1、 高中化学教师招聘试题本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分。满分 150 分，考试时间 120 分钟。第 I 卷 (共 66 分)相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 C135.5 Fe56 Cu64I127一选择题(本题共 10 分)，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是 A制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质 B纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C制作福娃的外部材料属于有机合成材料 D合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2下列说法中，不正确的是A形成化学键吸收能量
2、，破坏化学键释放能量B14g 乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为 3 molC向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象DH +、S 2、 Fe2+、Na +在溶液中不能大量共存3阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 。下列叙述中正确的是A在标准状况下，2.24L SO 3 中所具有的氧原子数约为 1.8061023B7.8gNa 2O2 与足量的水反应转移的电子数为 6.021020C具有 6.021023 个中子的 D2O 的质量为 2.0gD1mol 白磷含有共价键数目是 2.40810244下列各组物质的类别归属正确的是 A同位素： B分子晶体： I2、SO 3、固态氩C非电解质：
3、Cl 2、BaSO 4、 C2H5OH D化合物：重水、双氧水、矿泉水5下列各化合物的命名中正确的是ACH 2=CHCH=CH 2 1，3二丁烯 BC 甲基苯酚 D 2甲基丁烷二、选择题（本题 36 分）每小题 3 分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。6下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa 2O2 C.C2H2 D.CH4 7下列混合物的分离或提纯方法不正确的是 A用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的 PH 为 7D除去乙酸
4、乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8KO 2 的晶体结构与 NaCl 相似，可以看作是 Na+的位置用 K 代替，Cl 的位置用 O2 代替，下列对 KO2 晶体结构的描述正确的是A和 K+距离相同且最近的 O2 共有 8 个B和 K+距离相同且最近的 K+共有 4 个C和 K+距离相同且最近的 O2 构成的多面体是正八面体D和 K+距离相同且最近的 O2 构成的多面体是正六面体9 “泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式 如右图：下列关于该物质的描述不正确的是A 该化合物分子式为 B能和银氨溶液发生银镜反应NHC298C 能和氢氧化钠溶液发生
5、反应 D其分子中的原子不可能都在同一平面上10在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是ANa +、AlO 2 、SO 42 、 NH4+ BNH 4+、Al 3+、K +、Cl CMnO 4 、K +、NO 3 、Mg 2+ DFe 2+、NO 3 、Na +、SO 4211.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色12反应 4X (g)+5Y(g)= 4R(g)+6Q
6、(g) ，如果 X 的起始浓度为 2mol/L，2min 后 X 的浓度为1.8mol/L，下列表示在反应 2min 内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是 A(X)=0.9molL -1min-1 B(R)=0.1molL -1min-1 C5(Y)=4(X) D3( Q)=2(X)13天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2） ，充电时 LiCoO2 中 Li 被氧化，Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以LiC6 表示。电池反应为 LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电
7、池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低14下列物质能通过化合反应直接制得的是3COHNHHO FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C只有 D全部15往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴人 AgNO3 溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3 溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值为A (V 2V 1)/V1 BV 1/V2CV 1/(V2V 1） DV 2/V116下列各
8、组数据中，其比值为 2：1 的是A常温下，pH=7 的氨水与（NH 4） 2SO4 的混合液中，c(NH 4)+与 c(SO4)2-之比B相同温度下，0.2mol/L HCOOH 溶液与 0.1mol/L HCOOH 溶液中 c（H +）之比CNa 2CO3 溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比DpH=2 的醋酸溶液与 pH=2 的 H2SO4 溶液的物质的量浓度之比171.92g 铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL 气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，通入 O2 的体积为A
9、504mL B336mL C168mL D224mL三选择题(本题共 20 分)，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。18右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔19下列离子方程式书写正确的是A过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO 2+2OH =SO32 +H2OBFe(NO 3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3 +2I =2Fe2 +I2CNaNO
10、 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO 4 +5NO2 +6H =2Mn2 +5NO3 +3H2OD.NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO 3 +Ba2 +2OH =BaCO3+2H 2O+CO3220下列叙述正确的是A 95纯水的 pH0 ，下列叙述正确的是A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大22将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表示 为 第 II 卷(共 84 分)四、(本题共
11、 24 分)23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素 A B C D性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的 M 层有 1个未成对的 p 电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上 s 电子数等于 p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B 元素在周期表中的位置 ，写出 A 原子的电子排布式 。写出 C 单质与水反应的化学方程式 。A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH 7(填 “大于” 、 “等于”或“小于”
12、)。D 元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于” 、 “小 ”)，其理由是 。A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。24(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度， K 值越大，表示_，K 值大小与温度的关系是：温度升高， K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小) 。（2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g) ；H0CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_ mol (Lmin)（3)t(
13、高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于_状态； C1 数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在 4min5min 之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选) 。a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度25 NaNO2 大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于 NaNO2 有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_NaNO2+_KI+_ _NO+_I2+_K2SO4
14、+_Na2SO4+_ _请完成该化学方程式并配平。在上述反应中，若要生成 25.4 克 I2，则电子转移了 个。 上述反应中，氧化产物是_。ANO BI 2 CK 2SO4 DNa 2SO4某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2；已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2 O2 。则 H2O 是 （填“反应物”或“生成物” ） ，理由是 五 （本题共 24 分）26（14）为了探究 Cl2、SO 2 同时与 H2O 的反应，并验证生成物中含 Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请按要求回答下列问题：（1）
15、该化学兴趣小组的同学为制取 Cl2、SO 2 气体，现采用 Na2SO3 与 70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用 MnO2 和浓盐酸（12mol/L）为原料制取 Cl2。在上实验装置中，发生装置 B 应选择_；F 仪器的作用是 _。（2）D 装置中主要反应的离子方程式为 _.（3）为证明 D 装置中的 Cl是 Cl2、SO 2 同时和 H2O 反应生成的，该化学兴趣小组的同学认为实验需注意两点：第一、在整个实验过程中应使_气体过量（填 Cl2、SO 2）;第二、装置 C 必不可少，其原因是 _。（4）反应结束后，为验证 D 装置溶液中有 Cl存在，甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案：（取
16、D 装置内溶液为待检液）甲：待检液 白色沉淀乙：待检液 白色沉淀 滤液 白色沉淀丙：待检液 白色沉淀 滤液 白色沉淀你认为他们的方案合理吗？若有，合理方案是_；（若认为“无”的，此空不填）若无，请你设计一个合理的方案：_（若你认为“有”的，此空不填） 。27、工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H 1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H 2= +226.2 kJmol-1 气体
17、用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)Cl= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，K sp(AgCl)=2.010-10反应 C(s) + CO2(g)2CO(g)的H 2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ，。六 (本题共 20 分)28 （8 分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：CH 3CHO H 2OA B（1）请推测 B 侧链上可能发生反应的类型： 。 （任填两种）（
18、2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： 。（3）请写出同时满足括号内条件的 B 的所有同分异构体的结构简式： 。 （分子中不含羰基和羟基；是苯的对二取代物；除苯环外，不含其他环状结构。 ）29 （ 12 分）某有机物 X（C 12H13O6Br）遇到 FeCl3 溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X 在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到 A、B、C 三种有机物。（1）C 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰（2）室温下 A 经盐酸酸化可得到苹果酸 E，E 的结构简式为请回答：（1）E 中含有的官能团是 （2）C 经酸化可得到有机物 G，G 可以发生的反应类型有 （填序号）加成反应 消去
19、反应 氧化反应 取代反应（3）B 的结构简式为 （4）E 的一种同分异构体 F 有如下特点：1molF 可以和 3mol 金属钠发生反应，放出 33.6LH2（标况下） ，1molF 可以和足量 NaHCO3 溶液反应，生成 1molCO2，1molF 还可以发生银镜反应，生成2molAg。则 F 的结构简式可能是（只写一种） ;（5）在一定条件下两分子 E 可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式七、(本题共 16 分)30HNO 3 是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。现代工业上制备 HNO3 通常采用 NH3 催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。这个方法的生产
20、过程大致可分为三个阶段：氨催化氧化生成 NO；NO 氧化生成 NO2，NO 2 被水吸收生成 HNO3 和 NO，NO 反复循环使用可完全转化为 HNO3；尾气的处理。问题 1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失） 。（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气的投料比至少为 ；（2）如果按理论上的投料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 ；（3）循环操作的次数与 NO2HNO 3 的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮
21、气体大约要经过 次循环操作，才能使二氧化氮的转化率达到 95。问题 2：将上述方法制备的 HNO3 用水稀释或蒸馏浓缩可制得不同浓度的 HNO3。实验证明：不同浓度的 HNO3 与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有 H2、N 2、NO、NO 2，溶液中产物有 Mg(NO3)2，NH 4NO3 和 H2O。生成这些产物的 HNO3 浓度范围见下表。生成产物 H2 N2 和 NH4+ NO NO2c（HNO 3）mol/L c0.1各气体产物成分及含量随 HNO3 浓度变化曲线如右图所示。（4）将 3gMg 投入 400mL11mol/L 的 HNO3 中
22、，充分反应后得到的还原产物有 ；（5）960 mg Mg 与足量 4mol/L 的 HNO3 完全反应，收集到224 mL（S.T.P）气体，试通过计算写出此过程中反应的总反应方程式。参考答案一、选择题（本题 10 分） ，每小题 2 分,只有一个正确选项（1）B （2）A （3）C （4）B （5）D二、选择题（本题 36 分） ，每小题 3 分,只有一个正确选项（6）C （7 ）D （8）C （9）B （10）B （11 ）A （12）B （13）B （14）D （15）C （16）A （17）B三、选择题（本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的
23、，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分（18）AB （19）C （ 20）BC （21）B （22）C四、(本题共 24 分)23 （本题共 8 分）第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H 2O=2NaOH+H2 大于大 SiO2 是原子晶体 或 小 CO2 是分子晶体 (合理即给分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)24(本题共 8 分)(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2) 0.03 (3) 平 衡 d a25 (本题共 8 分)(1) 2, 2, 2, H 2SO42, 1, 1,
24、1, 2, H 2O （2 分）1.20410 23（或 0.2NA） （2 分）B（1 分）生成物（1 分） ；由 H2O2O 2 氧原子数不变，由 H2CrO4Cr(OH) 3 氧原子数减少，由氧原子守恒可知，H 2O 应为生成物。 （2 分）五、(本题共 24 分)26(本题共 14 分) （ 1） （ 1 分 ） 防 倒 吸 （ 1 分 ）（ 2） （ 2 分 ）（ 3） SO （ 2 分 ） 除 去 2Cl中 的 Hl， 防 止 干 扰 （ 2 分 ）（ 4） 无 （ 2 分 ） 加 入 足 量 硝 酸 钡 后 过 滤 ， 再 加 入 硝 酸 银 溶 液 ， 看 是 否 有 沉 淀
25、，若 有 白 色 沉 淀 ， 则 生 成 了 Cl-（ 2 分 ）27(本题共 10 分)（2 分每空）S 2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写） 2.710 -3 +172.5使 BaSO4 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温六、(本题共 20 分)28 （8 分）（1）加成反应 氧化反应 还原反应（2 分）（2）2CH 3CHO CH3CHCHCHO H 2O（2 分）（3）H 3CO CCH H3C OCCH （4 分）29(本题共 12 分)（1）羧基、羟基（或 ） （2 分）、（2） （3 分）（3） （2 分）OC2（4） （2 分）
