高中化学总复习知识点(共20页).doc

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精选优质文档-倾情为你奉上高中化学总复习知识点一、 第一章 化学反应及其能量的变化1. 氧化还原反应的标志(特征):元素化合价的升降反应.氧化还原反应的本质:有电子转移(或偏离)的反应.互不换位规律:同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应(即不发生转化).如SO2与H2SO4.含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时,该元素的价态互不换位,而是生成中间价态的物质,即高价态+低价态中间价态(同种元素).如:H2S+H2SO4(浓) S+SO2+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2OA. 同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断:一般说来,同种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强,还原性逐渐减弱;从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强.如:氧化能力 HClOCl2、FeCl3FeCl2B. 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断:浓度:增大氧化剂或还原剂浓度,其氧化性或还原性也增大,如浓HNO3比稀HNO3氧化性强.酸碱性:一般氧化

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