者是盐析，后者是变性，D 正确，答案选 D。4. 下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验 现象 结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色 证明该溶液中存在对不含 K+B用浓盐酸和石灰石反应声生的气体直接通入 Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C 元素的非金属性大于 Si 元素A将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气
6、体通过酸性 KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解声生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性D某溶液加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液中一定存在 SO42-或者 Ag+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A 错误；B、盐酸不是最高价含氧酸，且生成的 CO2中含有氯化氢，不能据此说明 C 元素的非金属性大- 3 -于 Si 元素，B 错误；C、酸性 KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性不同于烷烃的烃，C 正确；D、稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，
7、D 错误，答案选 C。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是 D，注意硝酸的强氧化性。5. 锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a 极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料） ，总反应方程式是 FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。下列说法正确的是A. 根据图示可以判断该电池处于充电状态B. 在放电状态时，a 是正极，充电时 a 是阳极C. 该电池中 a、b 极都可以接触水溶液D. 充电时，b 极的电极反戍式是 LiFePO4-e-=
8、Li+FePO4【答案】D【解析】该电池反应中，放电时，负极反应式为 Li-e-=Li+，正极反应式为 FePO4+Li+e-LiFePO 4，充电时，阳极、阴极电极反应式与原电池正负极电极反应式正好相反，则 A由图中 e-及 Li+移动方向，则发生 Li-e-=Li+，所以该电池处于原电池放电状态，A 错误；B在放电状态时，a 是负极，充电时 a 是阴极，B 错误；Ca 极为 Li 易与水发生反应，所以该电池中 a 极不能接触水溶液，C 错误；D放电时，b 极反应式为 FePO4+Li+e-LiFePO 4，则充电过程中，b 极电极反应式为：LiFePO 4-e-=Li+FePO4，D 正确
9、；答案选 D。点睛：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查电极反应式的书写及反应类型判断，明确物质的性质及各个电极上发生的反应即可解答，注意原电池原理的分析应用，特别是离子和电子的移动方向是解答的突破口。6. 下图为 0.100mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol/L 的 HA 和 HB 的滴定曲线。下列说法错误的是（己知 1g20.3)- 4 -A. HB 是弱酸，b 点时溶液中 c(B-)c(Na+)c(HB)B. a、b、c 三点水电离出的 c(H+): ac(Na+)c(HB)，A 正确；B. a、b 两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA 是强酸，抑制程度最大
10、。c 点恰好反应生成 NaB 水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的 c(H+)：aYB. 离子半径大小：YZWC. W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强D. 单质的熔点：ZRX【答案】B8. 氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。（1）N 2在空气中含量约 78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与 O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下 11.2L 氮气与氧气反应吸收 90kJ 热量。写出 N2与 O2在放电条件下的热化学反应方程式_。 根据 NO 的性质，收集 NO 气体的正确方法是_。 （填“排水法” 、 “向上排空气法”或“向下排空气
11、法”)（2）为探究 NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中 A 为 NH3的制取装置。- 6 -下面是实验室制取 NH3的装置和选用的试剂，其中不合理的是（_）选取合理的 NH3的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：序号 现象 结论I B 装置中黑色氧化铜变为红色 反应生成了 Cu 或 Cu2OII C 装置中无水 CuSO4变蓝 反应生成了 H2OIII E 装置中收集到无色无味气体 反应生成了 N2分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是_（填序号）,原因是_。（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但 Na
12、NO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在酸性溶液中，NaNO 2能使淀粉-KI 溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物） ，也能使酸性 KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_，后者反应的离子方程式为_。【答案】 (1). N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H=+180kJmol (2). 排水法 (3). ad (4). (5). 无水 CuSO4变蓝有可能是因为制取 NH3时产生了 H2O，不一定是反应产生的H2O (6). 2:l (7). 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O【解析】 （1）标准装况
13、下 11.2L 氮气即 0.5mol 氮气与氧气反应吸收 90kJ 热量，则 N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式为 N2(g)O 2(g)=2NO(g) H=+180kJmol。NO 不溶于水，易被氧气氧化生成 NO2，则收集 NO 气体的正确方法是排水法；（2）a、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢冷却后又转化为氯化铵，不能制备氨气，a 错误；b、浓氨水和氧化钙反应生成氨气，b 正确；c、直接加热浓氨水，氨水分解生成氨气，c 正确；d、氨水和硫酸反应生成硫酸铵，不能制备氨气，d 错误，答案选 ad；氨气具有还原性，能把氧化铜还原为铜或氧化亚铜，二者均是红色的，正确；由于没有干燥氨气，氨气中可
14、能含有水蒸气，也能使无水 CuSO4变蓝，不一定是反应中生成的，错误；氨气具有刺激性，排水法收集到无- 7 -色无味气体，说明反应中产生了氮气，正确，答案选 II；（3）在酸性溶液中，NaNO 2能使淀粉-KI 溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物） ，根据原子守恒和化合价变化可知该气体是 NO，反应中氮元素化合价从+3 价降低到+2 价，得到 1 个电子，碘元素化合价从1价升高到 0 价，失去 1 个电子，因此根据电子得失守恒可知反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为 2:l；酸性高锰酸钾具有强氧化性，把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，反应的离子方程式为 2MnO4-+5NO2-+6
15、H+=2Mn2+5NO3-+3H2O。9. 纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米 Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程 1”、 “流程 2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤反应的离子方程式为_。（2）步骤保持 50 的方法是_。（3）步骤中加入的 H2O2电子式是_，步骤制备 Fe3O4磁流体的化学方程式为_。（4）流程 2 中 FeCl3和 FeCl2制备 Fe3O4磁流体，理论上 FeCl3和 FeCl2物质的量之比为_。己知沉淀 B 为四氧化三铁步骤中操作 a 具体的步骤是_。（5）利用 K2Cr2O7可测
16、定 Fe3O4磁流体中的 Fe2+含量。若 Fe3O4磁流体与 K2Cr2O7充分反应消耗了 0.01molL -1 的 K2Cr2O7标准溶液 100mL，则磁流体中含有 Fe2+的物质的量为_mol。【答案】 (1). 流程 2 (2). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3). 水浴加热 (4). (5). 3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O (6). 2:l (7). 过滤、洗涤、干澡 (8). 0.006mol【解析】 （1）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以流程 1 中一定有氧化还原反应发生；溶液 A
17、是氯化铁和氯化亚铁的混合溶液，加入氨水生成相应的氢氧化物沉淀，最终得到四氧化三铁，因此流程 2 中所有反应不涉及氧化还原反应。（2）步骤保持 50，则需要水浴加热；（3）双氧水是含有共价键的化合物，H 2O2电子式- 8 -是 ；步骤制备 Fe3O4磁流体的反应物是双氧水、氢氧化钠和氯化亚铁，则反应化学方程式为 3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O。 （4）由于四氧化三铁可以看作FeOFe2O3，根据铁原子守恒可知理论上 FeCl3和 FeCl2物质的量之比为 2:l。己知沉淀 B 为四氧化三铁，过滤得到 B，所以操作的步骤是过滤、洗涤、干燥。 （5）K 2Cr
18、2O7的物质的量是0.001mol，反应中 Cr 从+6 价降低到+3 价，铁从+2 价升高到+3 价，因此根据电子得失守恒可知亚铁离子的物质的量是 0.001mol（6-3）20.006mol。10. 锡、铅均是第A 族元素在溶液中 Pb2+很稳定而为 Pb4+不稳定。（1）加热条件下用 CO 还原 PbO 可得到单质铅。己知：2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) H=-438kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol则 CO 还原 PbO 的热化学方程式为_。（2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb 2+Sn Pb+Sn2+，常温下，反应过程中金属离子
19、（R 2+表示 Pb2+、Sn 2+）浓度随时间的变化情况如下图所示： t 1、t 2时刻生成 Sn2+速率较大的是_。若将 500ml 1.2mol/LPb(NO3)2与 2.4mol/LSn(NO3)2等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时 v(正)_v(逆)（填“” 、 “ (4). 若 0.2molSn 全部溶解，则溶液中 c(Sn2+)= 1.4mol/L、c(Pb 2+)=0.4mol/L，Q=3.52.2，故可以重新达到平衡状态 (5). Pb(OH) 2 (6). 7.5108 (7). 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s
20、)+2H2SO4(aq)【解析】 （1）己知：2Pb(s)+O 2(g)=2PbO(s) H=-438kJ/mol2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol 则根据盖斯定律可知()/2 即得到 CO 还原 PbO 的热化学方程式为 CO(g)+PbO(s)Pb(s)+CO 2(g) H=-64kJ/mol。（2）反应物浓度越大，反应速率越快，t 1时刻反应物浓度大于 t2时刻，所以 t1、t 2时刻生成 Sn2+速率较大的是 t1时刻。根据图像可知平衡时 Pb2+、Sn 2+浓度分别是0.2mol/L、0.44mol/L，所以平衡常数 K0.44/0.22.2。若将
21、500ml 1.2mol/LPb(NO3)2与2.4mol/LSn(NO3)2等体积混合后 Pb2+、Sn 2+浓度分别是 0.6mol/L、1.2mol/L，浓度熵为1.2/0.622.2，反应向正反应方向进行，此时 v(正) v(逆)；若 0.2molSn 全部溶解，则溶液中 c(Sn2+)1.4mol/L、c(Pb 2+)0.4mol/L，Q=1.4/0.43.52.2，故可以重新达到平衡状态；（3）根据溶度积常数可知转化为碳酸铅的效果要比转化为 PbS 的效果差，当 Pb2+完全沉淀时需要碳酸根的浓度是 7.410-14/10-57.410 -9mol/L，需要氢氧根的浓度是mol/L
22、7.410 9 mol/L，所以处理效果最差的是将 Pb2+转化为 Pb(OH)2沉淀；若用 FeS 将 Pb2+转化为 PbS，则相应转化反应的平衡常数 K=7.5109。 （4）铅蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO 2(s)+2H2SO4(aq)。11. 【化学-选修 3：物质结构与性质】硼（B） 、铝（Al） 、镓（Ca）均属于硼族元素（第A 族）, 它们的化合物或单质都有重要用途：回答下列问题：（l）写出基态镓原子的电子排布式_。（2）己知：无水氯化铝在 l78升华，它的蒸汽是缔合的双分子(Al 2Cl6)，结构如图缔合双分子 Al2Cl6
23、中 A1 原子的轨道杂化类型是_。- 10 -（3）B 原子的电子有_个不同的能级：晶体硼熔点为 2300，则其为_晶体。（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP 晶咆如图所示。 指出三溴化硼和三溴化磷的立体构型：三溴化硼_；三溴化磷_。计算当晶胞参数为 aPm （即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离_。【答案】 (1). 3d 104s24p1 (2). sp3 (3). 3 (4). 原子 (5). 平面三角形 (6). 三角锥形 (7). 或由晶胞结构可知，B 原子处于晶胞顶点与面心，在 BP 晶胞中 B 的堆积方式为面心立方最密堆积。 P 原子与周围的 4 个 B 原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的 1/4，立方体的每条边长为 apm，则晶胞体对角线长为 apm，则 P 原子与 B 原子最近距离为 a /4pm考点： 原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，晶胞的计算，不同晶体的结果微粒及微粒间作用力的区别12. 【化学-选修 5：有机化学基础】
