1、化学平衡习题集1把 3.0mol M 和 2.5mol N 混合于 2.0L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min 反应达到平衡，已知 M 的转化率为 50%，P的反应速率为 0.15molL1 min1 ，则下列说法正确的是（）A方程式中 x=2B达平衡后，容器内压强是反应起始时的 2 倍C向容器中再充入 3.0molM 和 2.5molN，达新平衡时 Q 的体积分数减小D容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状 态的标志2向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)+ xB
2、(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A10min 内甲容器中反应的平均速率 v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T 1P2、m+np，H T2、P 1p，H 0； C、T 1T2、P 10；D、T 1P2、m+n”、 “T2；“T 1P1、T 1P2”线比较：在相同温度下，达平衡用时少的，压强高，即：P2 P1；然后再看平行线部分：T 1到 T2（降温），B 的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是 放热的，则H 0；P 1到 P2（增压），B 的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是气 体体
3、积减小的方向，则 m+np；6、 A【解析】可逆反应 2NH3 N2+3H2 两边的气体系数不相等，在达到平衡时，各物质的浓度、总物质的量、平均相对分子质量不再改变，可做为平衡判断的标准；平衡状态的本 质是正逆反应速率相等，符合题意，而 只表明了正反应速率，排除； 是反应过 程中一个特殊状态，并不能表明达到平衡状态。7C【解析】反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动。气体平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，如果 B 和 C 都是气体，则气体平均相对分子质量减小。如果 B 和 C 都不是气体，则气体平均相对分子质量不变。如果 C 是固体或液体，B是气体，则混合气的质量减
4、小，气体平均相对分子质量减小。如果 B 是固体或液体，C 是气体，则混合气的质量减小，但混合气的物质的量也是减小的，所以此时气体平均相对分子质量不一定减小。所以正确的答案是 C。B在 T2 时，若反应处于状态 D，则一定有 V 正 V 逆C反应 CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)；的 H0 D若 T1、T 2 时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 28B【解析】A 相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动。B 相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。C 中 B 的浓度不变，平衡向逆反应方向移动。D 相当于在 A 的基础上再减少0.5molB，所以平衡向逆反应方向移动。答案选 B。9
5、C【解析】因为容器容积相同，所以 2 个平衡状态是相同的。A 不正确。反应是可逆反应，转化率不是 100，D 不正确。因为平衡等效，所以若设氢气的转化率是 x，则生成的氨气是 2x，放热是 xQkJ。而 2mol 氨气中被消耗的氨气是 2mol2x，此时吸热是（1x）QkJ。所以有 3xQkJ（1x）QkJ，解得 x0.25，C 正确。所以平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 ，B 不正确。答案选 C。8745.07.10D【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A 正确。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以 A 的转化率降低，含量增加，选项 D 不正确。正反应是体积减小的反应，
6、增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，B、C 正确。答案选 D。11 （1）V 2O5 （2）增大压强、t 2t3 （3）0.0025 C D （4） K=210-7y /(x-2y)【解析】 （1）将 abc 三个反应相叠加，即得到 2SO2+O2 2SO3，因此 V2O5 其催化剂作用。（2）t 1 时正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大压强。由于 t3 时逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以平衡混合物中 SO3 的含量最高的一段时间是 t2t3。（3）反应达平衡后，体系总压强为 0.10 M Pa，此时转
7、化率是 0.80，所以生成三氧化硫是1.6mol，则平衡时二氧化硫和氧气分别是 0.4mol、0.2mol，所以平衡常数 K，则反应 2SO3 2SO2+O2 在 550 时的平衡常数408.02K1/4000.0025。反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，n(SO 3)/n(SO2)减小。充入 He(g)，使体系总压强增大，但物质的浓度不变，所以平衡不移动。C 、D 都相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以 n(SO3)/n(SO2)增大，答案选 CD。（4）根据电荷守恒 c（NH 4+）c（H +） 2c（SO 42-）c（OH -）可知，当溶液显中性时 c（NH 4+）
8、 2c（SO 42-）ymol/L。根据氮原子守恒可知，溶液中 c(NH3H2O)（x/2y）mol，所以平衡常数 210 -7y /(x-2y)。)(234ONH123.310 -5 3.5 33% 逆 B ABD【解析】 （1）HA 的起始浓度是 3.0103 molL1 ，所以已经电离的是 3.0103 molL 10.1，因此溶液中氢离子浓度是 3.0104 molL1 ，所以 pH4lg3=3.5 。则平衡常数是 。532410.90)(（2）设转化率是 x，则属于 HA 的浓度是 4.0103 molL1 （1x），由于水中 HA 的浓度是 3.0103 molL1 0.9，所以根
9、据题意可知 4.0103 molL1 （1x）3.010 3 molL 10.9，解得 x33% 。（3）根据（2）可知平衡常数为 。由于 ，所以反应125)67.014(3向逆反应方向进行。（4）HA 自发进行发生二聚，所以是放热反应，又因为二聚反应的反应热数值约为活化能的 5/9 ，所以选项 B 正确。（5）用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，促进弱酸电离，使体系粒子数增多，苯溶液中加少量苯，促进反应向分子数增多方向移动，平衡向左移动。A不正确；升高温度，促进电离，HA 的电离平衡常数 K1 变大。双聚反应，一般是形成分子间氢键的过程，即正反应放热，所以 B 正确；中和
10、反应，促进电离，消耗 HA，同时因为分配系数恒定，苯中的 HA 进入水体、二聚体发生平衡移动，最终能使两相中的酸消耗完，所以 C 不正确；该平衡体系中，一元有机弱酸 HA 在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为 K，K=C（HA） B/C（HA） W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的 HA 在苯和水两种溶剂中的比例为 11；计算，所以 D 不正确，答案选 ABD。（6） 0.1000mol/L HA 水溶液中氢离子的浓度是 0.1000mol/L0.10.01mol/L ，其 pH 是2。恰好反应时，消耗氢氧化钠是 20.00ml。又因为 HA 是弱酸，所以终点时溶液显碱性，因此图像为上图。
