1、化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g）；HaKJmol 1 , H2（g）1/2O 2（g）H 2O（l ）；H = bkJmol1 ，2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）；H = ckJmol1 ，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值Ca = b D2b = c2.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加
2、入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?) B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A.若正反应是吸热反应，则 A 为非气态 B 若正反应是放热反应，则 A 为非气态C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响4. 反应 A2+B2 2AB 在不同条件下，产物 AB 百分含量随时间变化关系如图所示，a 为 500，b为 300时情况，c 为 300时从时间 t3 开始向容器
3、中加压的情况，则下列叙述正确的是( )A.A2、B 2、AB 均为气体，正反应放热BAB 为气体， A2、B 2 中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB 为气体，A 2、B 2 中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB 为固体，A 2、B 2 中最少有一种为非气体，正反应吸热5、在一恒定容积的容器中充入 4 mol A 和 2 mol B 发生如下反应： 2A（g）B（g）= xC（g） ，达到平衡后，C 的体积分数为 W%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B 和 2.8 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 的值为（ ）A.只能
4、为 2 B.只能为 3C.可能为 2，也可能为 3 D.无法确定6.已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJmol -1、-1411.0 kJmol -1 和-1366.8 kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为A-44.2 kJ mol-1 B+44.2 kJmol -1C-330 kJ mol-1 D+330 kJmol -17下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3 kJmol 1 ，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3
5、)kJmol 1BCO(g) 的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g) 2CO(g)O 2(g)反应的H2283.0 kJmol 1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8(07 年高考海南化学卷6)已知：(1)Zn(s)1/2O 2(g) = ZnO(s)； H =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O 2(g) = Ag2O(s)； H =31.0 kJ/mol则 Zn(s)Ag 2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的 H 等于A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC332.
6、8 kJ/mol D317.3 kJ/mol9(07 年高考江苏卷7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H 2O(g) = CO2(g)3H 2(g)； H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O 2(g) = CO2(g)2H 2(g)； H =192.9 kJmol 10 反 应 过 程反 应 物 的总 能 量生 成 物 的总 能 量 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能 量 H下列说法正确的是ACH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH 3OH 转变成 H2 的过
7、程一定要吸收能量D根据 推知反应：CH 3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 H192.9 kJmol 110已知：CH 3CH2CH2CH3(g)6.5O 2(g) 4CO2(g)5H 2O(l)；H =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O 2(g) 4CO2(g)5H 2O(l)；H =2869 kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11(07 年高考理综重庆卷13)已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧
8、气中 1 mol O= O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ12氢气（H 2） 、一氧化碳（ CO） 、辛烷（C 8H18） 、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H
9、 = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3 KJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4 完全燃烧时，放出热量最少的是AH 2 (g) BCO(g) CC 8H18 (l) DCH 4 (g)13、某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 C提示：BaSO 4(s) Ba2 (aq)SO 42 (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2 )c(SO42 )，称为溶度积常数。A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd
10、点无 BaSO4 沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp14、如下图，在 25，1013KPa 下，将 1omLO2 全部压入左端盛有 20mLNO 的注射器中充分反应。以下对压入 O2 后左端注射器中的气体描述错误的是 （ ）A气体变为红棕色 B气体体积仍为 20mLC气体变为混合物 D气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于 l：2152011北京卷 25 、101 kPa 下： 2Na(s) O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)12O 2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol 下列说法正确的是( )A和 产物的阴阳离子个数比不相等 B和
11、 生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D25 、101 kPa 下，Na 2O2(s)2Na(s)= =2Na2O(s)H317 kJ/mol16、己知：NH 3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmol1 ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的 H57.3 kJmol 1 。则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于( )A69.4 kJmol 1 B45.2 kJmol 1 C 69.4 kJmol1 D45.2 kJmol 117、2011安徽卷 电镀废液中 Cr2O 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O (aq)27 272Pb 2 (aq)H 2O(l) 2PbCrO4(s)2H (aq) H ” 、 “ K，反应正在向逆反应方向进行，v(正) K，反应正在向逆反应方向进行，v(正) v(逆) （1 分）7、(1)碳碳双键
