1、高 二 (上 )化 学 期 末 模 拟 试 题一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意）1、一种新近研制的溴锌蓄电池，其基本构造是用锌和碳棒作两极，溴化锌溶液作电解质溶液。以下四个电极反应： 2ZneZneBrer22 ，放电时，正、负极发生的反应分别是（ ）2BrrA、 B、 C、 D、2某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 12，则该氮的氧化物是 （ ）AN 2O B NO CNO 2 DN 2O53下列关于金属冶炼的说法中，其中不正确的是（ ）A、热分解法适用于制备不活泼金属 B、热还原法的常用还原剂为 C、CO、Al
2、、 等2HC、熔融电解法适用于制备不活泼金属D、水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属4要检验市面上的金首饰是否用纯金制成,可取样品浸于某溶液一段时间后取出,据质量是否变化即可判断,该溶液是 （ ）A、盐酸 B、硫酸 C、硝酸 D、氢氧化钠溶液5在 C（s ）+CO 2（g） 2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是 （ ）增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强A B C D6能确认化学平衡状态发生了移动的是 （ ）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反
3、应达到平衡后，使用催化剂7从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是 （ ）A低温、高压、催化剂 B低温、低压、催化剂C高温、高压、催化剂 D适当温度、高压、催化剂8用同一种 NaOH 溶液完全中和同体积等 pH 的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，需要 NaOH溶液的体积 （ ）A相等 B中和 HCl 需要的多C中和 CH3COOH 需要的多 D无法比较9汽车排放的尾气中含有氮的氧化物面污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是 （ ）A、燃烧含氮化合物燃料引起的 B、燃烧含铅汽油引起的C、由于燃烧不充分而引起的 D、气缸中 被氧化生成的2N10下列离子方程式正确的是 （ ）A
4、Na 2SO3 水解： SO32 +H2O SO2+2OH BNaHCO 3 水解： HCO3 +H2O H2CO3+OHCNH 4Cl 水解： NH4+H2O=NH3H2O+H+DCuCl 2 水解： Cu2+H2O Cu(OH)2+2H+11一元强酸 X 和一元弱酸 Y，它们的 pH 都等于 2.各取 1L 与足量的镁完全反应产生氢气.下列叙述正确的是（ ）X 能产生较多的氢气；Y 能产生较多的氢气；两者产生氢气的量相同；开始反应速率 X 较快； 开始反应速率 Y 较快；开始时反应速率相同 .A B C D12有一可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在
5、同温同体积的密闭容器中进行反应：0.8molA，1.2molB ，1.2molC，2.4molD 1.4molA ， 2.1molB，0.6molC，1.2molD 达到平衡后，C 的质量分数相等，则方程式中的 x 值为 （ ）A1 B 2 C3 D413 如图所示，锥形瓶中盛有气体 X，滴管内盛液体 Y。若挤压滴管胶头，使液体 Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球 a 鼓起来。气体 X 和液体 Y 不可能是（ ）A、 B、OHYNX23,是是 浓 溶 液是是 NaOHYSX,2C、 D、42是 稀是 稀 溶 液是是 3Cl14对某酸性溶液(可能含有 )分别进行如下实验 :加热时放出的气体能使
6、品红溶液褪色；4324.NHSOBr加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质，不能确认其在溶液中存在的是（ ）2BaClA、 B、 C、 D、r24SO32S4N15有 100mL3mol/LNaOH 溶液和 100mL1mol/LAlCl3 溶液，按如下两种方法进行实验： 将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3 溶液中， 将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中，比较两次实验的结果 （ ）A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不相等C现象不同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相
7、等16向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入过量铁粉，使之完全反应，若反应前后溶液的总质量不变，则原溶液中FeCl3 和 CuCl2 的物质的量之比为 （ ）A13 B 27 C72 D2517 0.3mol 溶液恰好完全生成 ，则未被还原的 的物质的量是（ 32HNOSCu跟 OHSNOu423.)( 3HNO）A、1mol B 、1. 2mol C、0.3mol D、0.6mol18现有 AgNO3、KSCN、H 2SO4、NaOH 四种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，就可以把它们区别开来，则这种试剂是 （ ）AFeCl 2 B Fe(NO3)3 CFe DFeCl 319下
8、列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是 （ ）ACuS B FeS CAl 2S3 DFeCl 220把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min 后达到平衡生成 1molN，经测定 M 的平均速率是 0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是 （ ）AP 的平均反应速率为 0.15mol/(Lmin) BQ 的转化率为 25%CQ 的平衡浓度为 1mol/L Dx 是 2二、填空题（共 24 分）21如图所示转化关系，判断 ABCDE 各是什么物质，写出有关的化学方程式. CABDEH
9、2O2 O2O2H2OCu当 A 为气体单质时，A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 .当 A 为固体单质时，A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 .22有两种 pH 都等于 2 的酸溶液，一种是强酸，一种是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 值试纸和蒸馏水，用最简便的方法来鉴别哪瓶是强酸：试剂 ；方法 ；原理 ；23将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，呈 （填酸性，中性或碱性） ，溶液中CH3COO与Na +的大小关系是 .将 pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠等体积混合后溶液呈 性，溶液中CH 3COO与Na +的大小关系是 .将物质的量浓度相同
10、的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是 .将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH=7，则醋酸溶液中H +与氢氧化钠溶液中OH 的大小关系是 .m 与 n的大小关系是 .24用一种物质除掉下列各组物质中所含的杂质（括号内为杂质）.在空格中填上需加入的试剂（用化学式表示）.FeCl 3 溶液（ FeCl2） FeCl 2 溶液（FeCl 3） Fe 2O3(Al2O3) FeSO 4 溶液（CuSO 4） Cu(Fe) Fe(Al) 三、简答题25某工厂为消除废气中的 Cl2
11、对环境的污染，将废气通过含有铁粉的 FeCl2 溶液，即可有效地除去 Cl2，问这一处理过程中消耗的原料是什么？依据是什么？26将 AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液蒸干，能否得到同一物质？为什么？四、实验题27实验室用 Cr2O3 作催化剂做氨氧化实验，装置如下图所示，问：玻璃管和烧瓶中有何现象 浓硫酸的作用是 .如果没有浓硫酸，则会出现的现象是 实验停止后，过一段时间发现，浓硫酸中的导管被堵塞，其原因是 写出有关化学方程式 五、计算题28某化肥厂用 NH3 制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制 HNO3 的产率是 92%，HNO 3 与 NH3 反应生
12、成 NH4NO3，则制 HNO3 所用的 NH3 质量占总耗 NH3 质量的百分之几？29将 0.05mol/L 的盐酸和未知浓度的 NaOH 溶液以 12 的体积比混合后，pH=12.用上述 NaOH 溶液滴定 pH=3 的一元弱酸 HA 的溶液 20mL 达到终点时消耗 NaOH 溶液 12.5mL.求：NaOH 溶液的物质的量浓度.一元弱酸 HA 的物质的量浓度.一元弱酸 HA 的电离平衡常数.高 二 （ 上 ） 化 学 期 末 模 拟 试 题 参 考 答 案一、选择题1B 2B 3C 4C 5C 6C 7D 8C 9D 10B11D 12B 13C 14 B 15D 16B 17B 1
13、8D 19B 20B二、填空题21A N2 B NH3 C NO D NO2 E HNO3A S B H2S C SO2 D SO3 E 浓 H2SO422pH 试纸和蒸馏水 取等体积的强酸和弱酸，加等体积水稀释，用 pH 试纸测试，pH 变化大的为强酸，变化小的为弱酸.强酸全部电离，弱酸部分电离.23碱 Na+CH 3COO 酸 Na+CH 3COO中 V（CH 3COOH）V（NaOH） OH H + mn24Cl 2 Fe NaOH 溶液 Fe 稀 H2SO4 NaOH 溶液三、简答题25铁粉 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl226不能 因为 AlCl3
14、+3H2O Al(OH)3+3HCl，HCl 易挥发，加热促使 AlCl3 水解，最终产物是 Al(OH)3，而Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H 2SO4 由于 H2SO4 不易挥发，蒸干得到的产物是 Al2(SO4)3 和 Al(OH)3 的混合物.四、实验题27停止加热后，催化剂保持红热，烧瓶中有红棕色气体产生 吸收未反应的 NH3 和 H2O，在烧瓶中可能出现白烟 NH 3 与 H2SO4 反应生成的（NH 4） 2SO4 晶体析出堵住了管口 2NO+O2=2NO2 2NH3+H2SO4=（NH 4） 2SO4五、计算题2853.1%（提示：因 NH3 HNO3 NH3 均为 11，设：用来产生 HNO3 的 NH3 为 xg，用来产生NH4NO3 的 NH3 为（1x）g）即： NH3 HNO31 1x=53.1molgx/7%)962( molgx/7)(29C(NaOH)=0.04mol/L C(HA)=0.025mol/LK HA=4.17104产生 吸收
