1、2017-2018 丰台区理综一模练习高三化学 2018.3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.56. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是氧化铁 钙钛矿太阳能电池 SiO2 超分子纳米管 石墨烯发热服A 用作涂料 B化学能转化为电能C无机非金属材料 D 有电热转化性能7已知 34Se、 35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A还原性：Cl Br B酸性：H 2SeO4HBrO 4HClO 4C原子半径：Cl BrSe D气态氢化物的稳定性： H2SH 2Se8. 下列说法中正确的
2、是A. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B. 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C. 顺2 丁烯和反丁烯的加氢产物不同D. CH3CH2OH与CH 3CO18OH发生酯化反应所得混合液中， 18O原子只存在于水分子中9. 已知分解1mol H 2O2放出热量98kJ。在含有少量I 的溶液中，H 2O2分解机理为：H2O2 + I H2O + IO 慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法正确的是AIO 是该反应的催化剂 B. 反应的速率与 I 浓度有关Cv(H 2O2) = v(H2O) = v(O2) D. 反应活化能等于 98kJ/mol 10. 下
3、列实验中，现象和结论都正确的是实验 现象 结论A. 将SO 2通入BaCl 2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO 3，后转化为BaSO 4B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应 前者反应更剧烈 羟基的活动性：水乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl 2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl 2溶液产生蓝色沉淀 Cu(OH)2 比 Mg(OH)2 更难溶11下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时
4、间后下列说法不正确的是A阴极附近溶液的 pH 增大B阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C若阳极最终收集到气体 4.48L，则反应中转移电子的物质的量为 0.4mol D完全电解后充分混合 U 型管中物质，所得溶液会含有 NaClO12. 对FeCl 3溶液与 KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是实验操作 实验现象 取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3 溶液 3 滴，振荡，充分反应溶液呈深棕黄色将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液显红色向试管 2 中加入 1
5、mL CCl4，充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液溶液微弱变红A. FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有 I2 生成B. 试管 1 中溶液显红色证明 FeCl3 与 KI 的反应具有可逆性C. 试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果D试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果25（16 分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H 是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：III酯和醇可发生如下交换反应：（1）有机物 H 中含氧官能团的名称是 。（2）C D
6、的反应类型是 。（3）A 是饱和一元醇，A B 反应的化学方程式为 。（4）1 mol E 水解生成 2 mol 甲醇，E 的结构简式是 。（5）E 跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程式 NH。（6）通过多步反应，将 E 分子中引入NH 2 可得到 F，F 分子存在较好的对称关系，F 的结构简式是 。（7）下列说法正确的是 。（填字母）a. A 能发生取代反应、氧化反应、消去反应b. 1 mol H 与足量的银氨溶液反应，能生成 1 mol Agc. 已知烯醇式结构 不稳定，而 G 却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间存在相互影响 （8）写出同时满足下列条件的
7、F 的一种同分异构体的结构简式 。a. 与 F 具有相同种类和个数的官能团b能发生银镜反应c. 其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为 241226.（12 分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。整个过程中 FeO 的作用是 。写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式 。 （2）已知反应 N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 0。按 n(N2)n(H 2) = 13 向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中 NH3 的质量分数随压强变化的曲线如图所示：
8、过程 II下列说法正确的是 。（填字母）a. 曲线 a、b、c 对应的温度是由低到高b. 加入催化剂能加快化学反应速率和提高 H2 的转化率c图中 Q、M、N 点的平衡常数：K (N) K(Q) = K(M) M 点对应 H2 的转化率是 。2007 年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、 和 分别表示 N2、H 2 和 NH3。e 表示生成的 NH3 离开催化剂表面，b 和 c 的含义分别是 和 。（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可用下图表示，写出此反应的化学方程式 。27. （14 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要
9、的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。a b c d e. 以氯酸钠（NaClO 3）为原料制备 NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：已知：i纯 ClO2 易分解爆炸，空气中 ClO2 的体积分数在 10%以下比较安全；iiNaClO 2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii NaClO2 饱和溶液在温度低于 38时析出 NaClO23H2O，等于或高于 38时析出NaClO2 晶体，高于 60时分解成 NaClO3 和 NaCl。（1）试剂 A 应选择 。（填字母）a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4（2）反应的离子方程式为 。（3）已知压强越大，物质
10、的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母）a. 反应进行过程中应持续鼓入空气b. 反应后得到的母液中，溶质的主要成分是 NaClc. 反应中 NaOH 应过量d. 冷却结晶时温度选择 38，过滤后进行温水洗涤，然后在低于 60下进行干燥，得到粗产品 NaClO2. 采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（5）在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO 2 溶液浓度为5103 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离 子 SO42 SO32 NO
11、3 NO2 Clc /（mol/L）8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。（答出两条即可）28.（16 分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案： 试剂实验滴管 试管现象0.8 mol/L FeSO4 溶液（ pH=4.5）1 m
12、ol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4 溶液（ pH=4.5）1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6 ）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（ pH=4.0）1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：Fe2+ + + + H2O Fe(OH)3 + HCO3（2）实验 II 中产生 FeCO3
13、 的离子方程式为 。（3）为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：操作 现象实验 IV向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入 ，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合与实验 III 现象相同实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是 。对比实验 II、III、IV ，甲同学得出结论：NH 4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是： ，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II 、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。 补全 A 中装置并标明所用试剂。 为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 。（5）实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是 。
