1、 第三节 盐类的水解题号 11122133132441551661771881答案一、单项选择题1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO 4 溶液 BKF 溶液CKAl(SO 4)2 溶液 DNaI 溶液解析：F 、Al 3 的水解能促进水的电离；NaHSO 4电离出的 H 能抑制水的电离，I 对应的酸(HI) 为强酸，故 NaI 溶液对水的电离平衡无影响。答案：D1题 变 式11.(双选)25 时，某浓度的氯化铵溶液的 pH4，下列叙述中正确的是( )A溶液中的 c(OH )110 10 molL1B溶液中的 c(NH )c (Cl )c(H )c(OH ) 4C溶液
2、中的 c(H )c(NH )c(Cl )c(OH ) 4D溶液中的 c(NH3H2O)c(NH ) 4解析：A 项中由 Kw可计算出 c(OH )110 10 molL1 ，所以 A 项正确，B 项中因为 NH 水解，故 c(Cl )c(NH )，所以 B 项错误；C 项中符合电荷守恒，所以 C 项正确； 4 4D 项中 NH 的水解程度较小，故 c(NH3H2O)小于 c(NH )，所以 D 项错误。 4 4答案：AC2已知某溶液中只存在 OH 、Cl 、NH 、H 四种离子，下列说法不正确的是( ) 4A若溶液中 c(NH )c(Cl )，则该溶液一定显中性 4B若溶液中 c(NH )c(
3、Cl )c(OH )c(H )，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 4NH3H2OC若溶液中 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含 4有 NH4Cl 和 HClD若溶液中 c(Cl )c(H )c(NH )c(OH )，则溶液中含有大量的 NH4Cl 和少量 4的 HCl解析：A 项，若溶液中 c(NH )c(Cl )，由电荷守恒知 c(OH )c(H )，则该溶液一 4定显中性；B 项，溶液呈碱性，溶质只能是 NH4Cl 和 NH3H2O；C 项，溶液呈酸性，溶质可能含有 NH4Cl 或可能含有 NH4Cl 和 HCl，但若溶质是大量的 NH4
4、Cl 和少量的 HCl，则c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )，D 项错误。 4答案：D2题 变 式21.常温下将 c1 molL1 V1 mL 的氨水滴加到 c2 molL1 V2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A若混合溶液的 pH7，则 c1V1c 2V2B若 V1V 2，c 1c 2，则混合液中 c(NH )c(Cl ) 4C若混合溶液的 pH7，则混合液中 c(NH )c(Cl ) 4D若 V1V 2，且混合溶液的 pH7，则一定有 c1c 2解析：A 项，若混合溶液的 pH7，则氨水稍过量，c 1V1c 2V2；B 项，若V1V 2，c 1c 2则氨水与盐酸恰好完全
5、反应，混合液中溶质为 NH4Cl，c(Cl )c(NH )； 4C 项，若混合溶液的 pH7，由电荷守恒知，c(NH )c(Cl )；D 项，混合溶液的 4pH7，溶质可能是 NH4Cl 或 NH4Cl 和 HCl，可能 c1c 2或 c1c 2。答案：A325 时，a molL1 一元酸 HA 与 b molL1 NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是( )Aab BabCc(A )c(Na ) Dc(A )c(Na )解析：若 HA 为强酸，二者等体积混合后 pH7，则 ab；若 HA 为弱酸，二者等体积混合后 pH7，则 ab，选项 A、B 不一定正确。混合后溶液
6、中存在电荷守恒： c(Na )c(H )c(A )c(OH )，因 pH7，即 c(H )c(OH )，则 c(Na )c(A )。答案：C3题 变 式31.常温下，将 a L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液与 b L 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )Aac(Na )c(H )c(OH )Bab 时，c(CH 3COO )c(Na )c(OH )c(H )Cab 时，c (CH3COOH)c(H )c(OH )D无论 a、b 有何关系，均有 c(H )c(Na )c(CH 3COO )c(OH )解析：ac(CH3COO )，B
7、错误；ab时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知 C 正确；由电荷守恒原理知 D 正确。答案：B32.浓度均为 0.1 molL1 的三种溶液：CH 3COOH 溶液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( )A和等体积混合后的溶液中： c(OH )c(H )c(CH 3COOH)B和等体积混合后溶液显酸性： c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )C和等体积混合后溶液中由水电离出的 c(H ) 解析：和等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知 A 选项正确；和等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度，因此离子浓度为 c(CH3COO
8、 )c(Na )c(H )c(OH )，B 选项正确；和等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的 c(H ) ，D 选项错误。答案：D4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶
9、液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4题 变 式41.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，K W不变BCaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中，c(H )c (OH )2c (H2S)c(HS )DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，K W值增大，A 错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B 错误；在 Na2S 溶液中，根据质子守恒可以得出c
10、(H )c(OH )2c(H 2S)c(HS )，C 正确；NaCl 溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于 NaCl 溶液中水的电离度，D 错误。答案：C5已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH 2O CH3COO H 3O K 11.7510 5 molL1 ，CH 3COO H 2OCH3COOHOH K25.7110 10 molL1 。现将 50 mL 0.2 molL1 醋酸与 50 高 温 高 温mL 0.2 molL 1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )A溶液甲的 pH7B对溶液甲进行微热，
11、K 1、K 2 同时增大C若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 molL1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大解析：根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A 错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B 正确；因为 NaOH 溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的 H ，pH 变化不大，C 错误；K 只与温度有关，D 错误。答案：B5题 变 式51.欲使 0.1 molL1 NaHCO3溶液中 c(H )、c (CO )、c(HCO )都减小，方法是( )23 3A通入
12、CO2气体 B加入 NaOH 固体C通入 HCl 气体 D加入饱和石灰水解析：A 项，通入 CO2气体 c(H )、c(CO )、c(HCO )都增大；B 项，NaOH 可与23 3NaHCO3反应生成 Na2CO3，c(H )、c(HCO )减小，c(CO )增大；C 项，HCl 可与 3 23NaHCO3反应生成 NaCl、H 2O 和 CO2气体，c(H )增大，c(CO )、c(HCO )都减小；D23 3项，饱和石灰水可与 NaHCO3反应生成 CaCO3，c(H )、 c(CO )、c(HCO )都减小。23 3答案：D6已知在 25 条件下向 10.00 mL 0.1 molL1
13、 HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL 1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如下图所示(忽略温度变化) 。下列说法中不正确的是( )Aa 点表示的溶液中 c(HCOO )约为 103 molL1B用 25 mL 的酸式滴定管量取 HCOOH 溶液Cc 点 NaOH 溶液的体积小于 10 mLD在 a、c 间任一点，溶液中一定都有 c(Na )c(HCOO )c(H )c(OH )解析：a 点 pH3，则 c(H )10 3 molL1 ，而 c(HCOO )c(H )，A 正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B 正确；假设 c 点 NaOH 溶液的体积为 10 mL，则甲酸和 NaOH恰好
14、完全反应，所得 HCOONa 溶液显碱性，而图中 c 点显中性，则 NaOH 溶液的体积小于 10 mL，C 正确；D 项不符合电荷守恒，错误。答案：D6题 变 式61.室温下，将 1.000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )Aa 点由水电离出的 c(H ) 1.01014 molL1Bb 点：c(NH )c(NH 3H2O)c(Cl ) 4Cc 点： c(Cl )c(NH ) 4Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度
15、关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a 点即是 1.000 molL1 的氨水，NH3H2O 是弱电解质，未完全电离，c(OH )1.01014 molL 1，A 项错误；b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B 项错误；c 点溶液显中性，即 c(OH )c(H )，结合电荷守恒关系：c(OH )c(Cl )c(H )c(NH )，有 4c(Cl )c(NH )，C 项正确； d 点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热 4传递，D 项错误。答案：C二、双项选择题7常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A稀释 pH1
16、0 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH 均为 5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的 pH 大D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：稀释氨水，溶液中的 c(OH )减小，c(H )增大，A 不正确；pH 相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。答案：BC7题 变 式71.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 molL1 盐酸混合：c(Cl )c(Na
17、)c(H )c(OH )B0.1 molL 1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB )c(H2B)c(B2 )C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na )c (H )c(HA )c (OH )c (A2 )D0.1 molL 1 CH3COONa 溶液中：c (OH )c (CH3COOH)c(H )解析：10 mL 0.5 molL1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 molL1 盐酸混合，得到物质的量之比为 155 的 HCl、CH 3COOH 和 NaCl 的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl )c(Na )c(H )c(OH )，A 正确；0.1 molL1
18、 NaHB 溶液的 pH4，说明 HB 的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为 c(HB )c(B2 )c(H2B)，B 错误；根据电荷守恒，NaHA 溶液中一定有 c(Na )c(H )c(HA )c(OH )2c(A 2 )，C 错误；根据质子守恒，0.1 molL1 CH3COONa 溶液中一定有 c(OH )c(CH 3COOH)c(H )(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)， D 正确。答案：AD8常温下，V a L pH2 的盐酸与 Vb L pH12 的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )AV a 一定等于 VbBV a 一定大于 VbC混合溶液中离子浓度
19、一定满足：c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4D混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH )c(H )c(Cl )c(OH ) 4解析：两种溶液中 c(H )c(OH )0.01 molL1 ，故 c(NH3H2O)c(HCl)。若Va Vb，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时 VaVb；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中 c(H )c(NH )，A、C 错误；依电荷守恒原理知 D 正确。 4答案：BD8题 变 式81.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c(Cl )c
20、(NH ) 4BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH )c(H )C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中：c(NH )c(SO )c(H ) 4 24D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中：c(OH )c(H )c(HS )c (H2S)解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的 pH7，则 c(H )c(OH )，根据电荷守恒：c(H )c(NH )c(OH )c(Cl )， 4则 c(NH )c(Cl )，A 项正确；pH2 的一元酸和 pH 12 的一元强碱等体积混合，若一 4元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H
21、 )c(OH )，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H )c(OH )，B 项错误；0.1 molL1 的(NH 4)2SO4溶液中由于 NH 水解，溶液显酸性，离子浓度大小为 c(NH )c(SO )c(H )c(OH )，C 项正 4 4 24确；0.1 molL1 的 Na2S 溶液中，根据电荷守恒： c(Na )c(H )2c(S 2 )c(HS )c(OH )，根据物料守恒：c(Na )2c(S 2 )c(HS )c(H 2S)，将代入，消去 c(Na )，则 c(H )c(HS )2c(H 2S)c(OH )，D 项错误。答案：AC三、非选择题9在含有弱电解质的溶液中，
22、往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则溶液中 _(填“增大” 、 “不变”或“减小”) ；写出表示该混cCH3COO cH cCH3COOH合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可以高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下向 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HC
23、l 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2 因逸出未画出) 物质的量分数 (纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H 2CO3、HCO 、CO _(填“ 能”或“不能”)大量共存； 3 23当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 _，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25 时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数23Kh 2 104 molL1 ，当溶液中 c(HCO )c(CO )21 时，溶液的cHCO 3cOH cCO23 3 23pH_。解析：(1)K ，K 仅受温度影响。可利用电荷守恒得cCH3COO cH cCH
24、3COOHc(CH3COO ) c(OH )c(H )c(Na )。(2)土壤呈碱性，是因 CO 水解显碱性所致。23利用沉淀的转化与生成规律，CaSO 4转化为更难溶的物质CaCO3：Na 2CO3CaSO 42H2O=CaCO3Na 2SO42H 2O。(3)通过观察图像求解问。中 c(OH )10 4 molL1 ，则 c(H )10 10 molL1 ，故 pH10。答案：(1)不变 c(CH 3COO )c(OH )c(H )c(Na )(2)CO H 2O HCO OH 23 3Na2CO3CaSO 42H2O=CaCO3Na 2SO42H 2O (3) 不能 HCO 、H 2CO
25、3 c(Na ) 3c(Cl )c(HCO )c(H )c(OH ) 10 310NH 4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是_。(用必要的化学用语和相关文字说明) 。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 中 c(NH )_(填“等于” “大于”或 4“小于”)0.1 molL 1 NH4HSO4 中 c(NH )。 4(3)0.1 molL1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像如图所示：高 温其中符合 0.1 mol
26、L1 NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是_(填写序号) ，导致 pH 随温度变化的原因是_；20时，0.1molL 1 NH4Al(SO4)2 中 2c(SO )c(NH )3c(Al 3 )_( 填数24 4值)。解析：(1)Al 3 水解生成的 Al(OH)3具有吸附性，即：Al 3 3H 2O Al(OH)33H ，Al(OH) 3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH 4Al(SO4)2与 NH4HSO4中的 NH 均发生 4水解，但是 NH4Al(SO4)2中 Al3 水解呈酸性抑制 NH 水解，HSO 电离出 H 同样抑制 4 4NH 水解，因为 HSO 电离生成的 H
27、 浓度比 Al3 水解生成的 H 浓度大，所以 4 4NH4HSO4中 NH 水解程度比 NH4Al(SO4)2中的小。(3) NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性， 4升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合的曲线为。 根据电荷守恒，可以求出 2c(SO)c(NH )3c(Al 3 )c(H )c(OH )10 3 molL1 c(OH )太小，可忽略。24 4答案：(1)Al 3 水解生成的 Al(OH)3 具有吸附性，即 Al3 3H2O Al(OH)33H ，Al(OH) 3 吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3) NH 4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解
28、程度增大，pH 减小 10 3 molL 111现有常温下 0.1 molL1 的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是( 用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_ _。(2)甲同学认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的 CO 不超过其总量的2310%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_ _。(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na )2 c(CO )23Bc(CO )c(OH )c(HCO )c(H 2CO3)23 3Cc(CO )c(HCO )0.1 molL123 3Dc
29、(OH )c(H )c (HCO )2c(H 2CO3) 3(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数( 用 Kh 表示) ，请写出 Na2CO3 第一步水解反应的水解常数的表达式：_ _。解析：(1)Na 2CO3呈碱性是由于 CO 水解造成的，离子方程式为：23CO H2OHCO OH ，HCO H 2OH2CO3OH ，要证明此观点，只需证23 3 3明 Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。(2) 若 CO 的水解占其总量的 10%，则由第一步水23解反应得 c(OH )10 2 molL1 ，因还有二级水解，故 pH12，要证明 CO 水解不超23高 温高 温过
30、总量的 10%，只需看溶液 pH 是否小于或等于 12 即可。答案：(1)CO H2O HCO OH ，HCO H 2O H2CO3OH 向加有酚23 3 3酞的 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液中加 BaCl2，溶液红色褪去 (2)取 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，测其 pH，小于或等于 12 (3)BD (4)KhcHCO 3cOH cCO2312检测常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na 、A 2 、HA 、H 、OH ，存在的分子有 H2O、H 2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸 H2A 的电离方程式_ _。(2)若溶液 M 由 10 mL 2 molL1
31、 NaHA 溶液与 2 molL1 NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M 的 pH_(填“” 、 “”或“”)7 ，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。(3)若溶液 M 有下列三种情况：0.01 molL1 的 H2A 溶液，0.01 molL1 的 NaHA溶液，0.02 molL1 的 H2A 与 0.04 molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中 H2A 分子浓度最大的为_；pH 由大到小的顺序为_。(4)若溶液 M 由 pH3 的 H2A 溶液 V1 mL 与 pH11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合反应而得，混合溶液 10 4，V 1 与 V2 的大小关系
32、为_(填“大于” 、 “等于” 、 “小cH cOH 于”或“均有可能”)。解析：(2)NaHA 与 NaOH 等物质的量反应后生成 Na2A，共 0.02 mol，由于 A2 水解使得溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na )c(A 2 )c(OH )c(HA )c(H )。(3)3 种溶液溶质分别是 H2A、NaHA、H 2A 与 NaHA 的混合物，它们的浓度分别相等，由于 HA 的存在会抑制 H2A 的电离，故 c(H2A)最大的是，最小的是。由于H2A 的存在会抑制 HA 的水解，故 pH 最大的是，最小的是 ；(4) 常温下 c(H )c(OH )110 14 ，结合题意 10 4，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到 H2A 是二元cH cOH 弱酸且电离程度未知，故无法比较 V1与 V2的大小。答案：(1)H 2A H HA HA H A 2(2) c(Na )c(A 2 )c(OH )c(HA )c(H )(3) (4) 均有可能高 温高 温高 温高 温
