专题--离子浓度的大小比较实用方法(共12页).doc

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精选优质文档-倾情为你奉上专题讲座 离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论,构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步的,其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步)。如在H2S溶液中:H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、把握

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