1、6古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器 B丝绸 C茶叶 D中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选A。【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意 CO、CO 2 以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。72016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“ ”，tin） ，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是ATs 是第七周期第A 族元素 BTs 的同位素
2、原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 176Ts【答案】D【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满） ，则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第A 族或第A 族，如 88 号元素：88 862，则应在第七周期第A 族；（2）若比相应的稀有气体元素少15 时
3、，则应处在同周期的第A 族第A 族，如 84 号元素应在第六周期第A 族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118 号) 比较，按上述方法推测知： 117 号元素应为第七周期第A 族。8下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀【答案】B【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它
4、们的变化情况。该题的易错点是选项 A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此 Na2O2 分别与H2O、CO 2 反应时，Na 2O2 既是氧化剂、又是还原剂，而 H2O、CO 2 都没有参与反应的电子得失。9我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11 的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷【答案】B【解析】A、通过图示可以得到反应
5、为 CO2+H2CO，根据原子守恒，得到反应为CO2+H2=CO+H2O，A 正确；B 、反应生成(CH 2)n 中含有碳氢键和碳碳键，B 错误；C、汽油主要是C5C11 的烃类混合物，C 正确；D 、观察可以发现图中 a 是 (CH3)2CHCH2CH3，其系统命名法名称是2-甲基丁烷，D 正确。答案选 B。【名师点睛】选项 D 是解答的难点，掌握有机物球棍模型的特点和烷烃的命名方法是关键，球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，因此首先判断出有机物的结构简式，然后根据烷烃的命名即可解答。10根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
6、溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2 的 3FeCl溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3【答案】C【名师点睛】掌握 SO2 的性质特点是解答的关键，选项 C 是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO 2 通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液 石蕊试液加有酚酞的NaOH 溶液酸性 KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S 溶液)现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色
7、生成浅黄色沉淀性质 酸性氧化物 酸性氧化物 还原性 还原性 漂白性 氧化性11聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+ n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应【答案】B【名师点睛】该题难度较大，本题的关键是找到高聚物聚维酮的单体，解题过程中不要被原给定复杂结构迷惑，通过层层剥离就可以得到结论，注意题干选项的挖掘，例如氢键等。注意掌握单体的判断方法，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单
8、体的方法作出判断：（1）加聚产物的单体推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子) 的高聚物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可；凡链节中主碳链为 4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中主碳链为 6 个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃) ；（ 2）缩聚产物的单体推断方法：断键，补原子，即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH 或-H。12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝
9、酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【名师点睛】这是一组探究性题型，明确浓硝酸的性质，例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键。解题时需要将题目中产生红棕色气体 NO2 的两种可能性综合分析，另外还需要注意反应在空气中进行，因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。平时复习要掌握信息的提取能力，突出知识迁移的能力。25 （17 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR+ROHH RCOOR+ ROH（R、R 、 R代表烃基）（1）A 属于芳香烃，其结构简式是 _。B 中所含的
10、官能团是_。（2）CD 的反应类型是_。（3）E 属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式：_。（4）已知：2E 一 定 条 件 F+C2H5OH。F 所含官能团有 和_。（5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：【答案】（1） 硝基（2）取代反应（3）2C 2H5OH+O2CuAg 或2CH3CHO+2H2O，2CH 3CHO+O2 催 化 剂2CH3COOH，C2H5OHCH 3COOH CH3COOC2H5+H2O（4）（5）【解析】 （1）A 是芳香烃，根据 C 的结构简式，推出 A 中应含 6 个碳原子，即
11、A 为苯，结构简式为：。AB 发生取代反应，引入NO 2，因此 B 中官能团是硝基。 （2）根据 C 和 D 的分子式，CD 是用两个羟基取代氨基的位置，发生的反应是取代反应。 （3）E 属于酯，一定条件下生成乙醇和 F，则 E 是乙酸乙酯。用乙醇制取乙酸乙酯可以用部分乙醇通过氧化制备乙酸，再和另一部分乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯。发生的反应是 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，2CH 3CHO+O2 2CH3COOH，CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O。 （4）结合已知转化，根据原子守恒，推出 F 的分子式为 C6H10O3，根据信息，以及
12、羟甲香豆素的结构简式，推出 F 的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3，除含有 ，还含有 。 （5）根据羟基香豆素的结构简式，以及（2）的分析，C、D 的氨基、羟基分别在苯环的间位，分别为 、 。F 的结构简式为 CH3CH2OOCCH2COCH3，F 与 D 发生已知第一个反应生成中间产物 1，中间产物 1 的结构简式为：，再发生已知的反应生成中间产物 2： ，然后发生消去反应脱水生成羟甲香豆素。【名师点睛】试题以羟甲香豆素的合成为素材，重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知
13、信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。如本题已知反应，直观理解就是苯酚酚羟基邻位 CH 键断裂后与酮分子中的羰基发生加成反应。26 （13 分）TiCl 4
14、是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（ Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下：资料：TiCl 4 及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412熔点/ 69 25 193 304 714在 TiCl4 中的溶解性互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO 2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。已知：TiO 2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H
15、2=-220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_。 氯化过程中 CO 和 CO2 可以相互转化，根据如图判断： CO2 生成 CO 反应的 H_0（填“”“ ”或 “=”），判断依据： _。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、FeCl 3 溶液，则尾气的吸收液依次是_。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4 混合液，则滤渣中含有_。（2）精制过程：粗 TiCl4 经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是_，T 2 应控制在_。【答案】（1）TiO 2(s)+2Cl2(g)+2C
16、(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应H 2O、FeCl 2 溶液、NaOH 溶液MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3（2）SiCl 4 高于 136，低于 181【名师点睛】本题以钛精矿制备纯 TiCl4 的流程为素材，主要考查盖斯定律和热化学方程式、化学平衡移动、HCl 及 Cl2 尾气的利用和吸收、制备流程中物质关系、过滤、蒸馏实验等基础化学知识，考查考生对化学反应原理知识的综合应用能力和对已知信息的综合应用能力。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题
17、的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得) 、环保角度 (是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论所以有什么变化 结论。另外需要注意题干信息的提取和筛选，例如本题中：溶解性决定溶液中溶质及沉淀的成分，表格中信息则可以得到 TiCl4 液体中溶解的溶质及同时存在的沉淀成分。工业过程中有毒、有污染的尾气都需要进行处理防止污染。27 （12 分）SCR 和
18、 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成 (NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4 的形成： _。 尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4
19、溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 v2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR （NO x储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。 用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N 2O） 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ 催 化 剂 15NNO+H 2O【答案】（1）CO(NH 2)2+H2O CO2+2NH38NH 3+6NO2 7N2+12H2O2SO 2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO41(cv)0a
