1、1.下列说法或表示方法正确的是( )A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)= =C(石墨，s) H异丁烷C. 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(g) H1560.8kJmol 1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多10.氢气(H 2)、一氧化碳(CO) 、辛烷(C 8H18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g)=H2O(l) H 285.8 kJ/mol来源:学科网12CO(g) O2(g)=CO2(g) H 283.0 kJ/mol12
2、C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l) H5518 kJ/mol252CH4(g)2O 2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4 完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )AH 2(g) BCO(g) CC 8H18(l) DCH 4(g)11.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H1131.3 kJ/mol2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJ/mol2H
3、2(g)O 2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是( )A水煤气只能用作燃料 B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的 CO 和 H2 完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定 H2 的燃烧热为 241.8 kJ/mol12.已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJ/mol，2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H571.6 kJ/mol ，1 g 氢气和 1 g 甲烷分别充分燃烧后(生成液态水)，放出的热量之比约为( )A13.4 B11.7 C2.31 D2.6113.将 V1mL1.0mol/L
4、HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实 验结果如图所示(实验中始终保持 V1V 250mL)。下 列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为 22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为 1.0mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应14.写出下列反应的热化学方程式。(1)甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2 和液态水。已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 kJ，其热化学方程式是_。(2)2.3 g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7 g 水和
5、2.24 L CO2(标准状况)，并放出 68.35 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为 _。(3)已知拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ 、946 kJ ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_。答案：(1)SiH 4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l) H1427.2 kJ/mol(2)C2H6O(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1367 kJ/mol(3)N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92 kJmol 115. 2SO2(g)O 2(g
6、)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJmol 1 。(1)该反应属于_反应( 填“放热”或“吸热”)。(2)图中 A、C 分别表示_、_。(3)从化学键的角度分析，E、F 分别代表什么意义？E_；F_。(4)改变反应条件可改变 E 值大小，如加入 V2O5 作催化剂，可使 E 值减小。E 的大小对该反应的反应热有无影响？_ _。 来源: 学.科.网 Z.X.X.K(5)图中 H_kJmol 1 。16.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之
7、为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用 kJmol-1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1 ）图中反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应，该反应 （填“需要” 或“不需要” ）提供能量，该反应的H= （用含 E1、E 2 的代数式表示） 。（2 ）已知：H 2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol -1，该反应的活化能为 167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3 ）对于同一反应，图中虚线( II)与实线( I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原
8、因是 。17.实验:50 mL 0.50 molL 1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”) 。结合日常生活的实际，该实验在_中进行效果更好。(4)实验中改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_( 填“相等”或“
9、不相等”)，所求中和热_(填“ 相等”或“不相等”)，简述理由_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、 “偏小” 或“无影响”)（6）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、 “无影响 ”） 若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水E在量取盐
10、酸时仰视计数F大烧杯的盖板中间小孔太大(7)实验数据如下表：请填写下表中的空白：起始温度 t1温度实验次数 H2SO4NaOH平均值终止温度 t2/温度差平均值(t2t 1)/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8近似认为 50ml0.55 mol/L NaOH 溶液和 50ml0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g) 。则中和热 H_ _ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是( 填字母)_ _。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
