化学酸碱与中和反应(共13页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上酸和碱一.课堂新知识1.酸、碱与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。易错点：是酸碱与指示剂发生反应，而使指示剂显示不同颜色2.常见的酸 常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸（CH3COOH）等浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色粘稠状液体打开瓶盖现象及原因看到白雾（浓盐酸有挥发性，HCl挥发到空气中，吸收空气中的水分形成盐酸的小液滴）无气味有刺激性气味无敞开久置，溶液的质量以及溶质质量分数的变化减小、减小（浓盐酸有挥发性）增大、减小（浓硫酸有吸水性）盐酸、硫酸用途用于金属除锈，制造药物；助消化用于生产肥皂、冶炼金属以及金属除锈。干燥剂3.浓硫酸的腐蚀性3.1 浓硫酸的三大特性： 吸水性：吸收H2O，常用作某些气体的干燥剂； 脱水性（强烈的腐蚀性）：能把纸、木材里的氢、氧元素按水的组成脱去，生成黑色的碳； 氧化性：与金属反应一般生成水而不生成氢气。