1、一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al 2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe 3O4 Fe + 4Al 2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe 3O4 9Fe + 4Al 2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它
2、化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe 2O3 + COFe + CO2所以，1 个 Fe2O3应将 3 个“O”分别给 3 个 CO，使其转变为 3 个 CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观察上式：左边有 2 个 Fe（Fe 2O3） ，所以右边 Fe 的系数应为 2。即Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平 H2O + Fe Fe 3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H 2O + Fe Fe 3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H 2
3、O + 3Fe Fe 3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe = Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素） 。即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例：配平 FeS2 + O2 Fe 2O3 + SO2第一步：在 Fe2O3前乘 2 FeS2 + O2 2Fe 2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS 2 + O2 2Fe 2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS 2 + O2 2Fe 2O3 + 8SO2第四步：配平氧原
4、子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平 C2H2 + O2 CO 2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C 2H2 + O2 2CO 2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C 2H2 + 5/2O2 2CO 2 + H2O第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 =4CO2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的，而
5、是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。化学方程式配平方法简介一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例 1. 配平： FeOAlFeAl 3243高 温解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是 12，可确定 的系数为 3， 的系数43Oe32OAl为 4。进一步确定铝的系数为 8，铁的系数为 9。结果得 FeOAlFeAl43832高 温二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例 2. 配平：
6、 222HMnO 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把 的系数配成 2。再根据氢原子数确OH2定 的系数为 2，最后确定 的系数为 1。2OH2配平结果为 n三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。例 3. 配平： OHCOHC2252 点 燃解析：先设定 的系数为 1，再确定 CO2 的系数为 2，H 2O 的系数为 3。方程式右边氧原子总数为 7， 中有一个氧原子，可确定 O2 的系数为 3。52配得结果为 223点 燃四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例 4. 配平：
7、 2424 OMnKMnO 解析：可先假设 和 前的配平系数分别为 x 和 y，再由此配平 和 。2MnO即得 )(424 yxnyxKn （假设） （假设）+ 2MO2)(x（Mn 守恒）（O 守恒）一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O 2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点
8、燃 H2O 2 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl
9、ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高温 CO（9） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2二 练习 1 在 X + 2O2=CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H42 某纯净物 X 在
10、空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O3 在 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NO B NO2 C N2O D N2O34 物质 X 和 B2 能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则 X 的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B35 某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一
11、定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4 克 CO2 和 3.6 克的水，消耗的氧气为 6.4 克 ，则 W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有 C H 元素，不含 O 元素 B 一定含有 C H 元素，可能有 O 元素C 一定含有 C H O 三种元素 D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的
12、数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾(KClO 3)在二氧化锰(MnO 2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N 2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_ _。11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C 3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。12 汽车尾气（
13、含有 CO，SO 2 与 NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器” ，其特点是使 CO 和 NO 反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO 与 NO 反应的化学方程式是_ _ _。13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式： ， 。14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_ _ _ _ _ _ 答案：
