1、某中 2019届高三化学上学期第一次月考试卷与答案相关相对原子质量 S32 O16 Cl-35.5 H-1一选择题：总计 18小题，每小题 3分，共计 54分1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B. 纯碱去油污C. 常温下，用铁罐储存浓硝酸 D. 明矾净化水2.用 36.5%的浓盐酸(密度为 1.2 gcm3)配制 1 molL1 的稀盐酸 100 mL，有以下仪器：100 mL量筒10 mL 量筒50 mL 烧杯托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有( )A. B. C. D. 3.下列
2、说法正确的是( )A. HNO3是挥发性一元强酸B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D. 利用过滤法可把 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来4.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有 Fe2+、Cl-和 I-，要除去 I-而不氧化 Fe2+和 Cl-，可以加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl5.现有 24 mL浓度为 0.05 molL1 的 Na2
3、SO3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素 Cr在还原产物中的化合价为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 56.硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1B. 转移 4 mol电子时，只需向装置中通入 44.8 L H2（标准状况）C. 装药品之前加热装置至 100并持续一会儿D. 制
4、备硼氢化钠的副产物可能有 NaH7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )MgSO4 溶液 Na2SO4 稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2 溶液 CuSO4 溶液 饱和 NaCl溶液 FeCl3 溶液A. B. C. D. 8.下列关于 Na2O2的说法正确的是( )A. Na2O2与 SO2的反应和与 CO2的反应类似，生成Na2SO3和 O2B. Na2O2与水反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂C. Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为 119现在含有元素碲（Te）的保健品开始进入市场，已
5、知碲元素与氧元素同主族，第五周期，则下列关于碲的叙述中错误的是( ) A原子序数为 52 B最高价氧化物的化学式为 TeO3C碲元素非金属性比氧元素强 D常态下 H2Te是气态而 H2O是液态10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HB. 将 1 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2C. 在 NaOH溶液中加入少量 Ca(HCO3)2溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OD. 用 CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H
6、=Ca2H2OCO211.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )选项 反应情况设想 评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无 Fe3 正确，Fe3和 Fe、Cu均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无 Fe3 正确，Fe 和 Cu与 Fe3都反应，故有 Fe2和 Cu2，无 Fe3C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有F
7、e2，无 Cu2 正确，Cu 有剩余，故无 Cu2D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2 不正确，不可能有 Fe剩余而无 Cu剩余，因为 Fe比 Cu优先与 Fe3反应A. A B. B C. C D. D13.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明 Na2O2与水反应放热C. 证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与 Cl2反应14.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A. 能溶解 Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B. 水电离出 c（H+）=109mol/L 的溶液中：
8、K+、Fe3+、Cl、SO42C. 滴入 KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42D. c(H+)/c(OH)=1012 的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO315.用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 Na2CO3 与 NaOH的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色A. A B. B C. C D. D16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 中
9、性溶液中：Cl、SO42-、Fe3、KB. 1.0 molL1 的 Na(AlOH)4溶液中：Cl、HCO3-、K、Ca2C. 在强碱性环境中：(AlOH)4-、SiO32-、Na、KD. 0.1 molL1 明矾溶液中：NH4+、(AlOH)4-、HCO3-、Na17.能正确表示下列反应的离子方程式是( D)A. Cl2通入 NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OB. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OC. NaClO溶液中通入过量的 SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D. Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O18.下
10、列叙述中正确的是( )A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B. 向 Ca（ClO）2 溶液通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C. 滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4+D. 氨气是一种碱性气体，可用 P2O5或无水 CaCl2干燥二非选择题 （46 分）19（12 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)实验室制氯气的化学方程式为_ 。(2)装置 B中饱和食盐水的作用是_；请写出装置 B的另一个作用_。(3)装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C中
11、、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡，静置，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_ 。(5)有人提出，装置 F中可改用足量的 Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。20(14 分)硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按
12、物质的量比 32 混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。若生成 3 mol硫，转移的电子的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2，配平化学方程式为 KMnO4 HCl(浓)= KCl MnCl2 Cl2 H2O。盐酸表现了_(填序号)，被还原的元素是_，还原剂是_。21(10 分) 含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。（1）红
13、酒中添加一定量的 SO2 可以防止酒液氧化，这应用了 SO2 的_性。（2）某水体中硫元素主要以 S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是_。（用离子方程式说明）（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3 和 KI 在盐酸作用下析出 I2：5I+ IO3 + 6H+ =3I2+3H2O 生成的 I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32 + H2O = 2H+2I+ SO42滴定到终点时的现象是:_若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_（填“偏大、偏小、不变”）。滴定终点时，100mL 的水样共消耗 x mL标准溶液。若消耗 1mL标准溶液相当于 SO32的质量 1g，则该水样中 SO32的含量为_g / L（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：若装置 A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗
