1、第 1 页2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化 学 试 题 2017.111本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一选择题（每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分）1下列属于氧化物的是ANa 2O BCa(OH) 2 CHClO DK 2CO32下列仪器名称为“蒸馏烧
2、瓶”的是A B C D3下列属于电解质的是A镁 B酒精 C硫酸铜 D食盐水4下列分散系属于悬浊液的是A牛奶 B蔗糖溶液 C泥浆水 D氢氧化铁胶体5下列不属于化石燃料的是A煤 B石油 C天然气 D甲醇6下列说法不正确的是A干冰可用于人工降雨 B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C碳酸钠是发酵粉的主要成分 D次氯酸钙是漂白粉的有效成分7下列属于置换反应的是A2FeCl 3Cu CuCl22FeCl 2 B2HClO 2HClO 2CCuOCO CuCO 2 D2Mg CO 2 2MgOC 8下列表示不正确的是A氯原子的结构示意图： B二氧化碳的结构式：OCO17828CCH 4 的球棍模型： D乙醛的官
3、能团：CHO9下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOH BNa 2CO3 CNaCl DNH 310下列方法（必要时可加热）不合理的是第 2 页A用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2B用水鉴别苯和四氯化碳C用 Ba(OH)2 溶液鉴别 NH4Cl、(NH 4)2SO4 和 K2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11下列说法正确的是A 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素18 OB金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH 3COOH 和 CH3COOCH3 互为同系物DC 6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同12下列离子方程式不正确的是A氢氧化钠溶液与二氧化硅反
4、应： SiO22OH H 2O3SiB碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba(OH) 2 BaCO32OH 3COC酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2 O 24H 4Fe3 2H 2OD氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl22OH ClO Cl H 2O13Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是AY 的原子半径比 X 的大BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键DQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ414下列说法正确的是A正丁烷
5、和异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15下列说法正确的是A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16已知：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 。起始反应物为 N2 和 H2，物质的量之比为 13
6、，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3 的物质的量分数如下表：温度压强 400 450 500 600第 3 页20MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830MPa 0.478 0.359 0.260 0.129下列说法正确的是A体系中 NH3 的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比均为 1C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJD600，30MPa 下反应达到平衡时，生成 的物质的量最多3N17金属(M) 空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属 M 作电池负极B电解质是熔融的 M
7、OC正极的电极反应：O 22H 2O4e 4OHD电池反应：2MO 22H 2O 2M(OH)218下列说法不正确的是ApH7 的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH )相等C在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c (Cl )c(CH 3COO )D氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl )c(NH 4 )，则溶液呈中性19根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是A H50 B H1 H20C H3 H4 H2 D H1 H2 H3 H4 H5020下列说法不正确的是AMg 2 和 S2 的最外电子层都形成了
8、 8 个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓 H2SO4 和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DH 2O2 易分解是因为 H2O2 分子间作用力弱21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化 的 物 质 的 量 的 比 值 )随 温 度 、 乙 醇 进 料 量 (单 位 ： mLmin 1)的 关 系 如 图 所 示 (保 持 其 他 条 件 相 同 )。第 4 页1.000.990.980.970.961.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin1乙烯选择性乙醇转化率 1.2
9、 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin11.00.90.80.7在 410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2NAB25时，pH3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H 的数目小于 0.001NAC任意条件下，1 mol 苯中含有 CH 键的
10、数目一定为 6NADa mol 的 R2 （R 的核内中子数为 N，质量数为 A）的核外电子数为 a(AN2)N A2325时，在“H 2A HA A2 ”的水溶液体系中，H 2A、HA 和 A2 三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A在含 H2A、HA 和 A2 的溶液中，加入少量NaOH 固体，(HA )一定增大B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中 (HA )(A 2 )CNaHA 溶液中，HA 的水解能力小于 HA 的电离能力D在含 H2A、HA 和 A2 的溶液中，若 c(H2A)2c(A 2 )c (OH
11、)c(H )，则 (H2A)和 (HA )一定相等24某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2，CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO，且易被 O2 氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸收混合气体（由 CO2、CO、N 2 和 O2 组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O 2 和 COB其他两种吸收剂不变，O 2 的吸收剂可以用灼热的铜网替代CCO 的吸收必须在吸收 O2 后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2 氧化D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HC
12、l25取某固体样品，进行如下实验第 5 页取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是AK 2SO4、Ba(OH) 2、Na 2CO3 BNa 2CO3、AgNO 3、KNO 3CK 2CO3、NaCl、Ba(NO 3)2 DKNO 3、MgCl 2、NaOH第 6 页二、非选择题（共 20 分）266 分A 与 CO、H 2O 以物质的量 111 的比例形成 B，B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质， E 是 有 芳 香 气
13、 味 、 不 易 溶 于 水 的 油 状 液 体 ， 有 关 物 质 的 转 化 关 系 如下 ：请回答：（1）A 的结构简式_ 。（2）DE 的反应类型_ 。（3）CE 的化学方程式_。（4）下列说法不正确的是_。A可用金属钠鉴别 B 和 CBA 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成 ED与 A 的最简式相同，相对分子质量为 78 的烃一定不能使酸性 KMnO4 溶液褪色276 分 已知固体 Na2SO3 受热易分解，实验流程和结果如下：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518gL 1、请回答：（1）气体 Y 分子的电子式_ ，白色沉淀的化
14、学式_。（2）该流程中的 Na2SO3 受热分解的化学方程式 _。（3）另取固体 X 试样和 Na2SO3 混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_（不考虑空气的影响） 。284 分 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。第 7 页已知：3Fe(s) 4H2O(g) Fe3O4(s) 4H 2(g)。 请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是_（填“甲”或“ 乙 ”） ；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶
15、液，没有出现血红色，说明该固体中没有3 价的铁，判断结论是否正确并说明理由_。294 分 取 7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体 7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2 存在。请计算：（1）KMnO 4 的分解率_。（2）气体 A 的物质的量_ 。30 【加试题】10 分十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C 10H18）四氢萘（C 10H12）萘（C 10H8） ”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l) C10H12(l)3H 2(g) H1C10H12(l) C10H8(l)2H 2(g) H2 H1
16、 H20；C 10H18C 10H12 的活化能为 Ea1，C 10H12C 10H8 的活化能为 Ea2，十氢萘的常压沸点为 192；在 192，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为 9。请回答：（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_。（3）温度 335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol ）催化脱氢实验，测得C10H12 和 C10H8 的产率 x1 和 x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图 1 所示。在 8
17、h 时，反应 体系内氢气的量为_mol（忽略其他副反应） 。x1 显著低于 x2 的原因是_。在图 2 中绘制 “C10H18C 10H12C 10H8”的“ 能量反应过程”示意图。科学家发现，以 H2O 和 N2 为原料，熔融 NaOH KOH 为电解质，纳米 Fe2O3 作催化剂，第 8 页在 250和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：_和 2Fe3H 2ON 2 Fe2O32NH 3。第 9 页31 【加试题】10 分某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl 36H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：铝箔 胶状固体溶液 AAl(OH)3A
18、l2O3明矾小晶体 明矾大晶体AlCl36H2ONaOH 溶液过量 CO2灼烧抽滤、洗涤干燥分离洗涤盐酸50通 HCl冷水浴H2SO4溶液K2SO4溶液已知：AlCl 36H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度 / 0 10 20 30 40 60 80 90溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109请回答：（1）步骤中的化学方程式 ；步骤中生成 Al(OH)3 的离子方程式 。（2）步骤，下列操作合理的是 。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入 Al(OH)3 灼烧B为了得到纯 Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚
19、，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。迅速降至室温；用玻璃棒摩擦器壁；配制 90的明矾饱和溶液；自然冷却至室温；选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；配制高于室温 1020的明矾饱和溶液。（4）由溶液 A 制备 AlCl36H2O 的装置如下图：通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3 水解和 。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ；洗涤时，合适的洗涤剂是 。步骤，为得到纯净的 AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是 。HCl冷水浴溶液 ANaOH 溶液第 10 页32 【加试题】 （10
20、分）某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知： ； ； OCH3OH(CH3)2SO4 RCOOR RNH2 RCONHR请回答：（1）化合物 A 的结构简式_ 。（2）下列说法不正确的是_。A化合物 B 能发生加成反应 B化合物 D 能与 FeCl3 溶液发生显色反应C化合物 E 具有碱性 D胃复安的分子式是 C13H22ClN3O2（3）设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。（4）写出 DE F 的化学方程式_。（5）写出化合物 E 可能的同分异构体的结构简式_，须同时符合： 1H NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子，IR 谱显示有 NH 键存在；分子中没有同一个碳上连两个氮( )的结构。NCN
