1、2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）7硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC“沉淀 ”反应的金属离子为 Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl4 褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列
2、操作未涉及的是10N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面 D生成 1 mol C5H12 至少需要 2 mol H212主族
3、元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2+-e-=EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe
4、 3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO 2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26 （14 分）醋酸亚铬(CH 3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮
5、沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2 ，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_ ；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺 _。27 （14 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO
6、3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：pH=4.1 时，中为_溶液（写化学式） 。工艺中加入 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是_。（3）制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和Na2SO3。阳极的电极反应式为 _。电解后， _室的 NaHSO3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。（4）Na 2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.0
7、1000 molL1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5 的残留量为_gL 1（以 SO2 计） 。28 （15 分）采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示
8、（t=时，N2O4(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g) 2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的 H =_ kJmol1。1研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 v=2103 (kPamin1)，t=62 min 时，测得体系中 =2.9 25NOp 2OpkPa，则此时的 =_ kPa，v=_ kP
9、amin 1。25Np若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”） ，原因是_。25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO 2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N2O5 NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO 2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步
10、的逆反应)v (第二步反应) B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号） 。A BC D（2）Li +与 H具有相同的电子构型，r(Li +)小于 r(H)，原因是_。（3）LiAlH 4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4 中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiAlH 4
11、 中，存在_（填标号） 。A离子键 B 键 C 键 D氢键（4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a) 的 bornHaber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为 kJmol1，O=O 键键能为 kJmol1，Li 2O 晶格能为 kJmol1。（5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为_gcm 3（列出计算式） 。36化学一选修 5：有机化学基础 （15 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。（2）的反应类型是 。（3）反
12、应所需试剂，条件分别为 。（4）G 的分子式为 。（5）W 中含氧官能团的名称是 。（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 11） 。（7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选） 。理科综合参考答案7D 8A 9D 10B 11C 12B 13C26 （14 分） （1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗（2）Zn+2Cr 3+ Zn2+2Cr2+ 排除 c 中空气（3）c 中产生 H2 使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27 （14 分） （1）
13、2NaHSO 3 Na2S2O5+H2O （2）NaHSO 3 得到 NaHSO3 过饱和溶液（3）2H 2O4e 4H+O2 a （4） +2I2+3H2O 2 +4I +6H+ 0.128-5 -4S28 （15 分） （1）O 2 （2） 53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO 2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4（3）AC35 （15 分）（1）D C （2）Li +核电荷数较大 （3）正四面体 sp3 AB（4）520 498 2908 （5）73A8416(0.5)N36 （15 分）（1）氯乙酸 （2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C 12H18O3 （5）羟基、醚键（6） 、（7）
