1、1高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极Zn，正极Cu，电解液H 2SO4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极Fe ，正极C，电解液酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极Fe ，正极C，电解液中性或碱性)负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极Al，正极Ni，电解液NaCl 溶液)负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O=
2、4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极 Zn，正极碳棒，电解液NH 4Cl 糊状物)负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极Zn，正极碳棒，电解液 KOH 糊状物）负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极Zn ，正极Ag 2O，电解液 NaOH )负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极Al，正极Mg，电解液 KOH） 负极(Al)：
3、正极(Mg）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 6H2O 2【Al（OH ） 4】 + 3H29、高铁电池 （负极Zn，正极碳，电解液 KOH 和 K2FeO4）正极： 负极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电充电210、镁/H 2O2 酸性燃料电池正极： 负极： 总反应化学方程式：Mg+ H 2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO 2 电解液 稀硫酸）负极： 正极： 总化学方程式 PbPbO 2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、镍镉电池
4、（负极Cd 、正极NiOOH、电解液: KOH 溶液）放电时负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O2 = 2H2O（1）电解质是 KOH 溶液（碱性电解质）负极： 正极： （2）电解质是 H2SO4 溶液（酸性电解质） 负极： 正极： （3）电解质是 NaCl 溶液（中性电解质） 负极： 正极： 2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极： 负极： 总反应化学方程式：2CH 3OH + 3O2 + 4KOH
5、 = 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）正极： 负极： 总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 3、CO 燃料电池（铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）总反应方程式为： 2CO O2 2CO2正极： 负极： 4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极： 负极： 总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O3（2）酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）总反应方程式 ：CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H2O正极： 负极： 5、肼(N 2H4)燃料电池（
6、电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液） 总反应方程式： N2H4+ O2 = N2 +2H2O正极： 负极： 6、H 2、Cl 2 电池（铂为两极，一极为 H2，另一极为 Cl2，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液）正极： 负极： 总反应方程式： 7、Ag、Cl 2 电池（负极Ag 、正极铂,通入 Cl2，电解液 : 1 molL-1 盐酸）正极： 负极： 总反应方程式： 2Ag + Cl2=2 Ag Cl8、H 2、N 2 电池（铂为两极，一极为 H2，另一极为 N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极： 负极： 总反应方程式： 3H2 + N2 +2HCl=2 NH4Cl四、
7、非水电池1、氢氧电池：一极为 H2，另一极为空气与 CO2 的混合气，电解质为熔融 K2CO3（盐）负极： 正极： 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入 H2；电解质是 CsHSO4 固体传递 H+）负极： 正极： 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（ZrO 2）晶体）正极： 负极： 总反应方程式：2C 4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO 电池（一极为 CO，另一极为空气与 CO2 的混合气，Li 2CO3 和 Na2CO3 的
8、熔融盐作电解质）正极： 负极： 总反应方程式 O2 2CO =4CO25、Li-Al/FeS 电池（一级是 Li-Al 合金，一极是粘有 FeS 的石墨，电解质是 Li2CO3 熔融盐）正极： 负极： 总反应方程式：2Li+FeS = Li2S+Fe4五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_阳阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（3）用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_阳极: 。阴极: 。
9、总反应式: 。（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（5）用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（6）用惰性电极电解熔融氯化钠：阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（7）用惰性电极电解熔融氧化铝：阳极: 。阴极: 。总反应式: 。2、应用：（1）精炼铜：阳极: 。阴极: 。溶液中 C(Cu2+)_，阳极减少的质量_阴极增加的质量（“”或“” ）（2）电镀（镀铜）阳极: 。阴极: 。镀件必须作 极. 镀层金属作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。5溶液中 C(Cu2+)_，阳极减
10、少的质量_阴极增加的质量（“”或“” ）答案一、一次电池1、伏打电池： 负极： Zn2e =Zn2+ 正极： 2H+2e =H2 2、铁碳电池(析氢腐蚀)： 负极： Fe2e =Fe2+ 正极：2H +2e =H2 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe4e =2Fe2+ 正极：O 2+2H2O+4e =4 OH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH) 3=Fe2O3 +3 H2O 4.铝镍电池：负极： 4Al12e =4Al3+ 正极：3O 2+6H2O+12e =12 5、普通锌锰干电池：负极：Zn 2e =Zn2+ 正极：2MnO 2+2NH4+2e =Mn
11、2O3 +2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池： 负极：Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2 正极：2MnO 2 + 2H2O + 2e =2MnO(OH) +2OH 7、银锌电池：负极：Zn+2OH 2e = ZnO+H2O 正极 ：Ag 2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 8、镁铝电池： 负极(Al)： 2Al + 8OH 6e 2【Al（OH） 4】 正极(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6OH9、高铁电池 正极：2FeO 42- + 8H2O +6e =2Fe(OH)3 + 4OH负极： 3Zn + 6OH 6e = 3Zn(OH)210、镁/H 2O2 酸
12、性燃料电池 正极：2H +H2O2=2H2O 负极： Mg2e = Mg 2+二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池： 放电时：负极： Pb2e SO 42 =PbSO4 正极： PbO22e 4H SO 42 =PbSO42H 2O 2、镍镉电池放电时 负极： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是 KOH 溶液（碱性电解质）负极：2H 2 4e + 4OH = 4H2O 正极：O 2 + 2H2O + 4e = 4OH （2）电解质是 H2SO4 溶液（酸
13、性电解质） 6负极：2H 2 4e = 4H+ 正极：O 2 + 4H+ + 4e = 2H2O （3）电解质是 NaCl 溶液（中性电解质） 负极：2H 2 4e = 4H+ 正极：O 2 + 2H2O + 4e = 4OH2、甲醇燃料电池 （1）碱性电解质正极：3O 2 + 12e + 6H2O= 12OH 负极：2CH 3OH 12e + 16OH = 2CO32 +12H2O （2）酸性电解质正极：3O 2 + 12e + 12H+ = 6H2O 负极：2CH 3OH 12e +2H2O=12H+2CO2 3、CO 燃料电池正极： O2 + 4e + 4H+ = 2H2O 负极： 2C
14、O 4e + 2H2O= 2CO2 +4H+ 4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e = 8OH- 负极： CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e + 8H+ = 4H2O 负极： CH4 8e + 2H2O = 8H+ + CO2 5、肼(N 2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 负极： N2H4+ 4OH 4e = N2 +2H2O6、正极：Cl 2 + 2e = 2 Cl 负极： H2+ 2OH 2e =2H2O总反应方程式：Cl 2 + H2+ 2OH=2 Cl +2H
15、2O7、正极：Cl 2 + 2e = 2 Cl 负极： 2Ag +2 Cl 2e =2 Ag Cl8、正极：N 2 +8H+ 6e = 2 NH4+ 负极： 3H2 6e =6H+四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H 2 4e +2CO32 = 2CO2+2H 2O 正极：O 2 + 4e +2CO2 = 2CO32 2、固体酸燃料电池负极：2H 2 4e = 4H+ 正极：O 2 + 4H+ + 4e = 2H2O3、新型燃料电池正极：13O 2+ 52e =26O2- 负极：2C 4H10+26O2- 52e =8CO2+10H2O4、CO 电池（一极为 CO，另一极为空气与 CO2
16、 的混合气，Li 2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐作电解质）正极： O2 4e 2CO2 2CO32 负极： 2CO2CO 32 4e =4CO2 5、Li-Al/FeS 电池7正极：2Li +FeS+2e= Li2S+Fe 负极： 2Li2e 2Li +五、电解池1.（1） H 2O 阳极：4OH - 4e- = O2 + 2H2O 阴极：4H 2O + 4e- = 2H2 + 4OH-总反应式：2H 2O电 解 2H2 + O2（2）Cu Cl 2 阳极：2Cl - 2e- = Cl2 阴极： Cu 2+ + 2e- Cu总反应式：2Cl - + Cu2+ 电 解 Cl2 + Cu（3
17、） H Cl 阳极：2Cl - 2e- = Cl2 阴极：2H + + 2e- = H2总反应式：2Cl - + 2H2O 电 解 H2 + Cl2 + 2OH-（4） CuO 或 CuCO3 阳极：4OH - 4e- 2H 2O + O2 阴极：2Cu 2+ + 4e- 2Cu2CuSO4 + 2H2O 电 解 2H2SO4 + O2+ 2Cu（5） Ag2O 阳极：4OH - 4e- 2H 2O + O2 阴极：4Ag + + 4e- = 4Ag总反应式：4Ag + + 2H2O 电 解 4Ag + O2 + 4H+（6）阳极：2Cl - 2e- = Cl2 阴极：2Na + + 2e- = 2 Na 总反应式：2NaCl 电 解 Cl2+2 Na（7）阳极：6O 2- 12e- =3 O2 阴极：4Al 3+ +12e- = 4Al 总反应式：2 Al 2O3 电 解 3 O2+4Al 2.（1）阳极：Cu 2e- Cu 2+ 阴极： Cu 2+ + 2e- Cu减小 （2）阳极：Cu 2e- Cu 2+ 阴极： Cu 2+ + 2e- Cu阴 阳 镀层 不变
