1、1九年级化学上册知识点总结第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：
2、都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多；呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。6、各种常见仪器：试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 （1）固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品-药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状药品-药匙或镊子 （一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；试管略倾斜，瓶口紧挨着试管口缓缓倒入；立即塞上瓶塞，放回原处，标签朝外。（3）量筒：正确读数：视线与凹液面最低处保持水平。 （否则俯大仰小，画图分析）（4）酒精灯：注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须
3、用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管 1/3，试管口向上与桌面成 45，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。2（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（加石棉网后再加热）不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到三不：口不尝、手不直接摸、鼻不直接闻（闻的方法：扇闻）未说明药品
4、用量时：液体一般取 12 毫升，固体只需盖满试管低部即可。用剩的药品要做到三不一一定：不放回原瓶，不能随便丢弃，更不能带出实验室，要放到指定的容器中。第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气（78%） 、氧气（21%） 、稀有气体（0.94%） 、二氧化碳（0.03%） 、其他 气体及杂质（0.03%）2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类物质 纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类）3、 氧气（1） 物理性质：通常
5、状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：收集方法：向上排气法：排水法：装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄3根据实验回答以下问题：（a） 、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b） 、在用高锰酸钾制取氧气时，
6、为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管（c） 、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂； 4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+BAB分解反应：特点：“一变多” 字母表示：ABA+B氧化反应：物质与氧发生的反应。4、 催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的
7、气体能使澄清的石灰水变浑浊。（黄色）S 和 O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。（红色或白色）P 和 O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。 （用于发令枪）（银白色）Mg 和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）（银白色）Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H 2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH 4和 O2的现象是：发出
8、明亮的蓝色火焰。第三单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。（1） 水电解实验：化学反应：产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O 2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果4最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸
9、三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。（3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、氢气 H 2（1） 、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶水（排水法）（2） 、化学性质：
10、可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（） 、氢气的实验室制法原理： 装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（） 、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广了解4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A、水污染物来源：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排
11、放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。5、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。相同点 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元 构成物质的微粒 知识点1、 原子的构成原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)5（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量、定义：以一种碳
12、原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位2、元素（1） 、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2） 、决定因素：核电荷数或质子数（3） 、特点：只讲种类，不讲个数（4） 、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。 （最多的金属元素：钙）（5） 、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当
13、元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3 个氢原子 4C：4 个碳原子nFe: n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子（3）原子和元素的比较原子 元素概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称特征 表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3 离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，
14、可用原子结构示意图简单表示（如右图）。 右图表示的是铝原子的结构核电荷数为 13，核外第一电子层上有 2 个电子，第二电子层上有 8 个电子，第三电子层上有3 个电子。2、电子电子层的规律：（1）、第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子。6（2）、最外层电子层不超过 8 个，（只有一层的不超过 2 个）3.元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于 4 个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等
15、于或多于 4 个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8 个电子（氦为 2 个），属于相对稳定结构。二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。2.原子和离子的比较原子 离子定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团）电性 不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子4 化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1
16、价；氧显-2 价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。（4）常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。 二、化学式的意义和书写1.化学式的意义表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子
17、的构成。2.化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加 2；化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为 0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁 。三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：相对分子质量；7物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数。公式四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如 P 为+5 价，氧为-2 价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再
18、根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为 X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的 X 的值就是化合价。如求 CO2中 C 的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得 X 的值为 4，则 C 的化合价为+4第五单元：化学方程式一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持
19、不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）3、含义：以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
20、各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。82、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard，坚硬的；B 代
21、表 Black，黑的。6B 最软，颜色最深；6H 最硬，HB 软硬适中。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C 60是一种由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完
22、全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有 4 个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2点燃 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C+O 2点燃 2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1
23、、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法 CO 2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3）气体收集方
24、法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。9验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2】 5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集 将 固 体 药 品 放 入 锥 形 瓶检 查 装 置 的 气 密 性 收 集 二 氧 化 碳从 长 颈 漏 斗 处 加 入 酸6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的注意事项（1）在实验前要检验装置的气密性（2）先放石灰石，
25、后加稀盐酸（3）长颈漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长（5）应用向上排空气法收集 （6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸10四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H 2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应
26、： C+CO 2高温 2CO （吸热反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应原因：过多的 CO2、O 3、CH 4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质: （H 2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2C
27、O+O 2点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）【H 2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 【非置换反应】 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
