精选优质文档-倾情为你奉上中和反应反应热的测定-定量实验一实验目的：1. 理解并掌握强酸与强碱反应的反应热的计算原理2.理解 强酸与强碱反应的反应热的实验步骤.3. 掌握强酸与强碱反应的反应热的误差分析4培养学生定量实验的科学严谨的良好习惯二实验用品：1.仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。2.药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。三实验原理：1、0.50molL1盐酸和0.55molL1NaOH溶液的密度都约为1gcm3，所以50mL0.50molL1盐酸的质量m1=50g，50mL0.55molL1NaOH溶液的质量m2=50g。2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J(g)1，由此可以计算出0.50molL1盐酸与0.55molL1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2
