1、1物质的量1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C “物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是 1 g B.1 mol HCl 的质量是 36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol 水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH 3 B4时 5.4
2、mL 水 C 10 g 氖气 D6.0210 23 个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.510 19个 B2.510 22个 C510 19个 D 510 22个6下列说法错误的是 （ ）A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C 的质量是 12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O2含有 6.021023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A1
3、mol H 2 B0.5molNH 3 C6.0210 23个的 CH4分子 D0.3molH 3PO480.1 mol NaHCO 3中含有 （ ） A0.2 mol Na + B0.05 mol CO C6.0210 23个 O D0.1 mol H2391g O 2和 1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O 3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 0.1 molO，则 X 的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.021022个分子，则该气
4、体的相对分子质量为（ ）A. 64 B. 32 C.96 D3212如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn mol1131molH 2O 约含 个 H2O； 1molO 约含 个 e-； 2molH +约含 个 H+； 3 6.0210 23个电子的物质的量是 mol e -； 1.20410 24个水分子的物质的量为 mol。14 5mol 的 CO2与 8mol 的 SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。16多少 molH2SO4分子与 1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？174.
5、5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。答案218.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH 3 1molHe 0.5molH 2O 0.2molH 3PO4A B. C. D. 19.0.012kg14C 含有的碳原子数A. 等于 NA B. 小于 NA C. 大于 NA D. 无法判断20.含有相同氧原子数的 CO2和 CO 的物质的量之比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:121.mg O2中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22. 1.6g 某元素含
6、有 6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B. 12 C.16 D.2323质量相等的 SO2和 SO3，所含氧原子数之比为A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是A同质量的 H2和 Cl2相比，H 2的分子数多BNa 2O2的摩尔质量为 78gC0.1molH 2SO4含有氢原子数的精确值为 1.2041023D1molKClO 3 含有阿伏加德罗常数个 KClO3 分子25在 100g 浓度为 18molL-1，密度为 gcm-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9molL-1 的硫酸，则加入的水的体积为A小于 100mL B等于 10
7、0mL C大于 100mL D等于 100/mL26.将 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含 NaOH 多少克？27.V mL 硫酸铝溶液中含有 a g ，取 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 的物质的量浓度是（ ）3AlmL4V24SOA. B. 1LmolV9a25 1ol8a25C. D. 36 428. 在 NaCl、 三种盐配成的混合溶液中，若 的浓度为 、 的浓度为 、42MgSOCl和 Na1Lmol.02Mg1Lmol25.0的浓度为 ，则 的物质的量浓度为（ ）Cl 1Lmo.023A.
8、 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 1Lmol 1Lmol 1Lmol 1Lmol29.某溶液中溶质的摩尔质量为 M ，密度为 ，溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 c 。取 a gg%1LmolmL 此溶液，其中含有 m g 溶质。（1）用含 a、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 d ，则此溶液中溶1molg 1mLg质的物质的量浓度为_。物质的
9、分类一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。 ）1.Na 2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa 2CO3是碱 BNa 2CO3是盐 CNa 2CO3是钠盐 DNa 2CO3是碳酸盐2.下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液3. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾4.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒直径小于 1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜5.胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）A胶体粒子直径在 1100n
10、m 之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ）A电泳 B电解 C凝聚 D渗析7.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）A将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中,并加以搅拌D把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL 到沸水中,边加边振荡 8. （12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分
11、解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。可用 的方法除去Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。4（2）实验室中制取的Fe(OH) 3胶体中常常含有杂质Cl 离子。可用 的方法除去Fe(OH) 3胶体中混有的杂质Cl -离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。9. （8 分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取 FeCl3溶液止血，其原理是 。今有两瓶标
12、签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 （写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励 2 分） 。 。 。10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A.NH3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3 11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀能力拓展12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（ ）A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠5
13、1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B136.0210 23 86.0210 23 2 6.0210 23； 3mole -； 214 58 ； 58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25A 26 解析：溶质的物质的量 ，溶液的体积为mol1.0lg4)NaOH(n mL250V，由 得， 。L25.0m1013Vnc1ol4.L25.l取出的 10mL 溶液其浓度未变，其中含 NaOH 的物质的量为 ，含 NaOH13mL01ol4.0mol04.的质量为 。g16.0olg4l. 27 解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变
14、求解。 的物质的量为 ，由硫酸铝的电离方程式可知 的物质的3Al ol27a 24SO量为 ，其物质的量浓度为 ， 溶液的物质的量浓度为 V mL 溶液物质的量浓度相同，mol18al273 1LmoV18a04和 4V mL 溶液所含的 的物质的量相同，则有 ，解得 。故L4V24SO mL4col8a01 1Lol3625c选 C 项。28 解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为 1L， 的物质的量为 x mol，代入上式：)(n2)Cl()Mg(n2)Na( 4 24SO，解得 x=0.2，即 的物质的量浓度为
15、 0.2 。故选 C 项。x.05.102SO1Lmol29 解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为 ， ）M10c10S（1）依据物质的量浓度的公式 ，可得： 。VncaM10c（2）由 ，推出 ，因为题目中质量分数用 表示，代入上式可得 。M10c10%10cm（3）由 可得， ，当用百分数的形式表示时须乘以 100%，则 。cm %若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式 ，可见掌握此公式可熟练求解。10S30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式 求出溶质的质量为 ，溶液的质量为 ，则Mcg4.2VMg)10.42VM(溶质的质量分数为 ，将质量分
16、数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得： 。104.2VM 1Lmold10c在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。6物质的分类10.D 11. D 12. C 一、选择题 1A 2D 3C 4B 5A 6D二、选择题 7B 8CD 9C 10C 11B 12AC 13AC 14C 15B 16D 三、填空题17 （每空2分）过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解1819陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21血液可以认为是胶体，FeCl 3溶液能够加快血液的凝固在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液 12 滴）中分别取 1mL 未知溶液，然后分别滴入 12 滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。用两支试管中分别取 1mL 未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。
