1、泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修 4 化学反应原理1选修 4 第二章化学反应速率化学平衡单元测试题第一部分 选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B ） 0.3 mol/（L）C（C ） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物
2、分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L） ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B 2(g)达到平衡状态的
3、标志是 A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molABB容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2 共存CAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修 4 化学反应原理2反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7 1和 2分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系 A(g) 2B(g)和 2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是A 1、
4、2均减小 B 1、 2均增大C 1减小， 2增大 D 1增大， 2减小 8对可逆反应 4NH3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g） ，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4 正 （O 2）= 5 逆 （NO ）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）= 3 正 （H 2O）9已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增
5、加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O4 2NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A （a）甲乙， （b）甲乙 B （a）甲乙， （b）甲乙甲 乙泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修 4 化学反应原理3C （a）甲乙， （b）甲乙 D （a）甲乙， （b）甲乙二、选择题（每小题
6、有一个或两个选项符合题意）11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂12右图曲线 a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大 X 的投入量C加催化剂 D增大体积 13下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN) 3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅CSO 2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂DH 2、I 2、HI 平衡
7、混和气加压后颜色变深14.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z 为 0.3mol/L B Y2 为 0.4mol/L C X2 为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L15反应：L(s)aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab16在
8、恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N2O4(g) 达到平衡时，oabX的转化率时间y x p1 p2 泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修 4 化学反应原理4再向容器内通入一定量的 NO2（g） ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2 的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断17反应 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A 单位时间里生成 n mol C，同时生成 1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的 C 和 DC 单位时间里有 4n mol A 消耗,同时有 5n mo
9、l B 生成 D 容器里 A、B、C、D 的浓度比是 4:5:4:6 18在密闭容中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd19反应 PCl5（ g） PCl 3（g）Cl 2（g） 2HI（g ） H2（g）I 2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C
10、增大，不变，减少 D减少，不变，增大20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得 n(A) n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以 n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入 A、 B 和 C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率 正 减少， 逆 增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质 C 的质量分数增大泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修 4 化学反应原理5第一部分 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第二部分
11、 非选择题三、(本题包括 3 小题，共 30 分)21（8 分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L 盐酸、1.5mol/
12、L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,观察反应进行到 1、2、5、15、20 分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）1 2 5 15 203.0mol/L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L 硫酸还是 3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而 3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分 明显。泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修 4 化学反应原理6（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应 115min 内,铝与
13、盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_22 （1）对于下列反应：2SO 2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为 _。如果开始时 SO2 浓度为4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2 的浓度为_。（2）（6 分）下图左表示在密闭容器中反应：
14、2SO 2+O2 2SO3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd 处. （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 速度温度 A vt0 a b c d V 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆 V 逆 泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修 4 化学反应原理7。23 （12 分）将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2 置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2
15、(g) + H2(g) 2HI(g)；H 0，并达平衡。HI的体积分数 w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下 w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下 w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2(g)和 c mol HI（a 、
16、b、c 均大于 0） ，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.6，则 a、b、c的关系是 。24在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c 正 （ H2） 逆 （H 2O） dc（CO 2）c
17、（ CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修 4 化学反应原理8c（CO 2）c（H 2）c （CO） c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。选修 4 第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分 选择题(共 90 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A B D B C A B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C AB A BD C AC AD D D第二部分 非选择题(共 60 分)三、(本题包括 3 小题，共 30 分)21（8 分）（1）2Al + 6H + = 2Al3
18、+ + 3H2 （2 分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3 分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl -能够促进金属铝与 H+反应；SO42- 对 H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3 分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所处环境的不同（Cl - 和 SO42-）有关。22.（16 分）泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修 4 化学反应原理9（1） （6 分）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （2）（6 分）升温；减小 SO 3 浓度；（3）（4 分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。23 （6 分）m+n P； 逆； 气。四、(本题包括 3 小题，共 30 分)24 （12 分）（1）0.05 mol/L （3 分）（2）（3 分） ； （3 分）（3）4ac2b （3 分）25 （9 分）（1） ；(3 分)2OHC（2）吸热；(2 分)（3）b、c；(2 分)（4）830 (2 分)26.（9 分，各 3 分）(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态vt0 a b c d V 正 V 逆
