1、1化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时 A、B、C 物质的量之比为 n（A）：n（B ）：n （C）=1：1：2，若保持温度不变，以 1：1：2 的物质的量之比再充入 A、B 和 C，下列判断中正确的是（ ）A平衡不移动 B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC 的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB 发生反应 2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后 C 体积分数为 w% 若维持容器体积和温度不变 按 0.6mol A 0.3molB 1.4mol C 为
2、起始物质，达到平衡后 C 体积分数仍为 W% 则 X 的值为 （ ） A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H0，673K、30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述不正确的是A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处的正反应速率比逆反应的大C点 d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处 n(N2)一样多D其他条件不变，773K 下反应至 t1时刻， n(H2)比上图中 d 点的值小4. 在 4L 密闭容器中充入 6mol A 气体和 5mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A（
3、g）+B（g） 2C（g）+xD（g），10min 达到化学平衡，生成了 2mol C，经测定 D 的平均反应速率为0.05molL-1min-1下列判断正确的是（ ）A平衡时 A 的浓度为 1.50molL- 1 Bx=1C达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 0.8 倍 DB 的转化率为 20%5. 体积相同的甲乙两个容器中,分别都充有等物 质的量的 SO2和 O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3,并达到平衡在这过程中,甲容器保持体 积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为 p%,则乙容器中 SO2 的转化率（ ）2A等于 p% B大于 p%
4、C小于 p% D无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 1g N2 和 1g H2，乙容器中充入 2g N2和 2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲 B平衡后 N2 的浓度：乙甲CH 2 的转化率：乙甲D平衡混合气中 H2 的体积分数：乙甲7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中 p表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A.反应：H0，p 2p 1 B.反应：H0，T 1T 2C.反应：H0，T 2T 1或H0，T 2T 1 D.反应：H0，T 2T
5、18.在 373K 时，把 0.5 mol N2O4 气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时，NO 2 的浓度为 0.02 mol/L。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6倍。下列说法正确的是（ ）A在 2 s 时，体系内压强为反应前的 1.1 倍 B前 2 s，以 N2O4 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL-1s-13C平衡时，体系内含 N2O4 0.25 molD平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高 N2O4 的转化率9.向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g),发生反应：CO
6、H 2O(g) CO2H 2.当反应达到平衡时,CO 的体积分数 为 x.若维持容器的体积和温度不变, 起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时 CO 的体积 分数大于 x 的是( )A 0.5mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B 1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C 0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D 0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H210.一定条件下，在容 积为 10L 的密闭容器中，将 l mo
7、l X 和 1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z （g），经 60s 达到平衡生成 0.3mol 的 Z，下列说法正确的是（ ）A60 s 内 X 的平均反应速率为 0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为 20 L，Z 的新平衡浓度将等于原平衡 浓度的 1/2C若温度和体积不变，往容器内增加 1 mol X，X 的转化率将增大D若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的H011.已知：4NH 3（g）+5O 2（g）=4NO（g）+6H 2O（g），H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）A BC
8、 D412.将 H2（g）和 Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br 2（g）2HBr（g）H0，g 平衡时 Br2（g）的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2（g）的转化率为 ba 与 b 的关系是（ ）Aab Ba=b Cab D无法确定13. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I（s）NH 3（g）+HI（g）；2HI（g）H 2（g）+I 2（g）达到平衡时，c（H 2）=0.5molL -1，c（HI）=4molL -1，则此温度下反应的平衡常数为（ ） 14.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=
9、恒容时，温度升高，K 值增大下列说法正确的是A该反应的焓变为负值 B恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 CO+H2O CO2+H215.反应 A（g） +B（g ） C（g）+D（g ）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应的反应物总能量_ 生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A 的转化率 _（选填“ 增大”“减小”“不变”原因是_；若增大压强，则 V 正_V 逆（选填“、=”）（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和 E2 的变化是：E 1_，E2_ （填“增大
10、”“减小”“不变”）16.在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s） 0 1 2 3 4n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_已知：K300C K350C，则该反应是_热反应（2）如图中表示 NO2 的变化的曲线是_；用 O2 表示从02s 内该反应的平均速率 v=_（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_ Av（NO 2）=2v（O 2） B容器内压强保持不变Cv 逆（NO）=2v 正（O 2） D容器内密度保持不变（4）为使该反应
11、的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_A及时分离除 NO2 气体 B适当升高温度C增大 O2 的浓度 D选择高效催化剂A9 B16 C20 D25c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)517.已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)，H0 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL -1，c(N)=24 molL -1，达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为_；（2）若反应温度升高，M 的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”） ；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4molL-1， c(N)=a
12、 molL-1，达到平衡后，c(P)=2 molL-1，则 a 为多少？（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b molL-1，达到平衡后，M 的转化率为多少？（已知， ）18.将一定量的 SO2和含 07 mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2O 2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了 2128 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 56 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
13、 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母) aSO 2和 SO3浓度相等 bSO 2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变dSO 3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（2）求该反应达到平衡时 SO2的转化率(用百分数表示)。（3）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？19.可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO
14、用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部20.已知：H 2（g）+I 2（g 2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2 和I2 各 0.1mol，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I
15、2621. I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)I (aq) I3 (aq)，某 I2、KI 混合溶液中，I 3的物质的量浓度 c(I3 )与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )A反应 I2(aq)I (aq)I 3 (aq)的 H0 BB若温度为 T1、T 2，反应的平衡常数分别为 K1、K 2，则K1K 2 C若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正v 逆 D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大22.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2=
16、O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）A.CO 与 HbO2反应的平衡常数 K=O2.HbCO/CO.HbOB.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少C.当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动23.下图表示反应 ，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A第 6 min 后，反应就终止了BX 的平衡转化率为 85% C若升高温度，X
17、的平衡转化率将大于 85%D若降低温度，v 正 和 v 逆 将以同样倍数减小24.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H=-373.4kJmol -1在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下 列示意图正确的是( )725.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是26.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g)nY(g)；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L 积体气温体 c(Y)/molL-1度/ 1 2 3100 1.00 0.75 0.53200
18、 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.708下列说法正确的是()A.mn B.Q0C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动27.(8 分)某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。tmin Xmol Ymol Zmol0 100 100 000l 090 0.80 0203 075 050 0505 065 0.30 0709 055 010 09010 055 010 09014 055 010 090(1)体系中发生反应的化学方程式是 ；(2)列式并计
19、算该反应在 O-5min 时间内产物 Z 的平均反应速率： ；(3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态；(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 。A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D保持容器体积不变加入 lmolx 和 2moly28.某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。9（1）体系中发生反应的化学方程式是_（2）列式计算该反应在 0-3min 时间内产物 Z 的平均反应速率：_（3）该反应达到平衡时反应物 X 的转化率等于_（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度压强催化剂）得到 Z
20、随时间变化的曲线（如图所示）则曲线所改变的实验条件和判断理由是 _ _ _29. 一定温度下，容积为 2 L 的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO 2 (g)O 2 (g)2SO 3 (g)。达平衡时测得有关数据如下表：容 器 甲 乙10反应物投入量 2 mol SO 2 、 1 mol O 2 4 mol SO 3 n (SO 3 )/mol 1.6 a 反应物的转化率 1 2 下列说法正确的是( )A 1 + 2 1B1.6 a 3.2C若甲中反应 2 min 时达到平衡，则 2 min 内平均速率 (O 2 )=“ 0.2“ molL 1 min -1 D甲平衡后再加入 0
21、.2 mol SO 2 、0.2 mol O 2 和 0.4 mol SO 3 ，平衡逆向移动30. 已知分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ，在含少量 I-的溶液中，H 2O2 分解的机理为：H2O2+I-H 2O+IO- 慢 H2O2+IO-H 2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与 I-的浓度有关 BIO -也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98kJ/mol-1 Dv（H 2O2）=v （H 2O）=v （O 2）答案1. 等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得 n（A ）：n（B）：n（C）=1：1：2，再以 1：1：2 的物质的量之比将 A、B、
22、C 充入此容器中，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，A等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，故 A 错误；B由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故 B 错误；C由于按原平衡时的比例加入各物质，平衡时各组分的浓度都比原平衡大，故 C 正确；D平衡向正反应方向移动， C 的质量分数增大，故 D 错误， 故选：C2. 此题关键是分析要全面。 1.当 反应前后体积不相等，则两种投料方式换算到同一边后各组分应完全相同（即恒温恒容时一般可逆反应的等效平衡换算）： 2A(g) + B(g) xC(g) 起始量/mol： 2 1 0 等效于/m
23、ol： 0.6 0.3 1.4 等效于 /mol： 0.61.4*(2/) 0.31.4*(1/) 0 0.61.4*(2/) 2 ， 0.31.4*(1/) 1 ，得 x 2 2.当反应前后气体体积不变（即 x3），等效平衡只需要两种投料方式换算到同一边后各组分比例相同即可（恒温恒容时分子总数不变的可逆反应的等效平衡换算）。而1.4molC 换算到反应物后，A 与 B 的物质的量之比为 ，与起始量的投料比相同，故 x3 成立。选 BC。3.D 4.D5.根据化学反应方程式可以看出该反应的正向是体积减小的, 因此在甲容器中的反应会导致容器内部压强减小, 平衡向着逆方向移 动, 因此转化率不如乙容器 .因为乙容器是恒压的,因此是活塞式的容器, 随着反 应中的体积减小, 容器容 积也减小,压强保持不变,因此平衡不移
