1、化学反应速率和化学平衡试题综合训练1.某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）A大于 25.3% B小于 25.3% C等于 25.3% D约等于 25.3%2.在一定温度下，密闭容器中可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到 平衡的标志是（ ）AC 的生成速率与 B 的反应速率相等 B单位时间内生成 n molA，同时生成 3n molBC A、B、C 的浓度不再变化 DA、B、C 的浓度之 比为 1:3:23.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO 2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) +
2、 H2O(g) H0BCO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H0C CH3CH2OH (g) CH2CH 2(g) + H2O(g) H 0D2C 6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H 04.在 1.5L 的密闭容器中通入 2molN2 和 3molH2 的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的 0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）A0.34 B0.64 C0.44 D0.545.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）A生成物的产量
3、一定增大 B生成物的百分含量一定增大C反应物的浓度一定降低 D每种反应物的转化率一定增大6.密闭容器中进行如下反应：N 2O4（g） 2NO2（g ） ，当测得 N2O4 转化率为33.3时，混合气体平均式量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 7.25、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H 1=414KJ/mol；2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H 2=511KJ/mol。下列说法正确的是（ ）A25 、101kPa 下，Na 2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s ） H=317kJ/molB和生成等物质的量的产物，转移
4、电子数不同水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T2水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间C常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D和产物的阴阳离子个数比不相等8.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ d ）A.反应进行的方向 B.反应的快慢C.反应进行的限度 D.反应物的多少9.一定条件下，向 2L 密闭容器中加入 2molN2 和 10molH2，发生反应 N2 + 3H2 2NH3，2min 时测得剩余 N2 为 1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（ c ）A.v(N2) = 0.25mol/(Lmin)
5、 B. v(H2) = 0.75mol/(Lmin)C. v(NH3) = 1mol/(Lmin) D. v(NH3) = 0. 5mol/(Lmin)10.对于反应 A(气)+2B(气) 2C(气) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间 t，温度 T 与平衡混合物中 C 的百分含量关系的是（ b ）A B C DA B C D11.在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应 A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ b ）反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C 和 D 的物质的量之比为 1:2 体系压强不再改
6、变 C 的质量分数不再改变 v(A) : v(C) = 1: 1A. B. C.D.12.在 2L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= 746.4kJ/mol。起始反应时 NO 和 CO 各为 4mol，10 秒后达到化学平衡，测得 N2 为 1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ c ）A.反应前 5 秒钟内，用 NO 表示的平均反应速率为 0.1mol/(Ls)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v 正 (CO) = 2v 逆 (N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入 1molO2，正、逆反应速率都不改变%ttt5oo%t20o513.2A(g) 2B(g) + C(g) H c3 B.a + b=92.4 C.2P1” 、 “1)实验 5 目的：（2 分）压强对反应速率的影响80 1.2 0 a b实验 4 和实验 5 填表各 2 分（画图略） （2 分）18.（1） 0.03 （2）或 丁 乙甲丙（3） 不 ， 右 （ 4） D （5） C=3b，a0 （6）0.9a4.5
