物质的量浓度习题附答案.doc

1、第三节 物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线 B温度 C浓度 D容量2某实验需要 0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于 8.0g B等于 8.00g C大于 8.0g D等于 0.2g30.5L 1mol/L 的 FeCl3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl 浓度比为A152 B11 C31 D134相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm 3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是A B10LmolS 1)10(LmolMC D1l 1lS5将标准状况下的

2、 a L HCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A Bmol/4.2 Lmolab/240C DLlab/5.360 l/5.3616NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是A500mL 溶液中所含 K+、SO 42 总数为 0.3NAB 500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/LD2L 溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol/L7取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释

3、至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L8某 Al2(SO4)3 溶液 V mL 中含 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO42 的物质的量浓度为A125/54V molL 1 B125a/36V mol L1C125a/18V molL 1 D125a/V molL19将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10配

4、制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面11有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO 42 的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L12在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等

5、于 mL1013用密度为 1.32g/cm3 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量，则 H2SO4 溶液的浓度为A21.9% B42.1% C13.5mol/L D5.67mol/L14质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗 净 、 干 燥 、 称 量 ， 质 量 为 8.66g。 若 认 为 溶 液 的 体 积 没 有 变 化 ， 则 Cu2+的 浓 度 变 为A0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L15

6、将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17实验室常用 98%(=1.84g/mL)的浓 H2SO4 配制 1:4 的稀 H2SO4，此稀H2SO4 的密度为 1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由 Na2SO

7、4 和 NaNO3 组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中Na+的浓度为 1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3 的质量为A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4 溶液C. 1L0.3mol/L 的 NaCl 溶液 D. 4L0.5mol/L 的 NaCl 溶液20将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液和纯水混合，要使混合溶液中 K+、Al 3+、SO 42-的浓度

8、分别为 0.1mol/L、0.1mol/L 和0.2mol/L，则所取 K2SO4 溶液、Al 2(SO4)3 溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知 20g 密度为 g/mL 的硝酸钙溶液中含有 1gCa2+，则 NO3-的物质的量浓度为A. /400mol/L B. 20/ mol/L C. 2.5 mol/L D. 1.25 mol/L22溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液，经加热蒸发去 100g 水后，质量分数变成28%，体积为 80mL，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mo

9、l/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23当温度为 70时，Cl 2 与 NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为 4:1，则溶液中NaCl 和 NaClO 的物质的量浓度之比为A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124N A 为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 的 K2SO4 溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含 0.3NA 个钾离子 B. 1L 溶液中含

10、0.9NA 个离子(K+、SO 42-)C. 2L 溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L 溶液中含 0.6 NA 个离子(K+、SO 42-)25密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定26体积为 V、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为 M 的溶质 m 克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为 c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中不正确的是A. B. C. D. VMmcVmcw1027已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、

11、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. B. C. D. 29某学生配制 0.1mol/LNaOH 溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使

12、用在空气中部分变质的烧碱3013.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量 AgNO3 溶液充分反应后，得到 AgCl 沉淀 29g，则样品中混有的杂质是A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线 )，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯

13、中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL 碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液B. 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL 容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液34将 12mol/L 的盐酸( =1.19g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸( =1.10g/cm3)，需加水的体积为A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D

14、. 59.5mL35相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/Ls10)10(SdMd10Sd10)(36将 5mol/L 的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5b10a5ba37在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量

15、浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B)240(MV )240(1MVC D100VM（MV+2240）1.39V mL Al2（SO 4） 3溶液中含有 Al3+a g，取 V mol 溶液稀释到 4V mL，则41稀释后溶液中 S042 的物质的量浓度是A mol/L B mol/L C mol/L Da9151825a3625mol/LV421 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 1 1 1 1 1

16、1 1 1 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 021222324252627282930313233343536373839二、填空题401 mol/L 的 BaCl2 溶液 0.5L 中，含有 Ba2+的微粒是 个。4128g KOH 配成 250mL 溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。42配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm3）需浓度为 96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43100mL 1 molL1 Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+离子 mol， 个，含 SO42 离子 mol， 个，100mL 5 molL1 的蔗糖溶液中，含蔗糖分

17、子数与溶液中的 离子数目相同。44把 500mL 4 mol/L H2SO4 与 1000mL 1 mol/L Na2SO4 溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。45配制 1 mol/L 的 CuSO4 溶液 500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度

18、为 。46将 40gNaOH 溶于水，配成 250mL 溶液 A，A 的物质的量浓度为_。将 50mLA 加水稀释至 100mL 后，得溶液 B，B 的物质的量浓度为_。将10mLB 溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的 NaOH 洗涤剂 10mL 混合，该混合溶液C 的物质的量浓度为_。47配制 0.1mol/L 盐酸溶液 500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中。( )用 量 筒 量 取

19、 密 度 为 1.19g/cm3 质 量 分 数 为 37%的 浓 盐 酸 约 (取 整 数 ) mL 注 入烧 杯 中 。( )用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm 处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。48配制 100mL0.20mol/LKCl 溶液时，某学生将准确称量的 1.49gKCl 固体放入烧杯中，加入约 30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100mL 容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm3cm 处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶

20、盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_、_。49常温下，相对分子质量为 M 的某无水盐 A 的溶解度为 Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_，如果已知该饱和溶液的密度为 g/cm 3，则该溶液的物质的量浓度为_。50普通酒精中乙醇的含量为 96%，15C 时密度为 0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。51将 MgCl2xH2O 的晶体 4.06g 溶于水配成 100mL 溶液，此溶液 50mL 正好与50mL0.4mol/L 的 AgNO3 溶液完全作用。由上述数据可知 4.06g 的MgCl2xH2O 是_mol，式中 x 的数值是_。52往

21、某 BaCl2 溶液中加入密度为 1.28g/mL 的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对 BaCl2 溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是_。三、计算题53常温下，将 150mL 22% NaNO3 溶液加 100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为 14%。求原溶液的物质的量浓度。54向 50mLNa2SO4 和 Na2CO3 的混合溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，得到14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中 Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC 、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 2310.420.5mol； 2mol/L 43490mL 440.2； ； 0.3mol； ；阴阳离子总数 2. 2108.