精选优质文档-倾情为你奉上 粒子半径大小的比较规律原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小。中学化学里常见粒子半径大小比较，规律如下：1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)、r(H) r (H) r(H+)。2.不同元素粒子半径的比较：同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)、r(Na+) r(Mg2+)r(Al3+)、r(O2) r(F)。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。如r(O2) r(Li+)。同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径
